quinta-feira, 1 de setembro de 2016

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARA 9º ANOS !

              EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARA 9º ANOS

01. (PUCC). Qual a massa total da seguinte mistura: 0,25 mols de oxigênio mais 3 . 1022 moléculas de oxigênio mais 3g de oxigênio?  Dado: O = 16.
a) 11,8g
b) 12,6g
c) 23,6g
d) 32g
e) 34g

02. (PUC-RS). Um mol de ácido perclórico (H3PO4) contém:
a) Dois mols de átomos de hidrogênio.
b) Dois mols de átomos de cloro.
c) Três mols de átomos de cloro.
d) Três mols de átomos de oxigênio.
e) Quatro mols de átomos de oxigênio.

03. (UFAC). A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é (Dados: H = 1u, O = 16u, Na = 23u e S = 32u):
a) 142u
b) 196u
c) 426u
d) 444u
e) 668u

04. (Mackenzie-SP). Em 3,0 mols de H2SO4 e 5,0 mols de Br2 existem, respectivamente:
a) 1,8 . 1020 moléculas e 3,01 . 1024 moléculas.
b) 3,0 . 1023 moléculas e 5,0 . 1024 moléculas.
c) 1,8 . 1022  moléculas e 3,01 . 1024 moléculas.
d) 1,8 . 1024 moléculas e 3,01 . 1024 moléculas.
e) 6,02 . 1023 moléculas e 12,04 . 1023 moléculas.

05. (PUC-RS). Um traço feito a lápis de 10cm de comprimento apresentou uma massa de carbono igual a 5,0.10-4g.  Que distância, em quilômetros, teria um traço de mesma espessura contendo um mol de átomos de carbono?
a) 0,1
b) 0,5
c) 1,0
d) 1,2
e) 2,4

06. Qual é a quantidade de H2SO4 que encerra um número total de átomos igual a 8,4.1025?


07. (Fatec-SP). Qual o número de moléculas existentes em 147g de ácido sulfúrico (H2SO4)?


08. Qual é o volume ocupado por 0,04 mol de CO2(g) nas CNTP?


09. (Puccamp). Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio, fornecidos pela alimentação.  Isso dá, em número de átomos (N = 14), aproximadamente:
a) 3,00 . 1024
b) 2,15 . 1024
c) 5,00 . 1023
d) 6,00 . 1023
e) 3,14 . 1024
Número de Avogrado = 6,0 . 1023
10. (ESPCEX-2005). A composição química do cimento Portland varia ligeiramente conforme o que está indicado na tabela abaixo:
Dados:
·     Massas atômicas em unidade de massa atômica (u) O = 16, Fe = 56.
·     Número de Avogadro = 6 x 1023
Considere que, em uma construção, foram utilizados 60 sacos de cimento com 20 Kg cada. O menor número de átomos de ferro que pode ser encontrado nessa construção, considerando apenas a quantidade de cimento utilizada, é:
a) 1,2 x 1026
b) 1,7 x 1023
c) 1,8 x 1026
d) 1,0 x 1027
e) 1,7 x 1026

11. (FEI-SP). O diamante é uma das substancias formadas de carbono. Quantos átomos de carbono estão presentes em 1,5 quilates de diamante? Considere: 1 quilate = 200 mg.
a) 1,5 x 1024 átomos
b) 2 x 1022 átomos
c) 1,5 x 1022 átomos
d) 3 x 1023 átomos
e) 2 x 1024 átomos

   12. (ERSHC-2006). Sobre os conceitos de massa atômica, massa molecular, mol e número de avogadro, tem-se as sentenças. Julgue-as:
  
V F

0 0
Num prego de 5,6 g há 6 x 1022 átomos de ferro.
1 1
A massa de um átomo de alumínio é 4,5 x
10 – 23 g aproximadamente.
2 2
Num recipiente que contém 8,8 Kg de gás propano (C3H8), encontramos 200 mols do gás.
3 3
A massa atômica de um elemento indica quantas vezes a massa do átomo é maior do que 1/12 da massa do isótopo do C12.
4 4
A fórmula grama de qualquer substância iônica é a massa de 6,02 x 1023 conjuntos iônicos dessa substância.
    13. (Mack-SP-2005). O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7 g desse açúcar, é igual a:
b) 6,0 . 1023
c) 1,0 . 1024
d) 2,0 . 1026
e) 1,9 . 1020

   14. (Faculdades Objetivo). Qual o n.º de átomos em 3,4g de amônia (NH3)? (N = 14; H = 1).
a) 6 . 1022
b) 4,8 . 1022
c) 6 . 1023
d) 1,2 . 1023
e) 16 . 1023

15. (ERSHC-2008). Considerando um recipiente de 90 mL de água, julgue as sentenças:

0 0
Neste recipiente há 5 mols de água.
1 1
No volume citado há 3X 1024 moléculas.
2 2
Na medida em questão encontramos um total de 6X1024 átomos.
3 3
Como a densidade da água é 1g/mL, concluímos que, 90 mL correspondem a 90 g de água.
4 4
Neste volume (90 mL) são encontrados 3 x 1024 átomos de oxigênio.

  16. (USS-2007). Após um show de MPB, foi coletado 270 Kg de latinhas de    alumínio. Quantos átomos, aproximadamente, do metal foram coletados?

   a)  1,0 . 103.
                     
   b)  6,0 . 1023.

   c)  2,7 . 104.
                     
   d)  1,2 . 1028.

   e)  6,0 . 1027.

    GABARITO : SÓ COM SEU PROFESSOR!

    Pelo Prof. Doutor Eudo Robson
 
  

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