VEJAMOS
COMO COMEÇOU A EVOLUÇÃO DA TABELA
BERZÉLIUS
Jöns Jacob
Berzelius (1779-1848). Químico sueco, e também médico, leccionou na
Universidade e no Instituto Médico-Cirúrgico de Estocolmo. Uniformizou a
simbologia dos elementos químicos dividiu os poucos elementos conhecidos em metais e metalóides. Esta é considerada
por muitos como sendo a primeira tabela periódica.
Para além do seu trabalho analítico, nestes anos Berzelius
organizou a aótica notação química da época, introduzindo como símbolos dos
elementos as iniciais de seus nomes em latim e associando a seu símbolo um
índice numérico para indicar a respectiva estequiometria nos compostos.
Esta notação permanece praticamente
inalterada até hoje.
Quando
estava trabalhando em suas próprias ideias morfológicas, em 1829, percebeu que o recém-descoberto
elemento bromo tinha propriedades que pareciam
situar-se a meio caminho entre as do cloro e as do iodo. Não só isso, seu peso atômico ficava
exatamente a meio caminho entre os desses dois elementos.
Döbereiner começou a estudar a lista dos
elementos conhecidos, registrados com suas propriedades e pesos atômicos, e
acabou descobrindo outros dois grupos de elementos com o mesmo padrão.
O estrôncio situava-se a meio caminho (em peso
atômico, cor, propriedades e reatividade)
entre o cálcio e o bário; e o selênio podia ser igualmente situado entre o enxofre e o telúrio.
Döbereiner chamou esses grupos de tríades, e começou uma ampla investigação dos
elementos em busca de outros exemplos, mas não conseguiu encontrar mais.
A
“lei das tríades” de
Döbereiner aplicava-se aos 54 elementos conhecidos. Ele também foi o
descobridor dos elementos: Háfnio (Hf), Zircônio (Zr), Crômio (Cr) e Frâncio
(Fr).
Foi dos primeiros a classificarem os elementos químicos que demonstravam
certa periodicidade das suas propriedades físicas e químicas.
Organizou os elementos por ordem crescente de massas atómicas, colocando-os sobre uma linha
helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica, formando como que um
caracol, designada por caracol de Chancourtois (Parafuso Telúrico).
Com
esta descoberta, Chancourtois propôs que as propriedades dos elementos eram as
propriedades dos números e observou que estas propriedades serepetiam de sete
em sete elementos.
Em
1864, o músico John Newlands organizou os elementos químicos em uma tabela
obedecendo a uma sequencia de ordem crescente de suas massas atômicas, chamando
a atenção a um fato que julgava bastante intrigante e de enorme relevância:o
oitavo elemento, a partir de um primeiro qualquer, seria uma espécie de repetição
por suas semelhanças, o que lembraria a escala musical, onde a oitava nota
lembra a primeira, (dó, ré, mi, fá, sol, lá, si, dó, ré, mi, fá ...).
Esta
foi outra tentativa de ordenação para os elementos químicos, a qual mostrava
uma certa periodicidade.
“Como tivesse educação musical,
Newlands chamou à regularidade observada de lei das
oitavas, estabelecendo analogia com o que ocorre na escala musical.
Sua classificação chegou a ser ridicularizada,
mas, mais tarde reconheceram-lhes indiscutíveis méritos.
Sua classificação não difere muito das modernas”.
Inúmeras
representações são hoje mostradas se referindo ao trabalho de Newlands, sendo
que o assunto deve ser tratado com atenção e por especialistas.
Mendeleev é autor
da lei segundo a qual as propriedades
físicas e químicas dos elementos são função periódica do peso atômico.
Faz a classificação periódica dos elementos químicos conforme seu peso específico, dispondo os elementos em ordem crescente de acordo com seu peso atômico.
Nota que as propriedades dos corpos simples se repetem periodicamente. Elabora quadros que, por apresentarem lacunas, o levam a prever a existência três elementos até então desconhecidos, previsão confirmada nos anos que viriam.Em diversos casos questiona os pesos atômicos aceitos por não corresponderem à lei periódica.
DIVISÃO DA TABELA
- A tabela se divide em períodos (linhas horizontais) e colunas (linhas
verticais). OS PERÍODOS - São as linhas horizontais da tabela. Cada período recebe um número. Esse número indica a quantidade de camadas eletrônicas de camadas eletrônicas de cada elemento.
