EXERCÍCIOS SOBRE COLÓIDES - ESTUDO DAS SOLUÇÕES

EXERCÍCIO DE COLÓIDES – ESTUDO DAS SOLUÇÕES

01. (ERSHC-2013)  Julgue as alternativas em verdadeiras ou falsas:

   0.0 – Uma  suspensão não se move diante da corrente elétrica.

   1.1 – Suspensões são grandes aglomerados de moléculas ou íons ou átomos       muito gandes.

   2.2 –  Suspensões são visíveis ao microscópio comum e ao olho nu.

   3.3 – A sedimentação de uma solução é espontânea.

   4.4 – Numa suspensão a separação se dá por meio de ultra filtração , co             filtors especiais.

02. (ERSHC-2013)  Julgue as sentenças em verdadeiras ou falsas:

   0.0 – Soluções sólidas são aquelas cujo solvente é um sólido, e o soluto pode    ser um sólido, um líquido ou um gás.

  1.1 – Uma solução aquosa de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), é uma solução eletrolítica.

  2.2 – Quando a quantidade de soluto dissolvida é inferior à permitida pelo         coeficiente de solubidade (C_s) numa determinada temperatura, a solução é         saturada.

  3.3 - A mínima parte de soluto capaz de provocar a precipitação do excesso do soluto numa solução supersaturada, é denominada germe de contaminação.

  4.4 - Para uma mesma quantidade de soluto, quanto mais soluto existir, mais     diluída será a solução.

03. (ERSHC-2013) Observe as imagens da preparação de uma tinta (do tipo Guache), e dos materiais preparação de um perfume sólido e assinale a alternativa correta.

 

  a) As partículas da tinta apresentam massas que variam, aproximadamente,       de 10.000 a 100.000 unidades de massa atômica (u).

  b) O perfume sólido, é o colóide cujas partículas (aqui chamadas micelas ou       tagmas) são aglomerados de átomos, moléculas ou íons.

  c) No perfume sólido, tanto o dispersante quanto o dispergente são sólidos.

  d) A tinta, é um tipo de colóide denominado “ GEL “.

  e) A tinta, é um colóide do tipo irreversível, liófibo ou liofóbico

04. (ERSHC-2013). Observando as imagens que contem a substância Lauril, aromatizantes, leite e cera de abelhas podemos afirmar que:

  a) A cera de abelhas é uma emulsão.

  b) O leite é uma espuma.

  c) O lauril líquido é uma suspensão.

  d) O leite é uma emulsão.

  e) A cera de abelhas é um colóide reversível.

05. (ERSHC-2013) Assinale a alternativa correta:

  a) A diálise em que se apresenta a saída das impurezas com a utilização de um   campo elétrico é um método de purificação de soluções.

  b) Observando as partículas coloidais ao ultramicroscópio, notamos que cada     partícula está em movimento perpétuo e em ziguezague; é o chamado               Movimento Browniano.

  c) A filtração através de filtros de porosidade muito fina, de modo a se permitir   a passagem de impurezas em forma de suspensões e a reter as partículas         coloidais.

  d) Peptização é a passagem de Gel para Sol através da adição do dispergente.

  e) Na diálise, a solução coloidal é colocada dentro de uma membrana                 semipermeável ,e o líquido é forçado a circular ao seu redor . Como as               partículas coloidais não saem (ou saem muito lentamente) através da               membrana, as partículas são lavadas de suas impurezas.

   PELO PROF. EUDO ROBSON

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ESTUDO DAS SOLUÇÕES - 2º ANO PARTE 2

3 - QUANTO A CONDUÇÃO DA CORRENTE ELÉTRICA

3.1-  SOLUÇÃO ELETROLÍTICA

É aquela que conduz a corrente elétrica, ou seja, tem íons espalhados por ela.

Ex: As soluções iônicas como refrigerantes, vinagre, água do mar...

3.2-  SOLUÇÃO NÃO ELETROLÍTICA

É aquela que não conduz a corrente elétrica, ou seja, não há íons e sim moléculas.

Ex: As soluções moleculares como os óleos vegetais, o mel, soluções de groselha...

