01). (ERSHC-2016). A estrutura abaixo representa uma estrutura de
um retículo metálico do tipo:
Fonte: image.slidesharecdn.com
a) CFC
b) FCF
c) HC
d) CCC
e) CH
02). (ERSHC-2016). Ainda sobre a estrutura acima (a da esquerda), qual o número máximo de elétrons da cela, considerando apenas os elétrons de valência, sabendo que o empacotamento é de átomos de titânio?
a) 26
b) 36
c) 20
d) 30
e) 24
03). (ERSHC-2012). O aço inoxidável foi descoberto pelo inglês Harry
Brearley, que começou a trabalhar como operário numa produtora de aço aos 12 anos . Em 1912, Harry
começou a investigar, a pedido dos fabricantes de armas, uma liga metálica que
apresentasse uma resistência maior ao desgaste que ocorria no interior dos
canos das armas de fogo como resultado do calor liberado pelos gases. Na
composição do aço inoxidável temos :
a) alumínio + cobre + magnésio + cromo.
b) ferro + carbono + níquel+ cobre.
c) flúor + carbono + níquel + cromo.
d) alumínio + carbono + níquel + cobre.
e) ferro + carbono + níquel + cromo.
04). (ERSHC-2012). Qual das substâncias tem maior número de
ligações dativas?
a) H2SO4
b) HNO3
c) HClO4
d) NH3
e) O3
05). (ERSHC-2012). No estado sólido , os metais se ligam
de maneira geometricamente ordenada , dando origem a _____________ ou retículos
cristalinos. Estes retículos têm um número de ____________, que é o número que
indica quantos átomos são vizinhos ao __________ reticulado. As palavras que
preenchem as lacunas corretamente são respectivamente:
a) moléculas, prótons e núcleo.
b) grades, células e núcleo.
c) células, coordenação e átomo.
d) coordenação, células e retículo.
e) grades, coordenação e íon.
06). (CURSO ETAPA). Ao utilizarmos um copo descartável
não nos damos conta do longo caminho pelo qual passam os átomos ali existentes,
antes e após esse uso. O processo se inicia com a extração do petróleo,que é
levado às refinarias para separação de seus componentes. A partir da
matéria-prima fornecida pela indústria petroquímica, a indústria química produz
o polímero à base de estireno, que é moldado na forma de copo descartável ou de
outros objetos, tais como utensílios domésticos. Depois de utilizados, os copos
são descartados e jogados no lixo para serem reciclados ou depositados em
aterros. Materiais descartáveis, quando não reciclados, são muitas vezes
rejeitados e depositados indiscriminadamente em ambientes naturais. Em
consequência, esses materiais são mantidos na natureza por longo período de
tempo. No caso de copos plásticos constituídos de polímeros à base de produtos
petrolíferos, o ciclo de existência deste material passa por vários processos
que envolvem
a) a
decomposição biológica, que ocorre em aterros sanitários, por micro-organismos
que consomem plásticos com estas características apolares.
b) a polimerização, que é um processo
artificial inventado pelo homem, com a geração de novos compostos resistentes e
com maiores massas moleculares.
c) a
decomposição química, devido à quebra de ligações das cadeias poliméricas, o
que leva à geração de compostos tóxicos ocasionando problemas ambientais.
d) a polimerização, que produz
compostos de propriedades e características bem definidas, com geração de
materiais com ampla distribuição de massa molecular.
e) a
decomposição, que é considerada uma reação química porque corresponde à união
de pequenas moléculas, denominados monômeros, para a formação de oligômeros.
07). (ERSHC – 2016). A solda é uma liga metálica composta por 67% de chumbo e 33% de estanho. Sobre o estanho, é correto afirmar que:
Fonte: www.electronica-pt.com
a) se liga somente através de ligações iônicas.
b) se liga com um ametal através de ligação iônica.
c) apenas se liga através de nuvens eletrônicas (mar de elétrons).
d) somente se liga através de ligações covalentes dativa.
e) é um sólido mal condutor de eletricidade por isso a proporção na liga acima, é menor.
