Universo da Química: ESTUDO DAS SOLUÇÕES

3 - QUANTO A CONDUÇÃO DA CORRENTE ELÉTRICA

3.1- SOLUÇÃO ELETROLÍTICA

É aquela que conduz a corrente elétrica, ou seja, tem íons espalhados por ela.

Ex: As soluções iônicas como refrigerantes, vinagre, água do mar...

3.2- SOLUÇÃO NÃO ELETROLÍTICA

É aquela que não conduz a corrente elétrica, ou seja, não há íons e sim moléculas.

Ex: As soluções moleculares como os óleos vegetais, o mel, soluções de groselha...

4 - QUANTO AS QUANTIDADES RELATIVAS DE SOLUTO E SOLVENTE

4.1 - SOLUÇÃO DILUÍDA E CONCENTRADA

Para uma mesma quantidade de soluto, quanto mais solvente existir, mais diluída será a solução.

5 - QUANTO A SATURAÇÃO DA SOLUÇÃO

I - SOLUÇÃO INSATURADA

É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é inferior à permitida pelo coeficiente de solubidade (C_s) numa determinada temperatura.

Ex: qualquer solução diluída, como a água da torneira.

II - SOLUÇÃO SATURADA

É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é igual à permitida pelo coeficiente de solubidade numa determinada temperatura.

Ex: qualquer solução na qual, o solvente esgotou a capacidade de dissolução, como a água do mar.

III - SOLUÇÃO SUPERSATURADA

É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é superior à permitida pelo coeficiente de solubilidade numa determinada temperatura.

Ex: É bem simples, num béquer de vidro, dissolva acetato de sódio (sal) em um volume fixo de água, até que este, esgote a capacidade de dissolução da água. A seguir, aqueça o sistema e continue a adicionando o sal com agitação até que e a nova solução esgote novamente sua capacidade de dissolução. Desligue o fogo e deixe repousar sem tampar a vasilha, para esfriar naturalmente sem qualquer perturbação, em local protegido da poeira.
Senão houver nenhum material solido no meio que possa ser um iniciador de precipitação, quando atingir a temperatura ambiente, você vai estar com uma solução supersaturada.
O sistema é muito instável e qualquer perturbação no sistema provoca a imediata precipitação do excesso de sal dissolvido.

COEFICIENTE DE SOLUBIDADE (C_S)

É a quantidade máxima que uma substância é capaz de dissolver, numa quantidade padrão de solvente (1 L, 100 ml, 100 g...), numa determinada temperatura.

Onde: m₁ = massa do soluto

m₂ = massa do solvente

OBS: As soluções supersaturadas são bastante instáveis.

GÉRMEN DE CRISTALIZAÇÃO - É a mínima parte de soluto capaz de provocar a precipitação do excesso do soluto numa solução supersaturada.

CURVA DE SOLUBIDADE

OBS: A solubidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão a que esse gás está submetido. (Lei de Henry)

EXEMPLOS

Ex₁: Uma solução aquosa de Cloreto de sódio foi preparada a 22ºC e mediu 50g. Levado a evaporação, verificou-se o surgimento de um resíduo sólido de 20 g. Qual o C_S do sal a 22ºC?

· Vamos admitir 100g à quantidade-padrão do solvente.

Ex₂: A solubidade de uma substância x aumenta com a temperatura. Sabendo que, a 20 ºc, 100 g de x formam com água 600g de solução saturada. Aquecendo a solução a 100 ºc, a saturação só é mantida com acréscimo de 100g de sal. Qual o coeficiente de solubidade a 70 ºc?