AULÃO DE BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS !

BALANCEAMENTO DE REAÇÕES

Objetivo: É o de igualar as quantidades de elementos que entram e saem de uma reação química.

Existem alguns métodos para se balancear uma equação química. Vejamos alguns:

1º MÉTODO – O MÉTODO DAS TENTATIVAS

PASSOS

1º Passo: Começar pelo elemento ou radical que possui maiores índices.

2º Passo: Começar com o elemento que menos aparece, tanto nos reagentes, quanto nos produtos.

3º Passo: Os coeficientes devem ser os menores possíveis.

4º Passo: Deixar o hidrogênio para balancear antes do oxigênio.

5º Passo: Deixar para balancear o oxigênio por último. (Pois vem em maior quantidade)

Atente para quando as quantidades dos reagentes x produtos tiverem números

primos, neste caso, inverta as quantidades.

Ex₁: Al (OH)₃  +  H₂SO₄  ----------  Al₂(SO₄)₃  +  H₂O 

Vejamos como fazer:

Contando temos: Um alumínio nos reagentes e dois nos produtos.

- Um enxofre nos reagentes e três nos produtos.

- Deixe o hidrogênio e o Oxigênio por último pois estão em maior quantidade.

Vamos escolher qualquer um dos dois (tentativas, lembra?). Vamos começar pelo Alumínio. Inverta as quantidades e coloque os coeficientes (mols) na frente de cada substância que tem o Alumínio.

Assim: 2 Al (OH)₃  +  H₂SO₄  ---------- 1 Al₂(SO₄)₃  +  H₂O

Desta forma o alumínio estará equilibrado com dois nos reagentes e dois nos produtos.

Agora vamos ao enxofre: Novamente inverta as quantidades, três para o reagente e um (que já está colocado) no produto.

Assim: 2 Al (OH)₃  + 3 H₂SO₄  ---------- 1 Al₂(SO₄)₃  +  H₂O

Bem, agora vamos fazer a contagem dos hidrogênios. Temos seis no primeiro reagente (2x3) e doze (3x4) no segundo reagente, isto dá um total de dezoito hidrogênios entrando na reação. Portanto terão que sair dezoito.

Bom, nos produtos só há espaço para colocar coeficiente na molécula de água, nela tem dois átomos de hidrogênio. No primeiro produto não há hidrogênio, portanto não entrará na contagem. Pense agora! Se há dezoito hidrogênios na entrada e apenas dois na saída, que número deve ser multiplicado por dois para dar dezoito? Nove é claro. Coloque. 2 Al (OH)₃  + 3 H₂SO₄  ---------- 1 Al₂(SO₄)₃  + 9 H₂O

Agora confira as quantidades de oxigênios. Nos reagentes: seis do primeiro reagente com doze do segundo reagente dá um total de dezoito átomos de oxigênio entrando na reação.

Confira os produtos. Como só há oxigênio na água (9x2), total de dezoito átomos de oxigênio. Pronto. Está balanceada!

Ex₂.: 3CaO  +  P₂O₅  ----------  Ca₃(PO₄)₂

Ex₁.: 4Al  +  3O₂  ----------  2Al₂O₃

 2º MÉTODO – O MÉTODO ALGÉBRICO

PASSOS

1º Passo: Colocar uma letra na frente de cada substância.

Assim:

a K₂Cr₂O₇  +  b NaOH ----------  c Na₂Cr₂O₇  +  d KOH

2º Passo: Formar uma equação com cada substância.

potássio :  2a  =  d

cromo :  2a  =  2c

oxigênio :  7a  +  7b  =  7c  +  d

hidrogênio :  b  =  d

3º Passo: Escolha uma letra que feche o valor de outra. No nosso exemplo a letra a fecha o valor da letra d. Dê um valor arbitrário à letra escolhida (o menor número inteiro diferente de um, possível).

Atribuindo-se para a o valor arbitrário 2, substituímos nas equações e assim achamos todas as outras. Vejam os cálculos:

Substitua os valores na equação. Ela estará balanceada!

 2K₂Cr₂O₇  +  4NaOH  ----------  2Na₂Cr₂O₄  +  4KOH

3º MÉTODO - MÉTODO DA OXI-REDUÇÃO        

#  Identificar as substâncias oxidantes e redutoras.

# Determinar a variação do número de elétrons por átomos.

# Multiplicar essa variação pela atomicidade. (Delta)

Esse cálculo pode ser feito no 1º ou 2º membro da reação. Onde houver maior Delta.

#  Colocar o Delta do oxidante no redutor e vice-versa.

#  O restante dos coeficientes pode ser ajustado pelo método das tentativas.

Dicas para identificação de quem oxida e quem reduz:

1) Observe a espécie que muda de posição.

2) Observe a espécie que entra na forma de substância simples e sai na forma de substância composta ou vice-versa.

3) Observe a espécie que entra na forma de substância e sai na forma de íon ou vice-versa.

Quando em dupla, observar a mudança de quantidade, como por exemplo, ClO₄^– e  Cl O₃^–. 

Veja que o oxigênio aumentou de quantidade, isto varia o nox do cloro.

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* Quando ocorre uma “auto oxiredução”

Pelo Prof. Eudo Robson