08). (ERSHC – 2016). O Magnálio é uma liga metálica cuja principal
característica é ser bastante bastante leve, por isso é muito usada em peças de aviões e de automóveis. Sua composição é :
a) 90% de alumínio (Al) e 10% de magnésio (Mn).
b) 90% de alumínio (Al) e 10% de manganês(Mn).
c) 80% de Titânio (Ti) e 20% de Carbono(C).
d) 80% de Titânio (T) e 20% de Carbono(Ca).
e) 90% de alumínio(Al) e 10% de magnésio Mg)
09). (ERSHC-2004). Sobre um elemento químico são
dadas as informações que inferem sobre sua capacidade de ligação. Julgue-as:
VF
0 0 - Seu
número de prótons, nêutrons e elétrons determinam o tipo de ligação.
1 1 - Sua
massa atômica exata é resultado de suas ligações.
2 2 - A sua
configuração eletrônica em seus diversos níveis determinam o tipo de ligação.
3 3 - A
diferente abundancia de seus isótopos são é resultado do tipo de ligação.
4 4 - O
número e a distribuição de elétrons no último nível é determinante para o tipo
de composto.
10). (VEST-RIO). Um cátion mononuclear bivalente
apresenta 15 elétrons. A caracterização
incorreta deste cátion está na seguinte alternativa:
a) É
isoeletrônico do ânion S – 2.
b)
Apresenta 20 prótons no seu núcleo.
c) Possui
número atômico igual a 18.
d)
Apresenta configuração idêntica a do argônio.
e)
n.r.a.
11) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro
formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.
a) Com quais desses elementos o cloro forma
compostos covalentes?
b) Qual a
fórmula molecular de um dos compostos covalentes formados?
12) Qual é o número total de elétrons
existentes na água?
13) (ERSHC-2004) As moléculas da água e do gás
carbônico possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Sendo assim, julgue as sentenças:
V F
0 0 - A água
tem ligação iônica e o gás carbônico tem ligação covalente.
1 1 - O gás
carbônico tem duas duplas ligações e a água tem apenas duas ligações
simples. Todas, em ambos os compostos,
são covalentes.
2 2 - Ambos
os compostos apresentam ligações iônicas.
3 3 - Ambos
os compostos são moleculares.
4 4 - O gás
carbônico é um composto molecular e a água é um composto iônico.
14). (ERSHC-2004). Um átomo que tenha a configuração
eletrônica 2, 8, 7, pode realizar ligações químicas. Sobre o átomo e suas ligações têm-se as
sentenças. Julgue-as:
V F
0 0 - Este
átomo realiza com o magnésio ligações iônicas.
1 1 - Este
átomo realiza com outro do mesmo tipo ligação covalente.
2 2 - Este
átomo, ao se ligar com o elemento X de número atômico 56, forma um composto de
fórmula molecular XS2.
4 4 - Este
átomo, ao se ligar com outro do mesmo tipo, forma um composto diatômico.
15).(VUNESP). Tem-se dois elementos químicos A e
B com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escrever a configuração eletrônica dos dois
elementos:
b) Com base nas configurações, dizer a que grupo
da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão:
c) Qual será a fórmula do composto formado entre
os elementos A e B?
d) Que tipo de ligação existirá entre A e B no
composto formado? Justificar.
16). (FAAP-SP). Dados os elementos químicos 53M
e 20X, indique qual deles apresenta tendência à formação de cátion e
qual deles apresenta tendência à formação de ânion? Justifique.
17). (UFS). Considere os seguintes pares de
elementos químicos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H. Os números de átomos de cada elemento
químico, nos respectivos compostos iônicos resultantes, são respectivamente:
a) 1:2;
1:1; 1:1; 2:1
b) 2:1;
1:1; 2:1; 2:1
c) 1:6;
2:6; 2:7; 2:1
d) 2:1;
1:1; 1:2; 1:2
e) 1:6;
1:3; 2:7; 1:2
18). (UNIFAP-2007). As substâncias Cℓ2, Na2S,
HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações:
a)
Covalente, iônica, iônica e covalente.
b)
Covalente, iônica, covalente e iônica.
b)
Covalente, covalente, iônica e iônica.
d) Iônica,
covalente, iônica e covalente.
e) Iônica,
iônica, covalente e covalente.
19). (UFSCAR-2007). Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos
alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio,
Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ2.
Os produtos das reações dos
metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ2 são sólidos iônicos cujas fórmulas
são, respectivamente:
a) LiCℓ2, NaCℓ, CsCℓ.
b) LiCℓ, NaCℓ2, CsCℓ.
c) LiCℓ2,
NaCℓ2, CsCℓ2.
d) LiCℓ3, NaCℓ3, CsCℓ3.
e) LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.