1.º período - 1 camada
2.º período - 2 camadas
3.º período - 3 camadas
4.º período - 4 camadas
5.º período - 5 camadas
6.º período - 6 camadas
7.º período - 7 camadas
* Nos períodos, o número atômico cresce da esquerda para a direita.
AS COLUNAS, FAMÍLIAS OU GRUPOS - São as linhas verticais da tabela. As colunas se dividem em dois grupos, A e B:
Grupo A (elementos Representativos) – Obedecem a regra do octeto, e tem seu elétron de mais energia no orbital S o p da última camada, chamada de valência.
DIVISÃO DAS FAMÍLIAS, GRUPOS OU COLUNAS
1A - METAIS ALCALINOS (1 elétron na última camada) – nS1
Ex: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. (Hoje Li Na karas Rosbosn Crusué Francês).
2A - METAIS ALCALINOS TERROSOS (2 elétrons na última camada) – nS2
Ex: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. (Bela Magricela Casou com Senhor Barão Raimundo).
3A - FAMÍLIA DO BORO (3 elétrons na última camada) – nS2np1
Ex: B, Al, Ga,In, Tl (Belas, Alunas Galegas Indo Telefonar).
4A - FAMÍLIA DO CARBONO (4 elétrons na última camada) – ns2np2
Ex: C, Si, Ge, Sn, Pb. (Casou Simone Germana Senador Paraibana)
5A - FAMÍLIA DO NITROGÊNIO (5 elétrons na última camada) - ns2np3
Ex: N, P, As, Sb, Bi. (Nossos Pais assam Saborosos Bifes).
6A - CALCOGÊNIOS (6 elétrons na última camada) - ns2np4
Ex: O, S, Se, Te, Po. (O S SeTe Porquinhos)
7A - HALOGÊNIOS (7 elétrons na última camada) - ns2np5
Ex: F, Cl, Br, I, At. (Flamengo Clube Brasileiro Invencível no Ataque)
8A – GASES NOBRES (8 elétrons na última camada, exceto o Hélio que tem 2) - ns2np6
Ex: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (Hélio Negou Armas de Kriptonita ao Xerife Renato)
Guarde estas frases já que a tabela periódica não é mais obrigatória!
Os elementos de transição assim chamados por obedecerem apenas a regra de distribuição nos orbitais (Linus Pauling), e não a do octeto, se dividem em:
A - TRANSIÇÃO EXTERNA - São os elementos que moram nas colunas 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B. – nS2ndx.
Seu elétron de mais energia se encontram na penúltima camada dentro do orbital d.
Ex.: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni.
B - TRANSIÇÃO INTERNA - São os elementos que moram na coluna 3B. – nS2nfx.
Seu elétron de mais energia se encontram na antepenúltima camada dentro do orbital f.
Se dividem em duas séries: a dos LANTANÍDEOS e a dos ACTINÍDEOS.
Ex.: La, Dy, Lu, Ac, U e No.
* Nas colunas, o número atômico cresce de cima para baixo.
DIVISÃO DOS ELEMENTOS
A – METAIS - Representados
na tabela pela cor vermelha.
São a maioria dos elementos da tabela e apresentam
as seguintes propriedades:
PROPRIEDADES DOS METAIS
A.1 - Apresentam brilho quando polidos.
A.2 - São bons condutores de calor.
A.3 - São bons condutores de eletricidade. (Destaque
para o mais usado que é o Cu)
A.4 - São maleáveis (transformáveis em
lâminas).
A.5 - São dúcteis (transformáveis em fios). (Destacam-se
Cu, Au, Ag Pt)
A.6 - São sólidos em condições normais (Exceto
o Hg que é líquido).
A.7 - Possuem elevados pontos de fusão. (Destaque
para o W)
B – NÃO METAIS OU AMETAIS
B.1 – Não possuem brilho.
B.2 – São maus condutores de calor.
B.3 – São maus condutores de eletricidade. Exceto o carbono Grafite.
B.4 – Não são maleáveis.
B.5 – Não são dúcteis.
B.6 – São encontrados nos três estados físicos. Ex: Cl, F, N e O são gases. O Br é líquido e os demais são sólidos.
C – SEMIMETAIS
Possuem propriedades metálicas e não metálicas. Exemplo: O Si é mau condutor de calor e bom condutor de eletricidade, por isso, é muito usado em aparelhos eletroeletrônicos.
São eles: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
(Basta Silenciar Geralmente Assim Saberemos Ter Posição) É a frase para gravar.
Pelo Professor Eudo Robson
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