01. Compostos
hidratados são sólidos que apresentam moléculas de água em sua estrutura e são
mais comuns do que se imagina. Um exemplo disso são os tetos dos cômodos de
nossas casas, que podem estar rebaixados com placas de gesso, que contêm o
sulfato de cálcio diidratado, CaSO4.2H2O. A determinação
do grau de hidratação é feita experimentalmente. No laboratório, um aluno pesou
1,023 g de um composto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num
cadinho de porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603 g de sulfato de
cobalto (II) anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer
corretamente os cálculos, o aluno descobriu que o nome do composto hidratada
era
a) sulfato de cobalto (II) triidratado.
b) sulfato de cobalto (II) tetraidratado.
c) sulfato de cobalto (II) pentaidratado.
d) sulfato de cobalto (II) hexaidratado.
e) sulfato de cobalto (II) heptaidratado.
02. São
feitas as seguintes afirmações sobre o composto 3,5-dimetil-hepta-2-eno:
I. A sua fórmula molecular é C9H18.
II. Apresenta um átomo de carbono com arranjo trigonal
planar.
III. Apresenta dois isômeros ópticos. IV.
Apresenta isomeria geométrica.
São corretas as afirmações contidas apenas em
a) II e III.
b) III e IV.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV.
03. Os
radiofármacos são utilizados em quantidades-traços com a finalidade de
diagnosticar patologias e disfunções do organismo. Alguns desses também podem
ser aplicados na terapia de doenças como no tratamento de tumores
radiossensíveis. A maioria dos procedimentos realizados atualmente em medicina
nuclear tem finalidade diagnóstica, sendo o 99mTc (m = metaestável)
o radionuclídeo mais utilizado na preparação desses radiofármacos. O 99Mo
é o precursor desse importante radionuclídeo, cujo esquema de decaimento é
apresentado a seguir:
No esquema de decaimento, a radiação X e o nuclídeo Z e seu
número de nêutrons são, respectivamente,
a) gama, Ru e 55.
b) gama, Mo e 57.
c) beta, Rh e 54.
d) alfa, Ru e 53.
e) alfa, Rh e 54.
04. A
rotulagem nutricional tem como principal função informar o consumidor sobre as
propriedades nutricionais dos alimentos e bebidas. Diferentes unidades como
cal, kcal, Cal e kJ são utilizadas para esse fim, deixando as pessoas muito
confusas quando procuram selecionar alimentos a partir de seu valor calórico. O
Sistema Internacional de Unidades (SI) somente reconhece a unidade kJ, que
corresponde a 1000 J. A unidade Caloria (Cal) com C maiúsculo corresponde a
1000 calorias e é uma unidade praticamente desconhecida. A ANVISA — Agência
Nacional de Vigilância Sanitária — é o órgão responsável pela regulamentação de
rotulagem nutricional, que recomenda que os valores calóricos dos alimentos
sejam expressos nos rótulos em quilocalorias e que sejam reportados em
percentuais (%) de valores diários. Assim, temos a relação entre as diferentes
unidades utilizadas: 1 kcal = 1000 cal = 1 Cal = 4,18 kJ = 4180 J. As tabelas
apresentam partes dos rótulos de três produtos.
Com base nas informações dos rótulos dos produtos, são
feitas as seguintes afirmações:
I. No rótulo do produto II, o valor energético da dieta
poderia ser substituído por 2 500 kJ.
II. Três porções do produto II têm igual quantidade de
valor calórico que quatro porções do produto I.
III. O produto III é o mais rico em carboidratos. É
correto apenas o que se afirma em
a) II.
b) III.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
05. No
desenvolvimento de novos materiais para construção civil, pesquisadores da
Suécia, em 1924, submeteram uma mistura de cal, cimento, areia e pó de alumínio
a vapores de água sob alta pressão e temperatura. Como resultado, obtiveram um
composto químico estável, o ortossilicato de cálcio, com orifícios com aspectos
de células, recebendo o nome de “concreto celular”. Esse material é leve, resistente
e não é agressivo à saúde e ao meio ambiente; é empregado para fabricação de
blocos utilizados na construção de casas e prédios. O ortossilicato é um íon
tetravalente que contém 32 elétrons no total em sua estrutura eletrônica de
Lewis (elétrons das camadas de valência dos átomos mais os correspondentes à
carga do íon). A fórmula correta desse composto é
a) Ca2SiO3.
b) CaSiO3.
c) Ca2Si2O7.
d) CaSiO4.
e) Ca2SiO4.
