AULÃO DE CÁLCULO ESTÉQUIOMÉTRICO PARA O 2º ANO - PARTE 1

Qual o objetivo de se estudar cálculo estequiométrico?

Bom, é fácil de explicar. Digamos que você tenha um filho e mora distante de um posto de saúde ou de um atendimento médico adequado. Ele está com febre altíssima, digamos 39°C. Você tem que tomar uma atitude rápida. Tendo em sua casa um antitérmico líquido do tipo Paracetamol 1g, basta você saber a massa corpórea do seu filho (em quilos), que a bula do remédio dirá quantas gotas deverão ser administradas.

Ou seja, o que foi dado a seu filho, foram os mols do Paracetamol. Lembre-se que MOLS é quantidade de matéria, seja ela expressa em volume, massa, moléculas ou íons.

Definição:  

É o cálculo da relação quantitativa de reagentes ou produtos numa reação química.

EXISTEM APENAS ALGUMAS REGRAS PRÁTICAS,

BASTA SEGUIR ESTAS REGRAS AO PÉ DA LETRA.

1ª REGRA - Escreva corretamente a reação química, veja a importância do 1º ano.

2ª REGRA – Faça o balanceamento da equação química pelo método que ela admitir. Oxirredução ou tentativas

3ª REGRA – Procure formar uma regra de três entre os dados e a pergunta do problema. Ou então, jogue naquela fórmula geral do número de mols que você viu em cálculos químicos.

Vamos relembrar?

  

EXEMPLOS

I - RELAÇÃO ENTRE OS CONSTITUINTES DE UMA ESPÉCIE QUÍMICA.

Ex₁: Qual a massa de K presente em 348 g de sulfato de potássio? (K₂ SO₄)

	K2 SO4  ®     174 (mol)         174 g   ®     78 g de K         348 g   ®     x                 x = 156 g

 

Ex_2: Qual o teor (porcentagem em massa) de O₂ do sulfato de potássio?

	174 g  ®    64 g de O2          100 g  ®    y          y = 36,78 g ou 36,78%

 

        

II - RELAÇÃO ENTRE SUBSTÃNCIAS (ESPÉCIES QUÍMICAS) NUMA RELAÇÃO QUÍMICA:

                               

Ex_1: Seja a reação de obtenção do gás amônia: N₂  + 3 H_{2  ---------} 2NH_3,  partindo-se de 4 mols de N₂ , calcule:

a) o nº de moles de H₂ necessário para reagir:

pela reação : nH₂  =  3nN₂    =>   3 . 4 = 12 moles

b) o nº de moles de amoníaco formado pela reação que foi dada:

nNH₃   =  2nN₂   =>   2 . 4 =  8 moles

c) demonstre todas as relações entre os n.ºs de mols dos reagentes e produtos:   

OBS: Use a fórmula:

Ex₂: Considerando a reação do quesito anterior e partindo-se de 14 g de gás N₂, calcule:

a) A massa de H₂ necessária:

    

b) O nº de moléculas de amoníaco formado:

C) O volume de amoníaco formado, nas CNTP:

Ex₃: Ainda com relação à equação de formação da amônia, fazendo-se reagir 1,8 x 10²⁵ moléculas de H₂ pede-se:

a)   a massa de N₂ necessária

b)  O volume de amônia formado nas CNTP

III - CÁLCULO DO VOLUME DE UM PARTICIPANTE GASOSO NUMA CONDIÇÃO DIFERENTE DAS CNTP

Ex: Qual o volume de O₂, a 27ºC e 2 atm necessário à formação de 3,6 x 10²⁵ moléculas de água? 

      

nO₂ = 30 mols  

   PV = nRT

  2.V = 30. 0,082. 300

     V = 369 L

IV - QUANDO O PROBLEMA ENVOLVE PARTICIPANTES GASOSOS NAS MESMAS CONDIÇÕES DE TEMPERATURA E PRESSÃO.  

DICA: Os volumes são proporcionais ao n.º de mols

Ex₁: Qual o volume de O₂ necessário e qual o volume de CO₂ formado, a partir de uma reação onde foram utilizados 25 L de CO. Considere todos os participantes gasosos nas CTP (mesma condição de temp. e pressão)