REVISÃO PARA O ENEM – PARTE 25

 REVISÃO PARA O ENEM – PARTE XXV

ATENTE PARA OS DADOS !

CONSTANTES Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol−1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C·mol−1 = 9,65 x 104 A·s·mol−1 = 9,65 x 104 J·V−1 ·mol−1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 10−19 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10−2 atm·L·K −1 ·mol−1 = 8,31 J·K −1 ·mol−1 = 1,98 cal·K −1 ·mol−1 = = 62,4 mmHg·L·K −1 ·mol−1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s −2 Constante de Planck (h) = 6,626 x 10−34 m2 ·kg·s −1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s −1 DEFINIÇÕES Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101325 N·m −2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N·m = 1 kg·m 2 ·s −2 . ln 2 = 0,693 Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg Condições ambientes: 25° C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L −1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L

01. (ITA-2016). Considerando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.

A). Em solução aquosa, Br⁻¹ é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.

B). Em solução aquosa, NH₃ é classificada como base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.

C). Quando adicionado à água, KH_(s) forma uma solução aquosa básica.

D). Quando LiCl_(s) é adicionado à água, a solução permanece neutra.

E). Uma solução aquosa de CH₃OH a 0,10 mol·L⁻¹ pode ser considerada essencialmente neutra. 

02. (ITA-2016). Assinale a opção que apresenta o sal solúvel em água a 25 ^oC.

A). CaSO₄

B). PbCl₂

C). Ag₂CO₃ 

D). Hg₂Br₂

E). FeBr₃

03. (ITA-2016). A constante ebulioscópica da água é 0,51 K·kg·mol⁻¹. Dissolve-se em água 15,7 g de um composto solúvel, não volátil e não eletrólito, cuja massa molar é de 157 g·mol⁻¹. Assinale a alternativa que corresponde à variação na temperatura de ebulição desta solução aquosa, em kelvin.

A). 0,05

B). 0,20

C). 0,30

D). 0,40

E). 0,50

04. (ITA-2016). A respeito de reações químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas as seguintes proposições:

I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes.

II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação.

III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (−R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da energia de ativação da reação. IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T com o eixo das abscissas. Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S)

A). apenas I.

B). apenas I e II.

C). apenas I e IV.

D). apenas II e III.

E). apenas IV.

05. (ITA-2016).  Considere os seguintes compostos químicos que se encontram no estado líquido à temperatura de 298 K e pressão ambiente de 1 bar:

I. 2-metil-pentano

II. 3-metil-pentano

III. 2,2-dimetil-butano

IV. 2,3-dimetil-butano

V. Hexano

Nestas condições, assinale a opção que apresenta a ordem decrescente da magnitude da pressão de vapor dos respectivos compostos.

A). I > II > III > IV > V

B). II > I > V > III > IV

C). III > IV > I > II > V 

D). IV > III > I > II > V

E). V > II > I > IV > III

06. (ITA-2016).  Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA.

A). O número de massa, A, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo. 

B). Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de ¹²C.

C). A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g vale exatamente 1 mol.

D). A massa molar de um dado elemento químico pode variar em diferentes pontos do sistema solar.

E). Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente 1 g·mol−1 .

07. (ITA-2016). Considere a reação descrita pela seguinte equação química:

           H_{2(g, 1bar)} + 2AgBr_(s) → 2H⁺ _(aq) + 2Br⁻ _(aq) + 2Ag_(s). 

Sendo X o potencial padrão (E°) da reação, o pH da solução a 25 oC quando o potencial da reação (E) for Y será dado por

A). (X-Y)/0,059.

B). (Y-X)/0,059.

C). (X-Y)/0,118.

D). (Y-X)/0,118.

E). 2(X-Y)/0,059.

08. (ITA-2016). Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1L ,10 °C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.

A). 2,2

B). 4,4 

C). 10

D). 22

E). 44

09. (ITA-2016). No estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:

2 NO + ½ O₂ + H₂O → 2 HNO₂

Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em kJ·mol^-1

A. −11,6

B). −23,2

C). −34,8

D). −46,3

E). −69,5

10. (ITA-2016). Quantidades iguais de H_2(g) e I_2(g) foram colocados em um frasco com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que uma produção de HI_(g) cuja pressão parcial foi de 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.