06. A
tabela apresenta três propriedades relacionadas a três elementos.
As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
a) raio atômico, primeira energia de ionização e raio
iônico.
b) raio atômico, eltronegatividade e afinidade
eletrônica.
c) raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico.
d) raio iônico, primeira energia de ionização e raio
atômico.
e) eletronegatividade, raio atômico e afinidade
eletrônica.
07. A
amônia, NH3, é um dos produtos químicos mais utilizados no mundo. O
seu consumo está, de certa forma, relacionado com o desenvolvimento econômico
de uma nação. O principal processo de fabricação da amônia é o processo
Haber-Bosch, a partir dos gases N2 e H2, cuja reação
libera 46 kJ de energia por mol de amônia formada. A principal aplicação da
amônia é na fabricação de fertilizantes agrícolas. A hidrazina, N2H4,
um outro subproduto da amônia, pode ser utilizada como combustível para
foguetes e para obtenção de plásticos insuflados. A entalpia de formação de um
mol de N2H4(l) é + 50 kJ. A redução da hidrazina com o
gás hidrogênio resulta na formação da amônia. Considerando que as entalpias
mencionadas estão relacionadas a 25ºC, o valor da entalpia da redução de um mol
de hidrazina em amônia, nessas mesmas condições, é igual a
a) + 142 kJ.
b) – 142 kJ.
c) – 96 kJ.
d) + 96 kJ.
e) – 14 kJ.
08. As
equações I e II referem-se a dois tipos diferentes de reações orgânicas em que
os reagentes são o eteno e o etino, respectivamente.
As equações I e II podem ser classificadas,
respectivamente, como reações de
a) adição e eliminação.
b) redução e adição.
c) adição e dimerização.
d) eliminação e adição.
e) eliminação e dimerização.
09. Catástrofes
naturais, como furacões, associadas a fatores políticos, guerra entre outros,
podem, de certa forma, impulsionar o aumento do preço do barril de petróleo,
afetando a economia de diversas nações do mundo. No Brasil, o álcool é um
importante substituto da gasolina, que depende de políticas nacionais para o
aumento da sua produção e consumo.
Considere as seguintes afirmações:
I. As frações mais leves (moléculas menores) do petróleo
podem ser transformadas em compostos mais pesados (moléculas maiores) a partir
do craqueamento que se dá por aquecimento e com ação de catalisadores.
II. A queima do álcool, produzido a partir da
cana-deaçúcar, não está diretamente relacionada com o aumento de gás carbônico
na atmosfera, como ocorre com a queima de combustíveis fósseis.
III. A somatória dos coeficientes estequiométricos da
equação balanceada da reação de fermentação da glicose (C6H12O6), produzindo
etanol e gás carbônico, é igual a 5.
IV. A refinação do petróleo é o nome dado ao processo de
separação de seus componentes.
São corretas as afirmações contidas apenas em
a) I, II e III.
b) I, II e IV.
c) I, III e IV.
d) II, III e IV.
e) II e IV.
10. Um
estudante, utilizando um equipamento específico, aqueceu dois líquidos, A e B,
nas mesmas condições experimentais, monitorou a temperatura e descreveu, de
forma gráfica, a relação da temperatura com o tempo decorrido no experimento.
Ele concluiu sua pesquisa fazendo as seguintes
afirmações:
I. O líquido B tem pressão de vapor mais baixa que a do
líquido A.
II. O líquido A permanece no estado líquido por um
intervalo de temperatura maior.
III. Somente o líquido B pode ser uma substância pura.
Das conclusões do estudante, é correto o que ele afirmou
apenas em
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
11. O
náilon-66, estrutura representada na figura, é um polímero de ampla aplicação
na indústria têxtil, de autopeças, de eletrodomésticos, de embalagens e de
materiais esportivos.