20). (UNIMONTES-2007). Um composto molecular de fórmula AB3 é constituído por
elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre.
Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”,
proveniente de um átomo neutro com 21 prótons.
Considerando
que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio, assinale a
alternativa INCORRETA:
a) X é um metal de transição.
b) A notação do íon é X2+.
c) A fórmula do composto é PCℓ3.
d) A e B são ametais do bloco p.
e) N.R.A
21). (Olimpíadas de Química Jr- 2008). A cerimônia de abertura dos Jogos Olímpicos de 2008 em Pequim foi um espetáculo
maravilhoso, que deixou o mundo todo encantado. E para garantir que
nada atrapalharia o andamento do evento, nem mesmo a chuva, os responsáveis
pela festa deram uma “mãozinha” para a natureza, forçando a ocorrência da
chuva logo antes do espetáculo começar. Para isso lançaram em direção ao céu
bombas contendo Iodeto de Prata (AgI), este sal provoca um rápido crescimento
nas gotas de água das nuvens até a chuva cair.
A afirmativa correta sobre o Iodeto de Prata (massa molar = 235g/mol) é:
a) Na formação dessa substância, o átomo de iodo cede elétrons para o átomo
de prata.
b) O átomo de prata forma ligação covalente com o átomo de iodo.
c) O AgI acelera a condensação das nuvens
d) Prata e iodo são dois íons que formam entre si ligações metálicas
22). (Olimpíadas de Química Jr- 2009). O elemento químico “Ψ” pertence à família dos metais alcalinos terrosos, enquanto
o elemento “Θ” pertence à família dos halogênios, na tabela periódica. O
composto resultante da reação entre as formas elementares de “Ψ” e “Θ” é:
a) um composto iônico do tipo Ψ2
Θ ;
b) um composto iônico do tipo ΨΘ2
;
c) um composto molecular do tipo ΨΘ2 ;
d) um composto molecular do tipo ΨΘ.
23). (Olimpíadas de Química Jr- 2009). Em relação à formação de substâncias iônicas pede-se assinalar os itens
abaixo como verdadeiro ou falso:
a) O que torna uma substância iônica estável é a formação do retículo
cristalino que ocorre com liberação de energia devido à atração elétrica
entre íons de carga oposta.
b) O átomo de cálcio isolado, 20Ca:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
é instável, porém o cátion Ca2+: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 que possui configuração igual à do gás nobre
argônio 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6, possui maior estabilidade.
c) CaCl2 (s) indica a
fórmula do cloreto de cálcio.
d) Os compostos iônicos apresentam elevados
pontos de ebulição e baixo ponto de fusão.
24). (Olimpíadas de Química Jr- 2011). O quadro abaixo traz uma relação entre componentes, características e usos de algumas ligas metálicas.
Para atender aos dados fornecidos no quadro acima, as lacunas I, II e III podem ser completadas de forma
CORRETA e na mesma sequência pela opção
A) solda industrial; ferramentas e moedas; e brilho intenso.
B) aço; restauração de dentes; e alta ductibilidade e maleabilidade.
C) bronze; soldas de produtos eletrônicos; e baixa condutividade elétrica.
D) latão; plásticos biodegradáveis para sacolas; alta condutividade térmica.
25). (Olimpíadas de Química Jr- 2011). A regra do octeto é uma das formas mais utilizadas para
explicar as ligações químicas entre átomos de um mesmo elemento ou de
diferentes elementos químicos. Porém, há alguns compostos que são exceções a
essa regra, mostrando as suas limitações enquanto um modelo único para prever
as valências e as fórmulas de todos os compostos. Abaixo, associe as duas
colunas, relacionando alguns tipos de exceção à regra do octeto aos seus
exemplos correspondentes.
(I) Íons de metais de transição ( )
(II) Compostos de gases nobres ( ) Fe3+, Cu2+
(III) Moléculas e íons contendo átomos com mais de oito
elétrons ( ) XeO3, KrCl2
A sequência CORRETA dessa associação é
A) I, II, III
B) II, III, I
C) II, I, III.
D) III, I, II.
26). (Olimpíadas de Química Jr- 2016). Analise a imagem ao lado.
As esferas representam
átomos de um mesmo
elemento químico.
Que fenômeno está sendo
ilustrado?
A) Formação do ozônio
B) Fotossíntese
C) Respiração
D) Queima do H2
Pelo Prof. Eudo Robson
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