REAÇÕES QUÍMICAS - 9º ANOS
01). (UCS-RS). A transformação representada pelo esquema
abaixo evidencia:
a) uma mistura homogênea.
b) uma mistura heterogênea.
c) uma reação química.
d) um fenômeno físico.
e) um processo de síntese.
02). Há reações químicas que só se
processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição
natural da água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de:
a) fotólise.
b) eletrólise.
c) pirólise.
d) hidrólise.
e) radioatividade.
03). (FUVEST-SP). A decomposição térmica do dicromato de
amônio é representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7 → N2
+ CrxOy + z H2O
Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4.
b) 2,
7 e 4.
c) 2, 7 e 8.
d) 3, 2 e 4.
e) 3, 2 e 8.
04). Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é
como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve- se à liberação de
CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser
representada por:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2
+ H2O
Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente
balanceada.
b) É reação de síntese ou adição.
c) Pode ser classificada como
reação de
oxi-redução.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser
classificada como reação de análise.
05). Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O e acertando os coeficientes, a
alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6.
b) 2, 3, 1, 6.
c) 1, 1, 3, 1.
d) 1, 3, 1, 1.
e) 1, 1, 1, 1.
06).
O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de
alumínio e água, de acordo com a equação abaixo:
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3
+ H2O
Acertando
os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis
afirma-se que:
a) O coeficiente do ácido é igual a 2.
b) Temos para a água
coeficiente igual 2.
c) A soma de todos os coeficientes é 12.
d) Os
coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6
e 1.
e) O oxidante possui
coeficiente igual a 3.
07). A reação de neutralização total H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2
+ H2O
após ser balanceada apresentará os seguintes
coeficientes estequiométricos, respectivamente:
a) 2, 3, 1, 6.
b) 1, 1, 3, 1.
c) 1, 3, 1, 1.
d) 2, 3, 3, 6.
e) 1, 1, 1, 1.
08).
Dadas as equações químicas não balanceadas:
Al(OH)3
+ H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O e C3H8 + O2 → CO2 +
H2O
As somas dos coeficientes (menores e inteiros possíveis)
de cada equação química são, respectivamente:
a) 10 e 11.
b) 10 e 10.
c) 12 e
12.
d) 12 e 13.
e) 15 e 14.
09). (ERSHC-2012). Quando guardamos 500g de queijo em fatias dentro da geladeira
estamos, na verdade:
a)
fazendo errado, pois o queijo deveria estar em pó, logo na geladeira demora
mais.
b) fazendo errado, pois o queijo deveria estar em pedaço, diminuindo a
superfície de contato.
c) fazendo certo, pois o queijo fatiado aproveita melhor
a temperatura baixa da geladeira.
d) fazendo certo, pois o queijo fatiado
demora a apodrecer, devido à superfície de contato.
e) fazendo o que se deve,
pois o queijo não precisa estar inteiro, afinal a temperatura é o que
importa.
10). (ERSHC-2012).Sobre as reações químicas, é correto afirmar que:
a)
as endotérmicas liberam calor e as exotérmicas absorvem calor.
b) a formação do
petróleo é uma reação lenta, pois leva poucos anos para ocorrer.
c) a ferrugem é uma reação instantânea, pois
em pouco tempo as peças enferrujam.
d) pirólise é uma reação que necessita de
calor para ocorrer.
e) a fotossíntese é uma reação que ocorre na ausência de
luz (fotólise).
11). (ERSHC-2012). Qual das alternativas está incorreta?
a) aumentando a superfície
de contato, diminuímos a velocidade da reação.
b) aumentando a concentração dos
reagentes, a velocidade da reação cresce.
c)
o catalisador diminui a energia das moléculas aumentando a velocidade da reação.
d) aumentando a temperatura , aumentamo a velocidade da reação.
e) numa reação
exotérmica temos liberação de calor.
12). (ERSHC-2012). Reação que ocorre apenas quando há uma descarga elétrica.
a)
fotólise
b) eletrólise
c) craqueamento
d) pirólise
e) ozonólise.
13). (ERSHC - 2012). Qual a massa contida em 2,2 mols de bromato de cálcio?
Ca(BO3)2
a) 172
b) 256
c) 325
d) 344
e) N.R.A
14).
(ERSHC – 2012). Na equação:
Fe(OH)3 + H2CO3 ----------- Fe2 (CO3)3
+ H2O , .
a soma desses coeficientes é igual a:
a)
14
b) 12
c)
10
d) 16
e) 08
15).(ERSHC-2012). Classificando a reação:
HMnO4
+ Cu(OH)2 ------- Cu(MnO4)2 + H2O
diríamos que:
a) pode ser de
síntese.
b) é de dupla permutação.
c) pode ser de decomposição.
d) é de simples
troca.
e) pode ser de análise.
Assinale
a alternativa correta:
a) II e III são falsas.
b) apenas I é verdadeira. .
c)
II e IV são falsas.
d) apenas III é verdadeira.
e) n.r.a.
