Vazamento
de petróleo desafia a tecnologia no Golfo do México
01.
(UFSC-2011). Robôs,
drenos e dispersantes são usados para tentar evitar desastre. Quase um milhão
de litros de óleo se espalham no mar por dia nos EUA. Às 22h do dia 20 de abril houve uma explosão no Golfo do México.
Onze funcionários da empresa
British Petroleum ficaram desaparecidos no acidente.
Desde então, formou-se uma
corrida contra aquele que pode se tornar em breve o maior derramamento de óleo
já ocorrido nos Estados Unidos, e um dos maiores da história – somando todas as
manchas, a área é comparável ao tamanho de um país como Porto Rico.
Aviões jogam dispersantes
sobre a mancha, perto de um milhão de litros até agora. É uma espécie de
sabão... O óleo se dispersa na água e pode ser digerido por bactérias
marinhas...
Disponível
em:
Acesso em: 10 ago. 2010. (Adaptado)
Uma rota para se obter sabão
pode ser assim representada:
Com base no texto e no esquema acima, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. Uma
mistura de óleo e água é homogênea.
02. A
mistura de dispersante e petróleo é biodegradável.
04. O petróleo
é mais denso que a água do mar, por isso ele flutua e forma as manchas.
08. O
petróleo é uma mistura de diversos compostos orgânicos de onde se obtém, por
exemplo, a gasolina e o álcool.
16. A
partir da reação da gordura em meio básico sob aquecimento pode-se obter sabão.
32. Na
molécula de glicerol temos a função orgânica éter.
02.
(UFSC-2011). O medicamento utilizado para destacar órgãos
em exames radiológicos pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas no país. Sua matéria-prima é o sulfato de
bário.
Análise preliminar da Fiocruz (Fundação Oswaldo Cruz) apontou a presença
de carbonato de bário em um lote do produto distribuído por determinado
laboratório. O carbonato de bário é utilizado em venenos para rato.
Pacientes
tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem
visíveis nas radiografias. É o chamado contraste.
Considere que o Ks do sulfato de bário é 1x 10-1.
O sulfato de bário é administrado na forma de uma
suspensão.
Disponível
em:
Acesso em: 10 ago. 2010. (Adaptado)
Sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Na
reação de sulfato de bário com HCl ocorre
a formação de CO2, água e cloreto de bário.
02. O
raio atômico do bário é menor que o raio atômico do cálcio.
04. O
potencial de ionização do bário é maior que o potencial de ionização do sódio.
08. A eletronegatividade do bário é
maior que a do cobre.
16. O
bário normalmente forma cloreto de fórmula BaCl.
32. Uma
suspensão de sulfato de bário deve conter cerca de 0,00137 g de
bário dissolvido.
64. Se
for adicionada à suspensão de sulfato de bário uma solução de sulfato de
potássio, o teor de bário livre deve aumentar.
UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e
Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.
03.
(UFSC-2011). O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e
Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o
trabalho de 15 laboratórios.
Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões
para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada
por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São
Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal.
São pesquisadores sêniores
(líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos,
pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende
estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em
terapias genéticas, dentre outros assuntos.
Disponível
em: Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado)
Sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Um
catalisador aumenta a energia de ativação para uma dada reação.
02. Uma
reação endotérmica pode se tornar exotérmica na presença de um catalisador.
04. Os
catalisadores são consumidos durante a reação.
08. Os
estados energéticos final e inicial de uma dada reação não são alterados pela
presença de um catalisador.
16. Na
catálise heterogênea o sistema formado apresenta uma única fase.
32.
Enzimas são catalisadores naturais presentes em organismos vivos.
04.
(UFSC-2011). Em uma indústria do Estado de São Paulo que
produz ácido sulfúrico 98% a
partir da queima de enxofre elementar, com capacidade de produção inicial de 600 toneladas por dia, ocorreu uma emissão de gás
dióxido de enxofre (SO2).
Essa emissão de gás ultrapassou
as fronteiras da fábrica de ácido sulfúrico e atingiu a população do entorno.
Várias pessoas apresentaram agravos à saúde relacionados ao caso, como
irritação das vias aéreas, desmaios, vômitos e enjoos, demandando atendimento
hospitalar de emergência em hospitais da região.
Também foram acionados o
Serviço de Atendimento Médico de Urgência (SAMU) e o Corpo de Bombeiros.
JÚNIOR,
L.M.; LORENZI, R.L. Revista brasileira
de saúde ocupacional. São Paulo: 32(116): 31-37, 2007. (Adaptado)
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
01. a
queima do enxofre elementar pode ser representada pela equação química: S + O2
----- SO2.
02. o SO2
reage
com a água formando o ácido sulfúrico.
04. a
molécula de SO2 é apolar devido à sua geometria.
08.
para a produção de 600 toneladas de ácido sulfúrico
são necessárias cerca de 400 toneladas de S.
16. o SO2
deve
ser oxidado a SO3 durante o processo de produção do ácido
sulfúrico.
32. o
enxofre encontra-se em duas formas alotrópicas: o ortorrômbico e o monoclínico.
05.
(UFSC-2011). Um indicador de poluição difusa de água
subterrânea é o nitrato. Sua origem está relacionada a atividades agrícolas e
esgotos sanitários. Sendo o nitrato uma forma estável de nitrogênio em
condições anaeróbias, esta substância pode ser considerada persistente e sua
remoção da água, para atender ao padrão de potabilidade que é de 10 mg/L, é onerosa e, por vezes, tecnicamente inviável,
prejudicando o abastecimento público e privado.