4 - QUANTO AS QUANTIDADES RELATIVAS DE SOLUTO E SOLVENTE

4.1        - SOLUÇÃO DILUÍDA E CONCENTRADA

Para uma mesma quantidade de soluto, quanto mais solvente existir, mais diluída será a solução.

5 - QUANTO A SATURAÇÃO DA SOLUÇÃO

I - SOLUÇÃO INSATURADA

É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é inferior à permitida pelo coeficiente de solubidade (C_s) numa determinada temperatura.

Ex: qualquer solução diluída, como a água da torneira.

II - SOLUÇÃO SATURADA

É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é igual à permitida pelo coeficiente de solubidade numa determinada temperatura.

Ex: qualquer solução na qual, o solvente esgotou a capacidade de dissolução, como a água do mar.

III - SOLUÇÃO SUPERSATURADA

É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é superior à permitida pelo coeficiente de solubilidade numa determinada temperatura.

Ex: É bem simples, num béquer de vidro, dissolva acetato de sódio (sal) em um volume fixo de água, até que este, esgote a capacidade de dissolução da água. A seguir, aqueça o sistema e continue a adicionando o sal com agitação até que e a nova solução esgote novamente sua capacidade de dissolução. Desligue o fogo e deixe repousar sem tampar a vasilha, para esfriar naturalmente sem qualquer perturbação, em local protegido da poeira. 
Senão houver nenhum material solido no meio que possa ser um iniciador de precipitação, quando atingir a temperatura ambiente, você vai estar com uma solução supersaturada. 
O sistema é muito instável e qualquer perturbação no sistema provoca a imediata precipitação do excesso de sal dissolvido.

COEFICIENTE DE SOLUBIDADE (C_S)

É a quantidade máxima que uma substância é capaz de dissolver, numa quantidade padrão de solvente (1 L, 100 ml, 100 g...), numa determinada temperatura.

                                      Onde: m₁ = massa do soluto

                                      m₂ = massa do solvente

OBS: As soluções supersaturadas são bastante instáveis.

GÉRMEN DE CRISTALIZAÇÃO - É a mínima parte de soluto capaz de provocar a precipitação do excesso do soluto numa solução supersaturada.

CURVA DE SOLUBIDADE

OBS: A solubidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão a que esse gás está submetido. (Lei de Henry)

EXEMPLOS

Ex₁: Uma solução aquosa de Cloreto de sódio foi preparada a 22ºC e mediu 50g. Levado a evaporação, verificou-se o surgimento de um resíduo sólido de 20 g. Qual o C_S do sal a 22ºC?

·     Vamos admitir 100g à quantidade-padrão do solvente.

Ex₂: A solubidade de uma substância x aumenta com a temperatura. Sabendo que, a 20 ºc, 100 g de x formam com água 600g de solução saturada. Aquecendo a solução a 100 ºc, a saturação só é mantida com acréscimo de 100g de sal. Qual o coeficiente de solubidade a 70 ºc?

 

Colocando no gráfico:

  Fazendo uma operação matemática

 2000 - 50x = 30x - 600

         - 80x = -2600 (-1)

               x =   32,5

               ou seja

               C_S  = 32,5 g/100 g (70 ºc)

       

PROBLEMAS COM COEFICIENTE

1 - Com base nos dados abaixo determine:

C_S = 204 g de sacarose / 100 g de H₂O 20 ºC

C_S = 220 g de sacarose / 100 g de H₂O 30 ºC

a)  qual a massa de sacarose em uma solução saturada contendo 50 g de H₂O a 30 ºc?

 

                                     

x = 110 g de sacarose

b) em 640 g de uma solução saturada a 30ºC qual a massa de sacarose e de água existente?

    

                                 Em 320 g            100 g de H₂O

                                      640 g            x

                

                                              x = 200 g de H₂O

                                      640 - 220 = 440 g de soluto  

c) 160 g de uma solução saturada de sacarose é resfriada de

    30 ºc a 20 ºc. Qual a massa do corpo do fundo?

                              

                                 

                                    x = 50 g de água

                               160 - 50 = 110 g de sacarose

                                               x = 102 g

            110 - 102 = 8 g de corpo de fundo

Pelo Prof. Eudo Robson

ESTUDO DAS SOLUÇÕES - 2º ANO - PARTE 1

DISPERSÕES

Obtêm-se uma dispersão quando se juntam substâncias onde uma procura se disseminar na outra sob a forma de partículas.A substância disseminada é chamada de disperso ou soluto; a substância disseminadora é chamada de dispersante, dispergente ou solvente.