A). 0,295

B). 0,350

C). 0,490

D). 0,590

E). 0,700

11. (ITA-2016). Considere uma célula eletrolítica na forma de um tubo em H, preenchido com solução aquosa de NaNO₃ e tendo eletrodos inertes mergulhados em cada ramo vertical do tubo e conectados a uma fonte externa. Num determinado instante, injeta-se uma solução aquosa de CuCrO₄ verde na parte central do ramo horizontal do tubo. Após algum tempo de eletrólise, observa-se uma mancha azul e uma amarela, separadas (em escala) de acordo com o esquema da figura.

Com base nas informações do enunciado e da figura, a

A). O eletrodo Ee corresponde ao anodo.

B). Há liberação de gás no Ed.

C). Há liberação de H₂ no Ee.

D). O íon cromato tem velocidade de migração maior que o íon cobre.

E). O pH da solução em torno do E_d diminui.

12. (ITA-2016). Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.

A). 100%

B). 95%

C). 80%

D). 70%

E). 65%

13.(ITA-2016). Considere as entalpias padrão de formação padrão dos seguintes compostos:

Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 Jmol–1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ.mol–1, assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25 °C, ao nível do mar. 

A) 1,0

B) 2,0

C) 2,9 

D) 3,8 

E) 4,7

14. (ITA-2016). Sabendo que a função trabalho do zinco metálico é 5,82 x 10⁻¹⁹ J, assinale a opção que apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um dos elétrons emitidos, quando luz de comprimento de onda igual a 140 nm atinge a superfície do zinco.

15.(ITA-2016).  Considerando um gás monoatômico ideal, assinale a opção que contém o gráfico que melhor representa como a energia cinética média (Ec) das partículas que compõem este gás varia em função da temperatura absoluta (T) deste gás

16.(ITA-2016). Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes constante:

I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.

II. Expansão em duas etapas: na primeira o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.

Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.

A). O trabalho realizado pelo gás é igual nos dois processos de expansão.

B). O trabalho realizado no primeiro processo é metade do trabalho realizado no segundo processo.

C). A variação da energia interna do gás é igual em ambos os processos.

D). A variação da energia interna do gás no primeiro processo é metade da do segundo processo.

E). O calor trocado pelo gás é igual em ambos os processos. 

17. (ITA-2016). Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental: 2NO_(g) + O_2(g) →2NO_2(g) , v = k[NO]² [O₂] Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:

Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente

A) apenas I.

B) apenas I e II.

C) apenas II.

D) apenas II e III. 

E) apenas III. 

18. (ITA-2016).  Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10⁻³ atm·s ⁻¹ . Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário, em segundos, para que um terço do reagente se decomponha.

A). 0,00001

B). 200

C). 400

D). 600

E). 693

19. (ITA-2016). Duas placas de platina são conectadas a um potenciostato e imersas em um béquer contendo uma solução aquosa de sulfato de cobre. Entre estas duas placas ocorre a passagem de corrente elétrica. Após certo tempo foi verificado que a cor azul, inicialmente presente na solução, desapareceu e que houve a liberação de um gás em uma das placas de platina. A solução, agora totalmente incolor, contém

A). hidróxido de cobre.

B). sulfato de platina.

C). hidróxido de platina.

D). ácido sulfúrico.

E). apenas água.

20. (ITA-2016). A energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio é −13,6 eV. Considerando todas as espécies químicas no estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental, é CORRETO afirmar que o valor absoluto

A. da energia do orbital 1s do átomo de hélio é menor que 13,6 eV.

B). da energia da molécula de H₂, no seu estado de mínima energia, é menor do que o valor absoluto da soma das energias de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.

C). da afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 eV.

D). da soma das energias de dois átomos de deutério, infinitamente separados, é maior do que o valor absoluto da soma das energias de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.

E). da energia do íon He+ é igual ao valor absoluto da soma das energias de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.