Disponível
em: Acesso em:
03 set. 2010. (Adaptado)
Considere as seguintes reações utilizadas para a
determinação de nitrato.
Sobre o assunto e as reações acima, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. A
primeira reação é de oxirredução onde o nitrogênio é oxidado.
02. Na
primeira reação ocorre a conversão de nitrato para nitrito.
04. A
reação (2) ocorre entre a amina e o nitrito em meio básico com a liberação de
água.
08.
Para que uma amostra de água atenda ao padrão de potabilidade, utilizando-se o
método descrito pelas reações acima, o valor determinado do diazocomposto deve
ser menor que 0,01 mol L-1.
16. A
reação (3) ocorre via reação de adição eletrofílica.
32.
Apesar de ser um dos metais mais tóxicos, o cádmio é bastante utilizado na
fabricação de baterias.
06.
(UFSC-2011). Quando uma pequena quantidade de cloreto de
sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de
Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul
adquire uma coloração laranja.
Outros elementos metálicos ou seus sais produzem
uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo:
potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e
bário (verde).
O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é
uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions
presentes em substâncias ou misturas. Sobre o assunto acima e com base na
Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:
01. as
cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser explicadas
pelos modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.
02. as
cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas
lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos
eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.
04. a
cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos
na transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento
para elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada elemento.
08. no
teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons
para níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes
elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso,
na região da luz visível.
16. as
cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto
por Bohr.
07.
(UFSC-2011). Os astronautas da nave Apollo 13, durante o
voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os
filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás
carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias.
Este incidente
levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais,
desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na
reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio.
Este, por sua
vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à
formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para
futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de
água de urina por astronauta.
De acordo com as informações do texto acima,
assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01.
Cada astronauta deve produzir aproximadamente 4,8 Kg de
hidróxido de lítio por dia.
02. Um
dos produtos formados pela reação do gás carbônico com o hidróxido de lítio é o
Li2CO3.
04.
Pelos cálculos da NASA, cada astronauta eliminaria, por dia, aproximadamente 3,6 Kg de
gás carbônico na nave espacial.
08. A
equação química balanceada que representa a formação do hidróxido de lítio na
nave espacial é: LiO + H2O → Li(OH)2.
16. A
NASA cometeu um grave engano em escolher o óxido de lítio, pois ele é um óxido
ácido.
08.
(UFSC-2011). Considere a curva de aquecimento de uma
substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à pressão de 1 atmosfera.
De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico
acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. No
tempo t2
coexistem
sólido e líquido.
02. A
temperatura T2 representa o ponto de ebulição da substância.
04. No
intervalo de tempo t3 a t4, os
estados líquido e vapor da substância coexistem a uma temperatura constante.
08. A
curva de aquecimento mostra que a substância não é pura, mas sim, uma mistura
homogênea simples.
16. O
tempo t1
representa
o início da vaporização da substância.
32. No
intervalo de tempo t2 a t3, a
substância se encontra no estado líquido a uma temperatura que varia de T1
a
T2.
09.
(UFSC-2011). Uma medalha, supostamente de ouro puro, foi
testada pelo deslocamento do volume de água contido em uma proveta (recipiente
cilíndrico de vidro graduado em cm3). Para isso, a medalha,
cujo peso era de 57,9 gramas, foi colocada numa
proveta de 50 cm3 que continha 25 cm3
de
água e mediu-se o volume de água deslocado na proveta.
Sabendo-se que a
densidade do ouro puro é de 19,3 g/cm3, qual será o volume final
lido na proveta em cm3 se a medalha for de ouro
puro?
Assinale no quadrado resposta o resultado numérico
encontrado.
10.
(UFSC-2011). Objetos de prata ficam enegrecidos por ação
de H2S
proveniente
do ar (poluente atmosférico) ou de alimentos (ovo, cebola etc.).
A película
escura formada, Ag2S, nestes objetos, é
geralmente removida por polimento utilizando pastas limpadoras comerciais
contendo abrasivos suaves.
O uso constante dessas pastas na manutenção do brilho em
objetos de prata resultará, obviamente, num desgaste dessas peças.
Uma maneira
bem caseira de remover a película escura sem desgastar pratarias é envolver
(embrulhar) a peça de prata em uma folha de papel alumínio e em seguida
imergi-la em um banho de solução aquosa diluída de bicarbonato de sódio (NaHCO3)
levemente aquecida.
Após certo tempo a peça de prata é retirada do banho e do
invólucro de alumínio, lavada com água corrente, enxuta delicadamente e o
brilho característico é restaurado.
De acordo com o texto acima, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. A
maneira caseira de remover películas escuras de pratarias representa um exemplo
de célula galvânica.
02. A
folha de papel alumínio, menor potencial de redução, é o catodo e a peça de
prata é o anodo.
04. À
medida que a reação ocorre, uma pequena quantidade de alumínio na folha é oxidada,
dissolvendo-se na solução.
08. O
papel alumínio é apenas um protetor da peça de prata porque o agente redutor,
neste caso, é o bicarbonato de sódio, que se oxida e forma o dióxido de carbono
como um dos produtos.
16. A
semirreação, já balanceada, de deposição da prata na superfície da peça, pode
ser representada como: 3Ag2S(s) + 6e- → 6Ag(s)
+ 3S2-.
32. A
película escura, Ag2S, tem duplo papel,
funcionando como agente redutor e como oxidante, pois forma Ag0
e
S2-.
GABARITO:
Pelo Prof. Eudo Robson
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