Ex: Água + açúcar → a água é o dispersante (que vai espalhar, dissolver) e o açúcar (é o que vai ser espalhado, dissolvido) é o disperso.

CLASSIFICAÇÃO DAS DISPERSÕES

A classificação das dispersões é feita em função do diâmetro médio das partículas do disperso.

A – SUSPENSÕES:

São aquelas cujo o diâmetro médio das partículas é maior do que 1000 Aº ou acima de 100nm, nas quais uma parte sólida fica suspensa numa parte líquida, ou uma líquida menos densa em cima da mais densa.

Aº = Angstron, 1Aº = 10^-8 cm 

nm = Namômetro, 1nm = 10^-7 cm

 Ex.: Leite de Magnésia, Legalon, Hidróxido de Alumínio, Todo fármaco que tiver os dizeres “Agite Antes de Usar”, sucos como por exemplo: o de maracujá, Abacaxi, tomate etc...

CARACTERÍSTICAS:

·     Não se movem diante da corrente elétrica;

·      São grandes aglomerados de moléculas ou íons ou átomos muito grandes;

·      São visíveis ao microscópio comum e ao olho nu;

·      Sua sedimentação é espontânea;

·      Sua separação se dá por meio de filtração comum.

B - DISPERSÕES COLOIDAIS OU COLÓIDES:    

São dispersões cujo diâmetro médio das partículas varia entre 10 Aº e 1000 Aº, ou seja, entre 1 e 100nm.

Ex:  Gelatina, neblina, fumaça, pasta de dente, leite, maionese, creme de leite, queijo, manteiga, ...

CARACTERÍSTICAS:

I - Diante da corrente elétrica, suas partículas migram para um polo;

II - Moléculas grandes ou grupo de moléculas ou íons;

III - São opacas diante da luz;

IV - Não se sedimentam espontaneamente;

V - São separáveis só através de membrana semipermeáveis por meio de ultra filtros;

VI - Dispersam a luz (efeito tyndall).

C - SOLUÇÕES OU SOLUÇÕES VERDADEIRAS:

       

São dispersões cujo diâmetro médio das partículas é menor do que 10 Aº, ou seja, de 0 a 1nm.

Ex: Água doce, soro fisiológico, água do mar, colírios...

CARACTERÍSTICAS:

I - São formados por átomos, íons ou pequenas moléculas;

II - Não são visíveis com nenhum aparelho eletrônico;

III - Transparentes diante da luz;

IV - Não se separam por filtração;

V - Quando moleculares, não permitem a passagem da corrente elétrica.

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

1 - QUANTO AO ESTADO DE AGREGAÇÃO

1.a - SOLUÇÕES SÓLIDAS

São aquelas cujo solvente é um sólido, e o soluto pode ser um sólido, um líquido ou um gás.

Exs: Ligas metálicas como:  bronze, amalgama de zinco, de cobre...

                             

1.b - SOLUÇÕES LÍQUIDAS

São aquelas nas quais o solvente é um líquido, e o soluto pode ser um sólido, um líquido ou um gás.

Exs: Soro Fisiológico, Colírios, Água Mineral, do Mar, Soro Caseiro, Xaropes...

1.c - SOLUÇÕES GASOSAS

São aquelas nas quais tanto o solvente quanto o soluto são gases.

Ex: Ar atmosférico filtrado

2 - QUANTO A NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS

2.1 - SOLUÇÃO MOLECULAR

É aquela em que não aparece íons pois têm apenas moléculas. Estas moléculas são unidas por ligações covalentes. Não conduzem a eletricidade exceto os ácidos.

Ex: Solução aquosa de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), óleos essenciais, óleos minerais...

2.2   - SOLUÇÃO IÔNICA

É aquela em que aparece íons. Estes, são unidos por ligações eletrovalentes ou iônicas. São condutoras da corrente elétrica. É também chamada de solução eletrolítica.

Ex: Solução aquosa de cloreto de sódio.

Pelo Prof. Eudo Robson