AULÃO DE ÁCIDOS DE ARRHENIUS - PARTE 2

(CONTINUAÇÃO)

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

A – DE ACORDO COM O N.º DE HIDROGÊNIO IONIZÁVEIS

A.1 – Monoácido ou monoprotômicos – quando apenas um H⁺ é produzido.

Ex:  HNO₃, HI, HCl, HF, HCN ...

A.2 – Diácido ou diprotômico – quando são produzidos dois hidrogênios ionizáveis.

         Ex.: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂Cr₂O₇, H₂S...

Obs.: O H₃PO₃ e o H₃PO₂ são diácidos (observe na fórmula estrutural).

A.3 – Triácido ou triprotômico – quando são produzidos três hidrogênios ionizáveis.

Ex.: H₃PO₄, H₃BO₃, H₃Fe(CN)₆...

A.4 – Tetrácido ou tetraprotômico – quando são produzidos quatro hidrogênios ionizáveis.

Ex.: H₄P₂O₇, H₄SiO₄, H₄Fe(CN)_{6 ...}

B – DE ACORDO COM A PRESENÇA DE OXIGÊNIO  NA MOLÉCULA

B.1 – Hidrácidos – não contêm oxigênio na molécula.

Ex.: HCl, HI, H₂S, HF...

Obs.: Todos os hidrogênios da molécula são ionizáveis.

B.2 – Oxiácidos – contêm oxigênio na molécula.

Ex.: H₂SO₄, HNO₃, H₃AsO₃, H₃AsO₄ ...

Obs.: Somente são ionizáveis os hidrogênios ligados a átomos de oxigênio.

C – DE ACORDO COM O GRAU DE IONIZAÇÃO

Podemos ter:

Exemplo : Pela tabela aabaixo: São fracos o HF, HCN, é médio ou moderado o H₃PO₃, e são fortes o H₂SO₄ e o HCl.

APROVEITANDO QUE MENCIONAMOS A FORÇA, FALEMOS SOBRE ELA.

NOS OXIÁCIDOS

É proporcional à diferença do número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio na molécula.

Se D = 0, o ácido é fraco; se D = 1, o ácido é médio; e se D > 1, o ácido é forte.

Exs: HCl O₄ (4 – 1 = 3) D = 3 forte

  HNO₂ ( 2 – 1 = 1) D = 1 semiforte

  H₃BO₃ (3 – 3 = 0) D = 0 fraco

Exceto os H₂CO₃ e H₃CCOOH (vinagre) de D = 1, mas são fracos.

NOS HIDRÁCIDOS

HF é médio.

HI, HBr, HCl são fortes.

Os demais são fracos.

D – DE ACORDO COM A VOLATILIDADE

D.1 – Ácidos Fixos – São sólidos com ligações pouco voláteis (alto ponto de ebulição).

         Ex.: H₂C₂O_4(S), H₂SO_4(L)

D.2 – Ácidos Voláteis – São líquidos voláteis (baixo ponto de ebulição) ou gases. 

         Ex.: HNO_3(L), HCl, H₂S, HCN_(G)

E – NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLÉCULA

E.1 – Ácidos Binários: possuem apenas dois tipos de elementos.

          Ex.: HBr, HCl, H₂Se

E.2 – Ácidos Ternários: possuem apenas três tipos de elementos.

         Ex.: HNO₂, HClO₃, H₂SO₄

E.3 – Ácidos Quaternários: possuem apenas quatro tipos de elementos.

         Ex.: H₄Fe(CN)₆, H₃Fe(CN)₆, HSCN

Obs.: Existem ácidos com mais de quatro elementos, mas que não serão fonte em nossos estudos.

FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS

® Importante para os estudos futuros, necessitamos saber como formular um ácido. Considerando dois íons hipotéticos, vejamos o esquema.

Note que a quantidade da carga do cátion deve aparecer debaixo do ânion e vice versa.

     Exs:  H⁺ Cl ^–    ® HCl

H⁺ S ^{– 2}    ® H₂S

H⁺ P₂O₇ ^{– 4} ®  H₄P₂O₇

Pelo Professor Eudo Robson