AULÃO DE SAIS - PARTE I - 1º E 3º ANOS

   

   

1ª PARTE

Segundo Arrhenius, são compostos que, em presença de água, liberam cátions quaisquer (exceto H₃O⁺) e ânions quaisquer (exceto O ^–, OH ^–).

* Todo sal é uma substância eletrolítica.

CLASSIFICAÇÃO

    A – DE ACORDO COM A PRESENÇA DE OXIGÊNIO NA ESTRUTURA

A1 – SAL OXIGENADO OU OXISSAL

-  É aquele que tem oxigênio na estrutura.

                     Ex.: NaNO₃, K₂SO₄, (NH₄)₄As₂O₇, ...

A2 – SAL NÃO OXIGENADO

-  É aquele que não possui oxigênio na estrutura.

                     Ex.: KI, NaBr, CaCl₂, Ca(CN)₂

   B – DE ACORDO COM O NÚMERO DE ELEMENTOS

B1 – SAL BINÁRIO -  é aquele que apresenta apenas dois elementos. Ex.: KI, NaBr, C₂S, ...

B2 – SAL TERNÁRIO -  é aquele que apresenta três elementos. Ex.: NaNO₃, K₂CO₃, CaCO₃, ...

B3 – SAL QUATERNÁRIO -  é aquele que apresenta quatro elementos. Ex.: Na₃Fe(CN)₆, NaHNC, ...

    C – DE ACORDO COM A NATUREZA DOS ÍONS

C1 – SAIS NORMAIS OU SAIS NEUTROS

- São aqueles que não apresentam hidrogênio ionizável, nem íons OH⁺.

Ex.: NaCl, KBr, CaI₂, CaCO₃, ...

C2 – SAIS HIDROGENADOS, HIDROGENOSSAIS OU SAIS ÁCIDOS

- São aqueles que apresentam hidrogênio ionizável.

Ex.: NaHCO₃, NaH₂PO₄, KHSO₄, NaHS.

C3 – HIDROXISSAIS OU SAIS BÁSICOS

-  São aqueles que apresentam o íon OH ^-.

Ex.: Ca(OH)Br, Bi(OH)₂Cl

C4 – SAIS DUPLOS OU MISTOS

-  São aqueles que apresentam 2 cátions (exceto H⁺) ou 2 ânions (exceto O^-2, OH ^-).

Ex.: NaKCO₃, AlClF₂, CaBrCl, CaKPO₄.

  PROPRIEDADES DOS SAIS

·    *   São aglomerados iônicos e não moleculares.

·       *  Conduzem a corrente elétrica quando em solução aquosa, ou fundidos.

         * Têm sabor salgado.

  

·         * São produtos da reação de neutralização:

                         HBr + Al (OH)₃   __________________   H₂O + AlBr₃

·       

     * São compostos cristalinos.

               * São compostos com altos pontos de ebulição.

   FORMULAÇÃO DE UM SAL

A CARGA DO CÁTION (+1,+2,+3,+4) VAI APARECER COMO ATOMICIDADE DO ÂNION E VICE VERSA. O VALOR APARECERÁ SEMPRE EM MÓDULO, ISTO É, SEM SINAIS.

Ex.:   Na⁺ Cl ^–    ____      NaCl

         Al⁺³ Br ^–   ____      AlBr₃

         Ca⁺² I ^–    ____      CaI₂

         Ca⁺² S^–2   ____      CaS

 NOMENCLATURA DOS SAIS NORMAIS

O nome do ânion, vem do ácido, trocando a terminação segundo a tabela abaixo. E o nome do cátion virá integralmente da base , sem mudanças.

Ex:         HCl       +     NaOH    __________     NaCl    +    H₂O

           Ácido             Hidróxido                      Cloreto       Água

        Clorídrico         de sódio                       de sódio

Ex:         HNO₂     +     Al(OH)₃  __________   Al(NO₂)₃    +    H₂O

           Ácido              Hidróxido                       Nitrito             Água

          Nitroso            de Alumínio                  de Alumínio

Ex:         H₂SO₄   +     Ca(OH)₂   __________  CaSO₄     +    H₂O

             Ácido            Hidróxido                       Sulfato             Água

          Sulfúrico          de Cálcio                      de Cálcio                      

     AuCl₃      -  Cloreto de ouro III ou Cloreto áurico.

     Pb(SO₄)₂ -  Sulfato plúmbico ou Sulfato de chumbo IV.

     FeCO₃     -  Carbonato ferroso ou carbonato de ferro II.

     KI           -  Iodeto de potássio.

     Na₂CrO₄  -  Cromato de sódio.

     NaCl       -  Cloreto de sódio

     K₂CO₃     -  Carbonato de potássio.

SOLUBILIDADE DOS SAIS

A SOLUBILIDADE MEDE A CAPACIDADE DO SAL EM SE DISSOLVER NUM SOLVENTE ESPECÍFICO, NO CASO A ÁGUA. VEJA A TABELA:

O pH de um sal nem sempre é neutro, ele pode variar!

Tal variação ocorre quando:

1. Um sal é formado por um ácido forte com uma 

base fraca, resultando em um pH baixo.

2. Um sal é formado por um ácido fraco com uma 

base forte, resultando em um pH alto.

3. Um sal é formado por um ácido forte com uma base forte, resultando em um pH neutro (7).

4. Um sal é formado por uma ácido e uma base fracos, resultando num pH que dependerá do grau de ionização de ambos. 

   Pelo Prof. Eudo Robson