   Pelo Prof. Eudo Robson

EXERCÍCIO DE POLÍMEROS - PARA O ENEM - PARTE 23

                 EXERCÍCIO DE POLÍMEROS

As preocupações ambientais sempre são foco no Enem. 

 Fiquem atentos para:

I - Reações para a formação dos polímeros:
II - Relação entre  os polímeros e poluição (Descartes do lixo plástico);
III – Como resolver esse problema ?

Reciclagem, Bioplásticos, Polímeros Biodegradáveis (produzidos de amido), Plástico Verde (cana-de-açúcar) e polietileno (mandioca).

Atente para os polímeros sintéticos (do petróleo), não renovável que agride o meio ambiente. Exemplos: nylon, silicone, PVC, PET, poliestireno, polietileno...

01. (U. PASSO FUNDO – RS -Adaptada). Os plásticos constituem uma classe de materiais que confere conforto ao homem.

Sob o ponto de vista químico, os plásticos e suas unidades constituintes são, respectivamente:

a) hidrocarbonetos; peptídios;

b) macromoléculas; ácidos graxos;

c) polímeros; monômeros;

d) polímeros; proteínas;

e) proteínas; aminoácidos.

02. “(…) Plásticos foram descobertos no século passado, mas o primeiro completamente sintético a ser comercializado foi o baquelite, inventado em 1910. (…)

Foi em 1922 que o alemão Hermann Staudinger descobriu que substâncias como a borracha eram formadas por cadeias de moléculas, chamadas por ele de macromoléculas. Estava descoberto o polímero (…)”(Texto extraído do jornal O Estado de S. Paulo). Assinale a alternativa que relaciona polímeros que contenham halogênios em sua estrutura:

a) polietileno e polipropileno

b) nylon e dácron

c) baquelite e borracha

d) PVC e teflon

e) amido e proteínas

03. (ITA – SP -Adaptada). Nas afirmações abaixo, macromoléculas são relacionadas com o processo conhecido como vulcanização.

  

Assinale a opção que contém a afirmação correta:

a) O elastômero obtido a partir de butadieno-1,3 e estireno (vinilbenzeno) não se presta à vulcanização.

b) A desvulcanização ou reciclagem de pneus se baseia na ação do ácido sulfúrico concentrado, em presença de oxigênio e em temperatura elevada, sobre a borracha vulcanizada.

c) Na vulcanização, os polímeros recebem uma carga de calcário e piche, que os torna resistentes ao calor sem perda de elasticidade.

d) Os polímeros vulcanizados só serão elásticos se a concentração de agente vulcanizante não for excessiva.

e) Do butadieno-1,3 obtém-se um polímero que, enquanto não for vulcanizado, será termofixo.

04. O dácron é um polímero obtido pela reação de condensação entre o ácido

 

                                        tereftálico (dicarboxílico) e o:

a) etano

b) eteno (etileno)

c) etanol (álcool etílico)

d) etanodiol (glicol)

e) propanodiol (glicerol)

05. (UFMG). A baquelite é utilizada, por exemplo, na fabricação de cabos de panela. Um polímero conhecido como novolac é um precursor da baquelite e pode ser produzido pela reação entre fenol e formaldeído, representados pelas seguintes estruturas:

O novolac pode ser representado, simplificadamente, por esta estrutura:

Com base nessas informações, É INCORRETO afirmar que:

A) o novolac apresenta carbonos trigonais e tetraédricos.

B) o novolac È classificado como um poliálcool.

C) a reação entre fenol e formaldeído produz novolac e água.

D) a estrutura do polímero apresenta grupos hidroxila e anéis fenila.

06. (VUNESP). Os polímeros são compostos nos quais as cadeias ou redes de unidades repetitivas pequenas formam moléculas gigantes como o politetrafluoretileno, conhecido como Teflon. A seguir, apresenta-se alguns exemplos de polímeros.

As estruturas químicas numeradas de (I) a (V), representam, respectivamente, os polímeros,

A) polifenileno, poliacetileno, politiofeno, polipirrol e polianilina.

B) polianilina, polifenileno, polipirrol, politiofeno e poliacetileno.