Esse polímero é produzido a partir da reação do ácido
hexanodióico com a 1,6-diamino-hexano, formando-se também água como subproduto.
Quanto à classificação do polímero náilon-66 e ao tipo de reação de
polimerização, é correto afirmar que se trata de
a) poliéster e reação de adição.
b) poliéster e reação de condensação.
c) poliamida e reação de adição.
d) poliamina e reação de condensação.
e) poliamida e reação de condensação.
12. A
energia envolvida nos processos industriais é um dos fatores determinantes da
produção de um produto. O estudo da velocidade e da energia envolvida nas
reações é de fundamental importância para a otimização das condições de
processos químicos, pois alternativas como a alta pressurização de reagentes
gasosos, a elevação de temperatura, ou ainda o uso de catalisadores pode tornar
economicamente viáveis determinados processos, colocando produtos competitivos
no mercado. O estudo da reação reversível: A + B → C + D, revelou que ela ocorre em uma única
etapa. A variação de entalpia da reação direta é de –25 kJ. A energia de
ativação da reação inversa é + 80 kJ. Então, a energia de ativação da reação
direta é igual a
a) – 80 kJ.
b) – 55 kJ.
c) + 55 kJ.
d) + 80 kJ.
e) + 105 kJ.
13. Um
empresário de agronegócios resolveu fazer uma tentativa de diversificar sua
produção e iniciar a criação de rãs. Ele esperou a estação das chuvas e coletou
1 m3 de água para dispor os girinos. Entretanto, devido à
proximidade de indústrias poluidoras na região, a água da chuva coletada
apresentou pH = 4, o que tornou necessário um tratamento químico com adição de
carbonato de cálcio, CaCO3, para se atingir pH= 7. Para a correção
do pH no tanque de água, a massa em gramas, de carbonato de cálcio necessária
é, aproximadamente, igual a
a) 0,1.
b) 0,2.
c) 0,5.
d) 5,0.
e) 10.
O texto a seguir refere-se às questões de números 14 e 15.
Ao longo da história, as fontes não renováveis têm sido
responsáveis pela maior parte do abastecimento mundial de energia. Como solução
para a demanda energética, o hidrogênio representa a primeira fonte de energia
universal, pois apesar de não existir na natureza na forma elementar, ele é o
elemento mais abundante do universo e pode ser obtido de diversas
matérias-primas, que são convertidas usando energia de fontes que vão desde a
luz solar, força dos ventos, queda d’água ou mesmo energia nuclear. O gás
metano, CH4, oriundo do gás natural ou de biogás, pode ser
transformado em hidrogênio por um processo chamado reforma com vapor d’água,
que consiste na reação do gás metano com vapor de água, na presença de um
catalisador, produzindo os gases H2 e CO2.
O hidrogênio pode ser armazenado ou transportado para ser
convertido em energia, a partir da reação com o oxigênio do ar, em dispositivos
chamados células a combustível que geram, além de energia elétrica, água e
calor. A figura representa um tipo de célula a combustível. As células a
combustível já existem e são empregadas para fins móveis em automóveis e
ônibus, para fins estacionários, como geradores elétricos para residências e
também para fins portáteis, como baterias para telefones celulares.
14. Para
a produção de 100 m3 de H2 pela reforma do metano a 8,2
atm e 127ºC, a quantidade em mols de metano empregado é igual a
a) 6,25 x 103.
b) 6,25 x 102.
c) 2,50 x 104.
d) 2,50 x 103.
e) 1,00 x 105.
15. Sobre
o funcionamento da célula a combustível, são feitas as seguintes afirmações:
I. Forma-se água no ânodo.
II. O gás oxigênio é o agente redutor.
III. Os elétrons transitam do ânodo para o cátodo.
IV. O hidrogênio é introduzido no pólo negativo.
É correto o que se afirmar apenas em
a) I e IV.
b) II e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
ESTA REVISÃO ESTÁ DISPONÍVEL NO SITE:
GABARITO
01 –
D
02 –
E
03 –
A
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B
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E
06 –
A
07 –
B
08 –
C
09 –
D
10 –
B
11 –
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13 –
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14 –
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15 -
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