REVISÃO PARA O ENEM - PARTE 30

REVISÃO PARA O ENEM

01 -  Em muitos foguetes, utiliza‑se a reação entre a hidrazina (N₂H₄) e o tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄).

                         2 N₂H_{4 (l)}   +  N₂O_{4 (l)} ®   3 N_{2 (g}} + 4H₂O _(g)

Durante essa reação, a expansão dos gases produzidos fornece a energia mecânica necessária para que o foguete se movimente e consiga escapar da gravidade da terra. 

Com relação ao enunciado descrito, julgue os itens a seguir:

0 0 1 1 2 2 3  3

O N2O4 sofre redução e é, portanto, o oxidante. O estado de oxidação do N2 é igual a ‑3. A ligação entre os átomos no tetróxido de dinitrogênio ocorre com transferência de elétrons. O oxigênio apresenta variação do seu estado de oxidação.

02). (AMAN-RJ. Assinale a afirmação errada. O número de oxidação do:

  a)  no HNO₃ é + 5.

  b) P no H₃PO₃ é + 3.

  c) Mn no MnO₄^– é + 7.

  d) Cl no ClO₄^– é + 7.

  e) COOH o C é +4.

03). (ERSHC-1998). Sobre a reação, são feitas as afirmações abaixo. 

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ ® K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O +SO₂

Classifique-as:

V	F
0	0	O elemento que se oxida é o manganês, e seu nox varia de + 7 para + 2.
1	1	O elemento que se oxida é potássio, e seu nox varia de + 1 para + 2.
2	2	O elemento que se oxida é o oxigênio, e seu nox varia de - 1 para + 2.
3	3	A substância oxidante é o ácido sulfúrico.
4	4	A substância que se oxida é a água oxigenada.

04). (ESPCEX -2002). Com base na informação a seguir, responda a questão.

O chumbo é um metal de transição pertencente ao grupo 4ª, podendo, quando forma compostos, apresentar dois números de oxidação (nox).

Considere a equação abaixo, que representa a reação ocorrida no interior dos acumuladores:

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄   ------------  2PbSO₄ + 2H₂O

O chumbo, nas substâncias, Pb, PBO₂ e PbSO₄, apresenta nox, respectivamente, iguais a:

a)       0, – 4 e 2

b)       0, 4 e 4

c)       – 4, – 4 e 2

d)       2, 2 e 2

e)       0, 4 e 2

05). (ERHSC-2005).  Observe a reação:

          As₂S₃ + HNO₃ + H₂O  -----------  H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO

Analisando o que nela ocorreu, julgue as afirmativas.

V   F
0   0	O número de elétrons cedidos na reação é 10.
1   1	O As2S3 é o agente redutor.
2   2	O HNO3 se reduz.
3   3	O HNO3 é o agente oxidante.
4   4	O enxofre se oxida, portanto, é o agente oxidante.

06). (UFBA). Considerando a reação a seguir:

         C₂H₄  +  KMnO₄ + H₂O → C₂H₄(OH)₂ + MnO₂ + KOH

I - C₂H₄ é o agente oxidante.

II - As ligações da água são covalentes e sua molécula é polar.

III - O Mn tem números de oxidação iguais a + 7 e + 4, respectivamente, em KMnO₄ e MnO₂.

IV - C₂H₄(OH)₂ é um composto orgânico saturado (possui apenas ligações simples).

V - O número total de elétrons recebido pelo redutor é igual ao número total de elétrons cedido pelo oxidante.

Assinale a alternativa que corresponde a verdade.

a) Apenas as afirmativas I e II são corretas.

b) Apenas as afirmativas II e IV são corretas.

c) Apenas as afirmativas I, II e V são corretas.

d) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas.

e) Apenas as afirmativas I, III, IV e V são corretas.

07). O ácido láctico é representado pela fórmula:

A soma dos nox dos átomos de carbono nessa molécula é igual a:

a) – 2 

   

b) – 1 

   

c) 0 

      

d) + 1

    

e) + 2

Para as questões de 08 a 09, assinale as proposições corretas, somando em seguida os números a elas associados.

08) Com base nos dados acima, identifique as afirmativas verdadeiras

V	F
0	0	O ácido de Lewis pode aceitar um par de elétrons
1	1	O ácido de Arrhenius pode aceitar um par de elétrons.
2	2	A base de Bronsted-Lowry é um receptor de próton (H+)
3	3	A base de Arrhenius produz hidroxilas em solução aquosa
4	4	A reação Cu+2 + 4NH3 ------- [Cu(NH3)4]+2 é uma reação de neutralização, de acordo  com as teorias de Bronsted-Lowry e de Lewis.

