HISTÓRICO DO ÁTOMO – 2ª PARTE
A EXPERIÊNCIA DAS LÂMINAS DE OURO DE RUTHERFORD
® A
experiência da dispersão de partículas alfa:
Colocou material radiativo dentro de uma caixa de chumbo. À frente da
caixa colocou uma lâmina de ouro e uma outra pintada com material
fosforescente. Pelo orifício feito na caixa de chumbo saiu a radiação (a) que ao
chegar na lâmina de ouro, teve parte de seus raios desviados. Daí surgiu
perguntas: por que parte da radiação atravessou a lâmina de ouro? E por que
parte da radiação desviou-se? Ver experiência (Esquema)
Numa visão lateral dos choques da radiação com os
átomos da lâmina de ouro teríamos:
CONCLUSÕES DA EXPERIÊNCIA
-A matéria é divisível, por consequência, o átomo.
-A matéria não é formada por átomos junta postos
como pensara Dalton.
-Os átomos têm pequenos núcleos positivos, sendo os
mesmos em torno de 106
vezes menores que seus átomos.
-A radiação se desviava por que passava muito
próxima ao núcleo, o que comprovava a igualdade de sinais entre o núcleo e a
radiação.
-Através da experiência, foi introduzido o conceito
de massa e foi comprovado que ela concentra-se exclusivamente no núcleo.
D) MODELO
ATÔMICO DE RUTHERFORD
Baseado no sistema
solar, deduziram que o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons
girando em torno do núcleo em órbitas circulares.
Este modelo ficou conhecido como modelo planetário.
JAMES
CHADWICK
Descobre os nêutrons (a última partícula subatômica). Os nêutrons seriam
nuvens de partículas, sem carga elétrica, que separariam os prótons do núcleo,
evitando que o mesmo se desintegrasse, devido à repulsão de suas cargas.
COM ISSO, O NOVO ÁTOMO PASSOU A TER 3 PARTÍCULAS
FUNDAMENTAIS. PRÓTONS, ELÉTRONS E NÊUTRONS.
SCHRÖDINGER
Descobre os orbitais. Através de cálculos matemáticos comprova que os
elétrons perfazem orbitais e não órbitas. E qual a diferença? Órbita é um
caminho preestabelecido; orbital, não. Daí definiu-se orbital como sendo a
região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar um elétron.
PELO PROFESSOR EUDO
ROBSON
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