quarta-feira, 19 de outubro de 2016

AULÃO DE REAÇÕES INORGÂNICAS - 1° ANO - PARTE III

REAÇÕES QUÍMICAS PARTE 3

J – BASE E SAIS
- São de dupla troca.

CuSO4 + 2NaOH  -------  Cu(OH)2  +  Na2SO4

L – AS COMBUSTÕES 
-  São as reações com oxigênio.

ELEMENTO  +  OXIGÊNIO  -------  ÓXIDOS

                                                               

                                                         Fonte: oestadodotempo.blogspot.com


Ex.:   2Cu  +  O2  --------  2CuO
  4Al  +  3O2  ---------  2Al2O3              com metais
   4Na  +  O2 ---------  2Na2O          
   4K  +  O2  ---------     K2O4


       S  +  O2 ---------  SO2
                                                      com não metais
4P  +  5O2  ---------       2P2O5             

M – REAÇÕES COM O HIDROGÊNIO



* O produto será ácido se X for um não metal.

* O produto será um hidreto se X for um metal.

Exs.:   H2  +  Cl2  ------- HCl

     H2  +  S  ------  H2S

     2Na  +  H2  ------  2NaH

     Ca  +  H2  -------  CaH2

REAÇÕES QUÍMICAS NA FORMA IÔNICA

- Serve para mostrar como realmente ocorre uma reação. É, na verdade, a melhor maneira de representá-la.Veja o exemplo:

Zn(s) + CuSO4(aq) ------ Cu(s) + ZnSO4(aq)

                                                    








REAÇÕES COM A ÁGUA

A – METAIS COM ÁGUA



Exs.: 2Na + 2H2O ---- 2NaOH + H2 + CALOR
          Ca + 2H2O ---- Ca(OH)2 + H2  + CALOR

* Os metais (1A) e (2A) exceto Mg reagem com a água produzida BASE mais HIDROGÊNIO.

* São reações explosivas. Veja na imagem abaixo, o efeito do sódio metálico na água.



OBS.: O Mg e os metais mais comuns como Fe e o Zn, reagem com a água quando aquecido, formando óxido e hidrogênio.

Mg + H2O ----- MgO + H2
Zn + H2O ----- ZnO + H2
3Fe + H2O ----- Fe2O3 + 4H2

B – HIDRETOS IÔNICOS COM ÁGUA    



Exs.:  NaH + H2O ----- NaOH + H2
        CaH2 + 2H2O ------ Ca(OH)2 + H2

* As reações com hidretos de (1A) podem ser explosivas.

Observação Final:

O que caracteriza uma reação é:

I - Liberação de gás (representado por setinha para cima).
II - Formação de ppt (representado por setinha para baixo).
III - Mudança de cor.
IV - Formação de luz.


  
Pelo Prof.Eudo Robson


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