10).(UFBA). I.  H2O   +  HClO4      ----------    H3O+   +   ClO-4 II. AlF3  +  F-  --------       AlF-4 III.  2NH3(l)   ----------    NH+4(amônio)  +    NH-2(amônia) IV. HCl   +   Bi(OH)3   ----------  Bi(OH)2Cl   +     H2O V. H3PO4 +  Ca(OH)2     -----------    CaHPO4   +   2H2O Considerando-se as reações acima, pode-se afirmar:   V F 0 0 Em I, o ânion ClO-4 é a base conjugada do ácido perclórico. 1 1 II não é uma reação ácido-base. 2 2 Em III, a amônia não atua como ácido. 3 3 V é uma reação de neutralização. 4 4 Em IV, o composto Bi(OH)2Cl é um sal neutro. 5 5 I, III, IV e V são reações ácido-base de Bronsted-Lowry. 11). (UFBA). Com relação às reações: I. H2O + HClO4   ----------    H3O+  +  ClO-4 II. AlF3  +  F-   ----------       AlF-4 III. NH3  +  H+   ---------      NH+4 IV. CO-23  +  H2O   -------     HCO-3  +  OH- V. HCl  +  NH3   ----------      NH+4  + Cl- Pode-se afirmar que: V F 0 0 Apenas as equações I e III representam reações ácido-base. 1 1 HClO4, F-, H+ e CO=3 são ácidos nas reações I, II, III e IV , respectivamente. 2 2 AlF3 é um ácido de Lewis, como mostra a equação II. 3 3 HCO-3 funciona como base de Bronsted na reação IV. 4 4 Na reação V o ânion Cl- é a base conjugada do ácido HCl. 5 5 Na reação V, HCl comporta-se como ácido de Arrhenius. 6 6 A base conjugada ao HCl, na equação V, é uma base forte. 12) (ERSHC - 2008) Sobre a pilha comum , chamada de pilha seca ou pilha de Leclanché representada abaixo , julgue as sentenças:                                                          0.0 –  A barra de grafite é o pólo positivo. 1.1 -  A pasta externa é composta de ZnCl2 + NH4Cl + H2O + amido. 2.2 – O fundo de aço é o ânodo e nele ocorre a reação; Zn ----- Zn+2  +  2e- 3.3 -  No pólo positivo  ocorre a reação : 2 MnO2 + H2O +  2e- ----- Mn2O3  +2OH- 4.4 -  O recipiente de zinco é o pólo positivo. 13) (ERSHC - 2008) Observe o  esquema: Com base nele e nos conceitos de solubilidade julgue os itens: 0.0 - A dissolução e dissociação do sólida é :  FeS ------- Fe+2( aq )   +  S-2 ( aq ) . 1.1 – No início a velocidade de precipitação é maior do que a velocidade de dissolução. 2.2 - O equilíbrio mencionado acima é do tipo heterogêneo onde a lei da ação das massas deve  ser aplicada a fase aquosa , sendo assim teremos : 3.3 – Nesse instante a solução torna-se insaturada no qual  é atingido o equilíbrio da dissolução , conforme a equação : 4.4 - Enquanto existir corpo de fundo a concentração de sulfato ferroso é constante pois se trata de uma solução saturada onde:                 KPS  =  [  Fé+2 ] . [ S-2 ] 14) (ERSHC - 2008) Veja os esquemas sobre as baterias.              Com base nos esquemas , e em seu conhecimentos sobre baterias julgue os itens: 0.0 – O acumulador ou bateria de pilhas ligadas em paralelo, formada por 6 compartimentos gerando 12 volts. 1.1 -  O cátodo é formado pelo dióxido de chumbo e o ânodo pelo chumbo metálico. 2.2 – A reação global de uma pilha pode ser :                      Pb + PbO2 +  HNO3   ----- 2  Pb(NO3)2  +  2 H2O 3.3-     Cada compartimento da pilha produz uma força eletromotriz de 2 volts. 4.4  - A reação no pólo negativo é :  Pb   +  SO4 -2  ______  PbSO4   + 2 H2O 15) ( UnB – DF ) As pilhas vendidas no comércio pa -ra  uso  em  aparelhos  elétricos, é basicamente  uma cápsula de zinco, uma solução aquosa de elétrólitos  (ZnCl2  +  NH4Cl ), MnO2 e um bastão de grafita. A figura abaixo representa um  corte longitudinal de uma pilha de Manganês. Durante o funcionamento dessa pilha , ocorrem as seguintes reações: no ânodo : Zn(S) ----- Zn +2 (aq )  + 2 e- no cátodo : 2 MnO2 (S)  + 2 NH4+(aq) + 2e- ----- Mn2O3 (S) + 2NH3(aq)  + H2O(L) Julgue os itens que se seguem : 0.0 – Mn+4 é o agente redutor. 1 .1 – Durante o  funcionamento dessa  pilha ,  o fluxo de elétrons ocorre no  sentido grafita ------- zinco. 2.2 -  A reação total da pilha é : Zn(S)  +  Mn2O3(S)  +  2NH3(aq)  +  H2O  ----  Zn+2(aq)  + 2MnO2(s)   +  2NH4+   +  4e- 3.3 -  A quantidade de Zn+2 diminui durante o  funcionamento da pilha  4.4 – A pilha cessará seu funcionamento quando o MnO2 for totalmente  consumido. Pelo Prof. Eudo Robson GABARITO 01 - VFFF 02 - E           03 - FFFVF 04 - E 05 - VFVVF 06 - D 07 - C 08 - VVVVF 09 - VFFFFFF 10 - VFFVFF 11 - FFVFVFF 12 - VVVFF 13 – FFVFV 14 -  FVFVV 15 -  FFFVV