C) polipirrol, poliacetileno, polianilina, politiofeno e polifenileno.

D) politiofeno, polifenileno, polianilina, polipirrol e poliacetileno.

E) polianilina, poliacetileno, polipirrol, politiofeno e polifenileno.

07. (UNISINOS - RS). Polímeros (do grego poli, "muitas", meros, "partes") são compostos naturais ou artificiais formados por macromoléculas que, por sua vez, são constituídas por unidades estruturais repetitivas, denominadas.............. Assim, entre outros exemplos, podemos citar que o amido é um polímero originado a partir da glicose, que o polietileno se obtém do etileno, que a borracha natural, extraída da espécie vegetal Hevea brasiliensis (seringueira), tem como unidade o ....................... e que o polipropileno é resultado da polimerização do..............

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

a) elastômeros, estirenos e propeno;

b) monômeros, isopreno e propeno;

c) anômeros, cloropreno e neopreno;

d) monômeros, propeno e isopreno;

e) elastômeros, eritreno e isopreno.

08. (Uespi). Polímeros são compostos químicos de moléculas muito grandes, formadas pela reação de moléculas pequenas chamadas monômeros. Atualmente, vivemos cercados por polímeros sintéticos, na forma de plásticos, de fibras sintéticas, de borrachas sintéticas etc. Entre os polímeros abaixo, assinale aquele que pode ser extraído de vegetais.

a) Celulose.

b) Baquelite.

c) Nylon.

d) Policloreto de vinila, PVC.

e) Polietileno.

09. (Ita). Assinale a opção que indica o polímero da borracha natural.

a) Poliestireno

b) Poliisopreno

c) Poli (metacrilato de metila)

d) Polipropileno

e) Poliuretano

10. (Ita). Assinale a opção com a resina polimérica que mais reduz o coeficiente de atrito entre duas superfícies sólidas.

a) Acrílica

b) Epoxídica

c) Estirênica

d) Poliuretânica

e) Poli (dimetil siloxano)

11. (Ufpb). Segundo pesquisas, em 2009, o Brasil consumiu mais de 500 mil toneladas de resinas PET na fabricação de embalagens; desse total, 50 % foram reciclados. A rota simplificada da produção industrial de garrafas do tipo PET está apresentada a seguir:

Considerando o esquema de produção e o uso de garrafas PET, identifique as afirmativas corretas:

(   ) A reciclagem de garrafas PET é uma forma de diminuir o uso de derivados de petróleo.

(   ) A garrafa PET é biodegradável, pois é obtida a partir de matérias-primas naturais.

(   ) A utilização do etanol proveniente da cana-de-açúcar minimiza o uso de derivados do petróleo.

(   ) A reutilização das embalagens PET é uma forma de amenizar problemas de poluição ambiental.

(   ) O aumento do consumo de refrigerantes, em garrafas PET, leva a uma maior demanda de derivados do petróleo.

12. (Uel). A borracha natural é obtida de 'Hevea brasiliensis', espécie arbórea comumente chamada de seringueira, de onde é extraído o "látex". O "látex" é uma solução rica em isopreno, que, sob a ação de um catalisador presente na seringueira, produz a borracha natural, como mostrado na equação abaixo:

As cadeias poliméricas da borracha natural, após serem submetidas a tensões de alongamento moderadas, voltam à sua conformação original, porém, em dias muito frios, perdem esta propriedade, tornando-se quebradiças. Este fato limitou sua utilização, até que por volta de 1930 Charles Goodyear descobriu que o aquecimento de borracha natural em presença de enxofre produz, mediante uma reação de adição, um material bastante elástico e insensível a variações ordinárias de temperatura. Este processo foi denominado vulcanização em referência a Vulcano, o deus do fogo. Com base nas informações acima, é INCORRETO afirmar:

a) O número de átomos de hidrogênio no isopreno é igual a 8.

b) A reação de adição se processa na dupla ligação.

c) O isopreno pode ser denominado 2-metil-1,3-butadieno.

d) O isopreno é uma molécula insaturada.

e) Poli(isopreno) é inerte ao Cl₂(g).

