Universo da Química

AULA DE TITULAÇÃO (TITULOMETRIA) - 2º ANO

TITULOMETRIA: A ANÁLISE QUANTITATIVA

Conceito

É o ramo da Química que se preocupa em estabelecer a dosagem das soluções, ou seja, em determinar a concentração de uma solução.

Assim, é comum a utilização dos termos solução-padrão e solução-problema.

Solução-padrão

É a solução de que precisamos dispor, de concentração conhecida. Recebe também a denominação de solução titulada.

Solução-problema

É a solução de concentração desconhecida e que se quer descobrir.

Para isso, podem ser usados dois métodos:

PROCESSOS GRAVIMÉTRICOS

Os processos gravimétricos constituem a análise quantitativa denominada gravimetria ou análise gravimétrica.

A gravimetria baseia-se no cálculo da porcentagem das espécies presentes num material através da determinação de massas.

PROCESSOS VOLUMÉTRICOS

Os processos volumétricos constituem a análise química quantitativa denominada volumetria ou análise volumétrica.

Nesta análise, devem reagir um volume conhecido da solução-problema com uma solução-padrão conveniente.

Solução Problema

V₁ = volume escolhido (e, portanto, conhecido) para reagir com a solução-padrão

M₁ = concentração desconhecida

n₁ = n.º de mols desconhecido

Solução Padrão

V₂ = volume gasto na reação com o volume escolhido da solução-problema

M₂ = concentração conhecida

n₂ = n.º de mols conhecido

ESQUEMA DA TITULAÇÃO

Como saber quando a reação terminou?

A exatidão do processo está na dependência da interrupção do contato entre as soluções no exato momento em que a reação termina. Para isso, usamos substâncias chamadas indicadores.

TIPOS DE VOLUMETRIA

Volumetria por neutralização

São casos em que ocorrem reações de neutralização entre um ácido e uma base. São dois os casos: alcalimetria e acidimetria.

1.º) Alcalimetria

A solução-problema é básica e a sua titulação é realizada com uma solução-padrão ácida.

2.º) Acidimetria

A solução-problema é ácida e a titulação é feita com uma solução-padrão básica.

Ex.: 25,0 mL de uma solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H₂SO₄ de concentração 0,10 M. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução de H₂SO₄. Calcular a concentração da solução de NaOH.

Resolução:

· Determinação do número de mols de soluto na solução-padrão (n₂):

0,10 mol ---------- 1000 mL

n₂ ------------ 26,5 mL

n₂ = 0,00265

· Determinação do número de mols de soluto na solução-problema (n₁):

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O

Da equação, temos:

2 mols NaOH --------- 1 mol H₂SO₄

n₁ ------------ 0,00265 mol H₂SO₄

n₁ = 0,0053

· Determinação da concentração na solução-problema (M₁):

Resposta: M₁ = 0,212 M

Ex.: 25,0 L de uma solução de H₂SO₄ foram submetidos à titulação com uma solução de NaOH 0,1 M. Determinar a concentração da solução de H₂SO₄, sabendo que foram consumidos 18,0 mL da solução de NaOH.