16).(ERSHC-2012).Sobre os ácidos e seu comportamento diante dos indicadores
responda:
a) Uma solução de suco de
abacaxi quando gotejada pelo metil orange fica com a coloração amarela
b) uma
solução de urina, ao ser gotejada na fenolftaleínam uda de incolor para vermela
c) o papel de tornassol fica vermelho em meio ácido
d) O papel tornassol avermelhado
fica azul em meio ácido
e) N.R.A
17). Classificando a reação
Zn + CuCl2 ---------- ZnCl2 + Cu ,
diríamos
que:
a)
pode ser de síntese.
b) é de permutação
dupla.
c) pode ser de decomposição.
d)
é de simples troca.
e) pode ser de análise.
18). Analise as afirmações abaixo:
I
- As reações endotérmicas podem liberar calor.
II - Quando duas substâncias
reagem dando origem a uma única
substância, dizemos que houve um reação
de síntese.
III - Coeficiente é uma representação gráfica de uma reação.
IV - Reagentes são as substâncias
resultantes de uma reação.
Assinale
a alternativa correta:
a) II e III são falsas.
b) apenas I é verdadeira.
c) II
e IV são falsas.
d) apenas III é verdadeira.
e) n.r.a.
19). ( ERSHC – 2009 ). A respeito da reação não balanceada representada abaixo,
assinale o que for que correto , e dê o valor da respectiva soma.
01)
A equação envolve quatro elétrons.
02) A
única substância composta é o MnO2 .
04)
O HCl é uma substância pura triatômica.
08) Após o balanceamento, a soma dos coeficientes inteiros do
balanceamento é 10.
16) O composto com
maior coeficiente é o MnO2.
SOMA
____________________
21). ( ERSHC – 2009 ). A figura mostra um
experimento para a conversão, em escala laboratorial, de óxido de cobre, CuO,
em cobre.
O tubo de ensaio contém uma mistura de óxido de cobre e carvão, dois componentes pretos, anteriormente triturados, juntos, até se reduzirem a pó. Uma mangueira que penetra no interior do tubo de ensaio tem sua outra extremidade mergulhada em uma solução de água de cal, contida num béquer. Após o aquecimento da mistura, durante alguns minutos, num bico de gás, são feitas as seguintes observações:
- forma-se um resíduo avermelhado no tubo de ensaio;
- a cor desse resíduo permanece depois do resfriamento do tubo de ensaio;
- formam-se bolhas na ponta da mangueira dentro do béquer, durante o aquecimento; e ocorre uma turvação na água de cal.
Com relação a esse experimento, é INCORRETO afirmar que
a) a coloração vermelha indica que houve com certeza uma reação.
b) a reação que ocorre no tubo de ensaio é de simples troca.
c) a turvação da água de cal do béquer revela o fenômeno físico.
d) as bolhas indicam a entrada de gás no béquer.
22). (UFMG). Todos os fenômenos descritos são exemplos de reações químicas, exceto:
a) dissolução de um comprimido efervescente.
b) eletrólise da água.
c) enferrujamento de um prego exposto ao ar.
d) fusão de parafina.
e) queima de uma vela
23). Como se classificam as reações químicas?
Resp.:___________________________________________________________________________________________________________________________
24). Cite dois fatores que influenciam uma reação química.
Resp.:___________________________________________________________________________________________________________________________
25). O que significa balancear uma equação química?
Resp.:___________________________________________________________________________________________________________________________
26).Na equação: a NaOH + b H2SO4 → c Na2SO4 + d H2O, o valor de d, é:
a) 4
b) 5
c) 6
d) 7
e) 10
27). O que são catalisadores?
Resp.:___________________________________________________________
28).(F.OBJETIVO-SP). Motores a álcool etílico utilizam um combustível que sofre a seguinte reação:
a C2H5OH + b O2 c CO2 +
d H2O
fica corretamente balanceada se os coeficientes a, b, c e d forem respectivamente iguais a:
a) 1 – 3 – 3 – 2
b) 1 – 2 – 3 – 3
c) 2 – 6 – 4 – 3
d) 1 – 3 – 2 – 3
e) 2 – 6 – 4 –
29). Fatores que influenciam as reações:
a) densidade, calor da água, estado fí-sico.
b) temperatura, concentração, área de contato.
c) área de contato, estado físico, densi-dade.
d) volume, temperatura de ebulição, temperatura de fusão.
e) n.r.a.
30).(ERSHC-2003).Julgue os itens em verdadeiro ou falso:
V F
0 0 - 40u é a massa molar do NaOH.
1 1 - Número de mols significa quantidade de matéria.
2 2 - Uma reação química é um fenômeno físico.
3 3 - A temperatura não tem tanta influência numa reação.
4 4 - Os elementos que saem numa reação são os mesmos que entram.
31).(ERSHC-2003). Julgue as sentenças:
V F
0 0 - O coeficiente é um número que indica quantas moléculas entram numa reação.
1 1 - Quando uma substância composta se divide em duas, a reação é de análise.
2 2 - Uma reação exotérmica libera calor.
3 3 - A massa molar é obtida por meio da soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula.
4 4 - Os reagentes são as substâncias resultantes de uma transformação química.