13. (Fuvest). O monômero utilizado na preparação do poliestireno é o estireno. Mostrado na figura adiante.

O poliestireno expandido, conhecido como isopor, é fabricado, polimerizando-se o monômero misturado com pequena quantidade de um outro líquido. Formam-se pequenas esferas de poliestireno que, aprisionam esse outro líquido. O posterior aquecimento das esferas a 90°C, sob pressão ambiente, provoca o amolecimento do poliestireno e a vaporização total do líquido aprisionado, formando-se, então, uma espuma de poliestireno (isopor).

Considerando que o líquido de expansão não deve ser polimerizável e deve ter ponto de ebulição adequado, dentre as substâncias indicadas na tabela acima, é correto utilizar, como líquido de expansão, apenas

a) I.

b) II.

c) III.

d) I ou II.

e) I ou III.

14. (Fuvest). Constituindo fraldas descartáveis, há um polímero capaz de absorver grande quantidade de água por um fenômeno de osmose, em que a membrana semipermeável é o próprio polímero. Dentre as estruturas

aquela que corresponde ao polímero adequado para essa finalidade é a do

a) polietileno.

b) poli(acrilato de sódio).

c) poli(metacrilato de metila).

d) poli(cloreto de vinila).

e) politetrafluoroetileno.

15. (Ita). Considere as afirmações:

I. Proteínas são polímeros constituídos por aminoácidos unidos entre si através de pontes de hidrogênio.

II. Celuloses são polímeros formados a partir de unidades de glicose.

III. Borrachas vulcanizadas contêm enxofre na forma de ligações cruzadas entre cadeias poliméricas vizinhas.

IV. Polietileno é um polímero termofixo.

V. Baquelite é um polímero muito utilizado na confecção de cabos de panelas.

Estão CORRETAS apenas as afirmações:

a) I, II, III e IV.

b) I, II, III e V.

c) I, IV e V

d) II, III e V.

e) III e IV.

16. (Ita). Considere as seguintes afirmações:

I. A reação da borracha natural com enxofre é denominada de vulcanização.

II. Polímeros termoplásticos amolecem quando são aquecidos.

III. Polímeros termofixos apresentam alto ponto de fusão.

IV. Os Homopolímeros polipropileno e politetrafluoretileno são sintetizados por meio de reações de adição.

V. Mesas de madeira, camisetas de algodão e folhas de papel contêm materiais poliméricos.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS

a) apenas I, II, IV e V.

b) apenas I, II e V.

c) apenas III, IV e V.

d) Apenas IV e V.

e) todas.

17. (Ita). Assinale a opção que contém o polímero que melhor conduz corrente elétrica, quando dopado.

a) Polietileno

b) Polipropileno

c) Poliestireno

d) Poliacetileno

e) Poli (tetrafluor-etileno)

18. (Unifesp). Os policarbonatos são polímeros orgânicos que, por sua elevada resistência mecânica e transparência, vêm substituindo o vidro em diversas aplicações. São obtidos pela reação representada pela equação

O reagente A só é solúvel em água, enquanto que o reagente B só é solúvel em meio orgânico (CH₂Cl₂), e os dois solventes são imiscíveis. Para que a reação ocorra, é necessária a utilização de um "catalisador de transferência de fase". O catalisador deve ser capaz de interagir com o reagente A na fase aquosa, transferindo-o para a fase orgânica. Na fase orgânica, com a formação do polímero, o catalisador é liberado e retorna à fase aquosa, dando continuidade ao processo. Dentre as substâncias cujas fórmulas são mostradas a seguir, assinale a alternativa que contém a substância que apresenta as características adequadas para atuar como catalisador nesse processo.

a) NH₄⁺¹Cl^-1

b) [(C₁₆H₃₃)2N(CH₃)₂] +Cl^-1

c) CH₃(CH₂)₄COO^-1Na⁺¹ 

d) C₁₆H₃₃–NH₂

e) HCCl₃

                                   Pelo Prof. Eudo Robson

GABARITO:

C-D-D-D-B-E-B-A-B-E-VFVVV-E-A-B-D-A-D-B