01. A reação de
eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com
eletrodos inertes e separados entre si, é:
a) 2 KBr ---------- 2K + Br2
b) 2 H2O2 -------- H2 + O2
c) KBr + H2O -------- KOH + HBr
d) 2 KBr + 2 H2O ---------2KOH + H2 + Br2
e) 4 KBr + 2 H2O ---------4K + 4
HBr + O2
02. Na eletrólise, em
solução aquosa, de CuSO4, quais as
substâncias que se depositam ou se desprendem nos eletrodos?
a) Cu e O2
b) H2 e O2
b) H2 e O2
c) Cu e SO3
d) H2 e SO4
e) H2 e SO3
03. Adicionam-se iodo
e bromo a uma solução contendo I-1
e Br-1. A partir das semi-reações
apresentadas abaixo e considerando as concentrações 1,0 molar, assinale a
voltagem da reação espontânea.
a) +0,531
b) +1,601
c) -1,601
d) -0,531
e) n.d.a.
04. Uma solução
aquosa de certa substância foi submetida a eletrólise. No cátodo foram
recolhidos 11,2 litros de um gás e no ânodo 5,6 litros de outro gás, volumes
medidos na CNTP. A substância dissolvida na solução e a quantidade da
eletricidade gasta na eletrólise foram, respectivamente:
a) NaCl e 96500 Faradays.
b) HCl e 0,5 Faraday.
d) CuSO4
e 1 ampère.
e) KBr e 96500 ampères
05. Uma carga Q
atravessando uma solução de sal mercuroso deposita M gramas de mercúrio (Hg). A
mesma carga Q atravessando uma solução de sal mercúrico (Hg+2) deposita M1, gramas.
Podemos dizer que:
a) M = 2M1
b) 2M = M1
c) M = M1
d) M = M12
e) M2 = M1
06. Na eletrólise de
uma solução aquosa de sulfato de cobre, para que haja deposição de 63 g de
cobre metálico, deve-se fornecer: (Peso atômico do cobre = 63)
a) 1 Faraday
b) 1 mol de elétrons
c) 63 mols de elétrons
d) 0,5 Faraday
e) 2 mols de elétrons
07. Na eletrólise de
solução diluída de ácido sulfúrico, verifica-se a formação de O2 no
ânodo e de H2 no cátodo.Qual das seguintes equações é coerente com o
que acontece no ânodo?
a) 2OH- -------2e- + H2O
+ 1/2 O2
b) H2O ------- 1/2 O2 + H2 + 2e-
c) H2O + 2e- -------1/2 O2 +2 H3O+
d) 2OH- + 2 e- ------- H2O + 1/2 O2
e) 2 OH- ---------- H2 + O2 + 2e-
08. As massas de
cobre depositado e de zinco dissolvido na pilha de Daniell para se obter uma
corrente de 0,8A, durante 30 minutos, são iguais, respectivamente, a:
a) 0,948 g e 0,978 g
c) 0,474 g e 0,978 g
d) 0,474 g e 0,489 g
e) 0,237 g e 0,244 g
09. Uma corrente
elétrica de 10 ampères passa através de uma solução de
Fe2(SO4)3, depositando 3,74 g de ferro
no cátodo. O tempo gasto foi de:
a) 482,5 s
b) 965 s
c) 3860 s
d) 2360 s
e) 1930 s
10. Uma solução de Cu+2 é eletrolisada a corrente constante.
A eletrodeposição de 0,3175 g de cobre no cátodo envolve a circulação de
quantos elétrons? ( Cu =63,5)
a) 2,0 x 1024
b) 6, 02 x 1023
c) 3,01 x 1021
d) 6,02 x 1021
e) 3, 01 x 1023
11. Na eletrólise de
uma solução diluída de hidróxido de sódio há libertação de 4 g de oxigênio. O
volume de hidrogênio desprendido na mesma reação, nas CNTP, em litros será:
a) 22,4
b) 5,6
c) 11,2
e) 7,46
12. Uma pilha de
lanterna dura 48 minutos e 15 segundos, fornecendo corrente elétrica constante
de 0,2 ampère. Qual é o desgaste sofrido pela sua cápsula de zinco? Dados: F = 96500
C e Zr = 65,4.
a)
0,0981 g
b) 0,1962
g
c)
0,3924 g
d) 1,962 g
e) 3,924 g
13. O tempo
necessário para que uma corrente de 0,2 ampères possa depositar toda prata
contida em 50mL, de uma solução 0,1 normal de AgNO3 é:
a) 8 minutos e 2 segundos
b) 64 minutos e 20 segundos
c) 40 minutos e 12 segundos
d) 40 minutos e 20 segundos
e) 96 segundos
14. Sendo F=96540
coulombs, para se depositarem 6,02 x 1023
átomos
de ferro no cátodo, por eletrólise de um sal férrico, dá-se o consumo de:
a)
F/3
b)
2F
c) 3F
e) n.d.a.
15. Passando-se a
corrente elétrica através de uma solução de AuCl3,
obtém-se um litro de cloro, no ânodo, nas CNTP. A quantidade, em gramas, de
ouro obtido no cátodo é:
a)
5,0 g
b)
4,5 g
c)
3,0 g
d) 5,6 g
e) 3,5 g
16. Se uma corrente
deposita 4,5 g de alumínio em 400 segundos, a massa de sódio depositada pela
mesma corrente no mesmo tempo será: (Na =23 e Al =27)
a)
27 g
b)
9 g
c) 11,5
g
d) 23 g
e) 46 g
17. Passando-se 2,4 x
1020 elétrons através da célula eletrolítica contendo sal cúprico, a
massa do metal liberada será, aproximadamente, igual a:
a)
6,3 mg
b) 12,7
mg
d) 31,7 mg
18. Para niquelação
de uma peça metálica, devemos depositar 5,87 gramas de níquel sobre a mesma.
Utilize-se uma intensidade de corrente igual a 9,65 ampères e um sal de Ni+2. O tempo necessário de eletrólise
deverá ser, aproximadamente:
a) 33,3 minutos
19. O volume de
hidrogênio liberado, nas CNTP, pela corrente elétrica de 1,93 A que atravessa a
solução aquosa diluída de NaOH, durante 5 minutos, é:
a) 1,12 mL
b) 2,24 mL
c) 33,6 mL
d) 67,2 mL
e) 134,4 mL
20. Quantos mols de
hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
a) 1
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8
21. O valor máximo para
o número de oxidação do nitrogênio nos seus compostos é
a) zero.
b) +1
c) +2
d) +3
e) +5
22. O composto Fe2O3.n.H2O
é um dos componentes da ferrugem, resultante da reação química que ocorre em
ligas metálicas que contêm ferro, quando expostas ao ar atmosférico úmido. Na formação da ferrugem, ocorre
a) oxidação do hidrogênio da água do ar.
b) redução do ferro.
c) oxidação do oxigênio do ar.
23. Ao balancear a
equação com os menores números inteiros possíveis, tem-se como coeficiente de H2O
o valor
a) 8
b) 7
c) 5
d) 3
e) 2
24. Na substância ABAIXO, o número de oxidação do fósforo é
a) -1
b) -3
c) +3
d) +4
e) +5
Pelo Prof. Eudo Robson
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