REAÇÕES QUÍMICAS PARTE 3
J
– BASE E SAIS
-
São de dupla troca.
CuSO4 + 2NaOH ------- Cu(OH)2 + Na2SO4
L
– AS COMBUSTÕES
- São as reações com oxigênio.
ELEMENTO + OXIGÊNIO ------- ÓXIDOS
Fonte: oestadodotempo.blogspot.com
Ex.: 2Cu + O2 -------- 2CuO
4Al
+ 3O2 --------- 2Al2O3 com metais
4Na
+ O2 --------- 2Na2O
4K
+ O2 --------- K2O4
S + O2 --------- SO2
com não metais
4P + 5O2 --------- 2P2O5
M – REAÇÕES COM O HIDROGÊNIO
* O
produto será ácido se X for um não metal.
* O
produto será um hidreto se X for um metal.
Exs.: H2 + Cl2 ------- HCl
H2 +
S ------ H2S
2Na + H2 ------ 2NaH
Ca
+ H2 ------- CaH2
REAÇÕES
QUÍMICAS NA FORMA IÔNICA
- Serve para mostrar como realmente ocorre uma reação. É, na verdade, a
melhor maneira de representá-la.Veja o exemplo:
Zn(s) +
CuSO4(aq) ------ Cu(s) +
ZnSO4(aq)
REAÇÕES COM A ÁGUA
A – METAIS COM ÁGUA
Exs.: 2Na + 2H2O
---- 2NaOH + H2 + CALOR
Ca + 2H2O ---- Ca(OH)2 + H2 + CALOR
* Os metais
(1A) e (2A) exceto Mg reagem com a água produzida BASE mais HIDROGÊNIO.
* São reações
explosivas. Veja na imagem abaixo, o efeito do sódio metálico na água.
OBS.: O Mg e os metais
mais comuns como Fe e o Zn, reagem com a água quando aquecido, formando óxido e
hidrogênio.
Mg + H2O
----- MgO + H2
Zn + H2O
----- ZnO + H2
3Fe + H2O
----- Fe2O3 + 4H2
B – HIDRETOS IÔNICOS COM ÁGUA
Exs.: NaH + H2O ----- NaOH + H2
CaH2 + 2H2O ------
Ca(OH)2 + H2
* As reações
com hidretos de (1A) podem ser explosivas.
Observação Final:
• O que caracteriza uma reação é:
I - Liberação
de gás (representado por setinha para cima).
II - Formação
de ppt (representado por setinha para baixo).
III - Mudança
de cor.
IV - Formação
de luz.
Pelo Prof.Eudo Robson
Isso é uma aula. É chata mesmo!
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