TITULAÇÃO - 2º ANO
01. (ERSHC-2018). No esquema abaixo, foram gastos 88,5mL de H2SO4 (0,4M) na bureta para mudar a coloração de 55mL do líquido Al(OH)3 ,colocado no erlenmayer. A concentração em g/L da solução titrada foi de:
a) 39 mols/L b) 38 g/L c) 39 g/L d) 29M e) 30 g/L
02. (ERSHC-2018). No esquema de titulação abaixo temos:
a) solução padrão na bureta e solução problema no erlenmayer.
b) solução problema na bureta e solução padrão no erlenmayer.
c) solução titrada na bureta e solução solução titrante no erlenmayer.
d) Volume e concentração conhecidos na bureta, e volume desconhecido no erlenmayer.
e) Volume e concentração conhecidos na bureta, e volume conhecido no erlenmayer.
03. O que é acidimetria?
04. Na alcalimetria, colocamos a fenolftaleína na solução problema. No ponto de equivalência, qual a cor?
05. Observe o gráfico abaixo e responda: Qual o nome desse ponto?
a) de encontro.
b) final.
c) de equidistância.
d) de equilíbrio.
e) de equivalência.
06. Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?
07. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. Qual a conclusão final?
08. Qual o volume (m3) de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido clorídrico (HCl) 1,5 molar?
09. Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 490 g/L?
10. 0,3g de cloreto de cálcio (CaCl2) impuro é dissolvido em água e a solução é titulada, gastando 25 mL de oxalato de sódio (Na2C2O4) 0,1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio?
11. (ERSHC-2018). Juntam-se 300mL de cloreto de hidrogênio aquoso 0,4M e 200mL de hidróxido de sódio 0,8M. Pergunta-se quais serão as molaridades da solução final em relação:
a) ao ácido;
b) à base;
c) ao sal formado.
12. (UFRRJ). Misturam-se 200 mL de solução 0,2 M de hidróxido de sódio com 200 mL de solução 0,2 M de ácido sulfúrico.
a) demonstre por meio de cálculos se a solução resultante será ácida, neutra ou alcalina.
b) qual a molaridade final do reagente em excesso (se houver)?
15. (UFRJ). Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.
a) ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
16. (UFSM-RS). QualéovolumedesoluçãodeNaOH1mol/L necessário para neutralizar exatamente 5 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, em mL?
a) 0,50
b) 0,25
c) 2,50
d) 5,00
e) 10,00
15. (PUC-SP). Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200mL de uma solução 0,01molar de H2SO4?
a) 4,00 g
b) 2,00 g
c) 1,60 g
d) 0,16 g
e) 0,08 g
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
GABARITO:
1– C
2- A
3- Titulada é acido.
4- Incolor.
5- E
6- 1 mol/L
7- Superior ao permitido que era de 0,67.
8- 1,5 x 10-4
9- 10g.
10- 92,5%
11- a) zero, b) 0,08M, c) 0,24M.
12- a) a solução resultante será ácida. b) 0,05 mol/L em H2SO4
13- a) ao final da reação, o meio ficará básico. b) 0,1 mol/L em Ca(OH)2
14- A
15- D
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