32).(UDESC-2006). O conceito de reação química está associado à idéia de transformação, ou seja, à produção de novos materiais, ou de novas substâncias químicas. As reações químicas são representadas por meio de equações químicas e podem ser definidas e classificadas segundo diferentes critérios.
De acordo com o tipo de substância envolvida na reação química, pode-se classificá-las em:
(1) reações de síntese ou adição.
(2) reações de análise ou decomposição.
(3) reações de dupla troca.
(4) reações de simples troca ou deslocamento.
Analise os exemplos de reações químicas dados a seguir, classificando-os de acordo com o critério acima.
I. O excesso de acidez estomacal (azia) pode ser combatido com o uso de leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico existente no suco gástrico do estômago, neutralizando esse ácido Mg(OH)2 + 2 HCℓ ------ MgCℓ2 + 2 H2O. (____________________).
II. O oxigênio e o hidrogênio liquefeitos são os combustíveis líquidos mais comuns usados para impulsionar os foguetes, pela expulsão dos gases de combustão, gerados pela reação entre o hidrogênio com o oxigênio 2H2 + O2 ------- 2H2O. (____________________).
III. O ferro reage com o sulfato de cobre, formando o sulfato de ferro e o cobre Fe + CuSO4 -------- FeSO4 + Cu. (____________________).
IV. O fermento químico, também conhecido como carbonato ácido de amônio, quando misturado à massa de bolo e, depois de aquecido, reage produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo fofo e crescido (NH4)2CO3(s) ----------- 2NH3(g) + H2O(g) + CO2(g). (____________________).
Assinale a alternativa que corresponde à seqüência correta de classificação das reações químicas, de cima para baixo.
a) análise ou decomposição; simples troca ou deslocamento; dupla troca; síntese ou adição.
b) síntese ou adição; dupla troca; simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.
c) síntese ou adição; análise ou decomposição; dupla troca; simples troca ou deslocamento.
d) dupla troca; simples troca ou deslocamento; adição ou síntese; análise ou decomposição.
e) dupla troca; síntese ou adição; simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.
33). Complete:
a) Os fenômenos químicos são também chamados ________________________.
b) As reações químicas podem ser divididas em 4 tipos: síntese, análise, _______________ e ______________.
c) Na reação de síntese, duas ____________ simples ou compostas se reúnem para formar uma substância __________________.
d) Na reação de análise, uma substância composta sofre ____________ e se transforma em duas substâncias simples.
e) Na reação de análise simples ___________, uma substância simples reage com uma substância __________________.
f) Na reação de dupla análise ___________, duas substâncias _______________ reagem e formam duas outras substâncias _________________.
g) Nas reações químicas existem substâncias reagentes e substâncias _________________.
h) As reações químicas são representadas pelas _________________ químicas.
i) A equação H2 + Cl2 _________ 2HClO4 representa uma _________________.
34).(Cesgranrio). Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta:
I. 2KClO3 _________ 2KCl + 3O2
II. Mg(OH)2 + H2SO4 _________ MgSO4 + 2H2O
III. Ca + ZnCl2 _________ CaCl2 + Zn
a) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio.
b) I representa uma reação de decomposição do cloreto de potássio.
c) II representa uma reação de hidrólise de um sal.
d) II representa uma reação de oxi-redução.
e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de oxi-redução.
35).No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:
2 AgBr → 2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) Pirólise.
b) Eletrólise.
c) Fotólise.
d) Síntese.
e) Simples troca.
36).(ERSHC-2010).A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação :
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor
Podemos afirmar, sobre esta reação, que:
a) É uma reaçãoendotérmica.
b) Pode ser classificada como reação de dupla troca.
c) É uma fotólise.
d) É reação de combustão.
e) Ocorre na ausência do oxigênio.
37). Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de:
a) Fenômenos físicos.
b) Fórmulas.
c) Equações.
d) Fenômenos químicos.
e) Propriedade.
38). Há reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição natural da água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de:
a) Pirólise.
b) Hidrólise.
c) Fotólise.
d) Eletrólise.
e) Radioatividade.
39.(FEI-SP). Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
a) apenas I e III.
b) apenas II e IV.
c) apenas I.
d) apenas II.
e) apenas V.
40.(FURRN). No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação:
2 AgBr →2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
41.O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
a) Dupla troca, síntese, síntese.
b) Dupla troca, análise, análise.
c) Síntese, simples troca, dupla troca.
d) Simples troca, análise, análise.
e) Simples troca, síntese, síntese.
42.O que são os índices numa equação química?
________________________________________________________________
43. Quais transformações relacionadas a seguir são físicas e quais são químicas?
a) prego de ferro + exposição ao ar úmido = prego enferrujado.
___________________________________________________
a) prego de ferro + exposição ao ar úmido = prego enferrujado.
___________________________________________________
b) pedaços de gelo fora do congelador = água líquida
__________________________________________
c) comprimido efervescente de antiácido + água = liberação de gás (efervescente)
__________________________________________
c) comprimido efervescente de antiácido + água = liberação de gás (efervescente)
_____________________________________________________
GABARITO COM SEU PROFESSOR
Pelo Prof. Eudo Robson
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