Cálculos Estequiométricos – 9º ano
Exercícios envolvendo reações
01. (ERSHC-2017). Uma folha de Alumínio metálico em contato
com o oxigênio do
ar, enferruja-se produzindo óxido de alumínio
(Al2O3). Se a folha tinha uma massa de 5,08g, qual o
número de moléculas de óxido produzidas? Dados: Al-27, O-16
02. (ERSHC-2017). Substituindo no problema anterior, o metal
alumínio pelo ferro e considerando o sistema nas CNTP, qual o volume de oxigênio
necessário para a reação? Dado: Fe-56
03. (ERSHC-2017). Ainda com os dados da primeira questão,
determine o número de átomos de alumínio, de oxigênio e totais, encontrados no
produto final da reação.
04. (ERSHC-2017). Calcina-se 0,5 Kg de calcário nas CNTP,
segundo a reação: CaCO3 → CaO + CO2. Quantos m3
são obtidos do gás? Dados: C-12, O-16, Ca-40.
05. (ERSHC-2017). Um volume de 30L de gás hidrogênio, medido
a 30°C a 1440 mmHg, reage completamente com o gás Cloro. Nestas condições, qual
o volume do gás clorídrico obtido? Dados: Fórmula do gás clorídrico HCl.
06. (ERSHC-2017). Quantas moléculas de sal e qual o volume
do gás produzido (CNTP) pela reação de 224g de ferro, com ácido clorídrico, de
acordo com a reação não balanceada a seguir: Dados: Fe-56, Cl-35,5
2 Fe + ___
HCl → ____ FeCl3 + ____
H2
07.
(PUC-RS) O
carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por
isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de
esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto
de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme
expressa a equação a seguir:
3C(S) + SiO2(S) → SiC(S) + 2CO(G)
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1kg de carbono presente no coque é, aproximadamente,
Dados: C-12;
Si-28;
a) 0,33
b) 0,78
c) 1,11
d) 1,44
e) 3,33
b) 0,78
c) 1,11
d) 1,44
e) 3,33
08. (PUC-MG).
Fosgênio,
COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões
para produzir ácido clorídrico, que causa graves danos pulmonares, levando,
finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A
equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões?
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
09. Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio
necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol
10.
(UFR-RJ). O gás cianídrico é uma substância utilizada em câmara de
gás. Esse composto é preparado por uma reação do ácido sulfúrico (H2SO4)
com o cianeto de potássio (KCN). Com relação a esse composto, pede-se:
a) A equação balanceada para sua obtenção;
b) O número de moléculas formado a partir de 32,5 g de
cianeto de potássio;
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
GABARITO: COM O SEU PROFESSOR!
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