ESTUDO DOS ALDEÍDOS - 3º ANO

ESTUDO DOS ALDEÍDOS

- São compostos que possuem o carbono da extremidade da cadeia realizando dupla ligação com um oxigênio (carbonila) e uma ligação com um hidrogênio.

Outra definição:

- São compostos que apresentam o grupo formila (H-C=O) ligado a um radical alifático (de cadeia aberta ou fechada) ou aromático.

Ex:

Nomenclatura dos Aldeídos

Como o grupo formila está na extremidade da molécula, não precisa numerar o carbono no qual está ligado. Assim, deve-se nomear os radicais ligados à cadeia principal, nomear a cadeia quanto ao número de átomos de carbonos e à saturação das ligações, e completar com o sufixo "AL".

Exemplos:

 Nomenclatura Usual

Alguns aldeídos possuem nomenclatura usual reconhecida pela IUPAC, embora alguns professores tenham certa resistência em aceitá-las oficiais:

PROPRIEDADESDOS ALDEÍDOS

- São compostos polares, portanto solúveis em água.

- possuem em geral baixo peso molecular.

- Possuem P.E inferiores aos dos álcoois.

- Os aldeídos com um ou dois carbonos são gasosos, de 3 a 11 carbonos são líquidos e os demais são sólidos.

- Com o aumento da massa molecular esses odores vão se tornando menos fortes até se tornarem agradáveis nos termos que contêm de 8 a 14 carbonos.

USOS DOS ALDEÍDOS

- Metanal (em solução aquosa, é o formol) – Conservação de cadáveres e nos processos de alisamento, selagem capilar.

- Etanal, a vanilina (baunilha) – Usado na indústria alimentícia.

- Cinamaldeído (canela) - Usado na indústria alimentícia.

- A Acroleína é um derivado tóxico da decomposição do glicerol e óleos comestíveis. 

É produzida na queima, de óleos de cozinha e de carros e é empregada como algicida, bactericida, moluscicida e no controle de crescimento de plantas.

É usado no controle de pragas. Sua inalação promove irritação no trato 

respiratório, náuseas, vômito, úlceras gástricas e pode até levar à morte.

- Benzaldeído – Indústria de corantes e perfumes (óleos essenciais).

 PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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Fontes:

- www.profcupido.hpg.ig.com.br/aldeido.htm
- www.ufp.pt/~pedros/qo2000/aldeidos.htm
- www.infopedia.pt/$aldeido

- mundoeducacao.bol.uol.com.br

- manueldamata.blogs.sapo.pt

00.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ18/modulo1/aula0/05_frutas/04_ald_e_cetonas_nomencl.htm

HISTÓRICO DO ÁTOMO – 2ª PARTE

A EXPERIÊNCIA DAS LÂMINAS DE OURO DE RUTHERFORD

® A experiência da dispersão de partículas alfa:

Colocou material radiativo dentro de uma caixa de chumbo. À frente da caixa colocou uma lâmina de ouro e uma outra pintada com material fosforescente. Pelo orifício feito na caixa de chumbo saiu a radiação (a) que ao chegar na lâmina de ouro, teve parte de seus raios desviados. Daí surgiu perguntas: por que parte da radiação atravessou a lâmina de ouro? E por que parte da radiação desviou-se? Ver experiência (Esquema)

Numa visão lateral dos choques da radiação com os átomos da lâmina de ouro teríamos:

CONCLUSÕES DA EXPERIÊNCIA

-A matéria é divisível, por consequência, o átomo.

-A matéria não é formada por átomos junta postos como pensara Dalton.

-Os átomos têm pequenos núcleos positivos, sendo os mesmos em torno de 10⁶ vezes menores que seus átomos.

-A radiação se desviava por que passava muito próxima ao núcleo, o que comprovava a igualdade de sinais entre o núcleo e a radiação.

-Através da experiência, foi introduzido o conceito de massa e foi comprovado que ela concentra-se exclusivamente no núcleo.

D) MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Baseado no sistema solar, deduziram que o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons girando em torno do núcleo em órbitas circulares.

Este modelo ficou conhecido como modelo planetário.

JAMES CHADWICK

Descobre os nêutrons (a última partícula subatômica). Os nêutrons seriam nuvens de partículas, sem carga elétrica, que separariam os prótons do núcleo, evitando que o mesmo se desintegrasse, devido à repulsão de suas cargas.

COM ISSO, O NOVO ÁTOMO PASSOU A TER 3 PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS. PRÓTONS, ELÉTRONS E NÊUTRONS.

SCHRÖDINGER

Descobre os orbitais. Através de cálculos matemáticos comprova que os elétrons perfazem orbitais e não órbitas. E qual a diferença? Órbita é um caminho preestabelecido; orbital, não. Daí definiu-se orbital como sendo a região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar um elétron.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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REAPROVEITANDO OS RESTOS DOS SANONETES - LABORATÓRIO

NÃO JOGUE FORA SEU RESTO DE SABONETE, TRANSFORME-O!

   1º PASSO: Picote todo os restos de sabonete com qualquer material ...

...cortante, não importa a cor do sabonete nem o aroma.  Não é ...

necessário o uso de luvas, apenas a limpeza do local.

2º PASSO: Coloque todo sabonete picado num recipiente que pode ser uma batedeira ou um liquidificador.

É importante medir a massa pois,  para cada 90 gramas de sabonete, você vai precisar de 350 mL de água, que pode ser de torneira.

3º PASSO: colete a água e adicione metade do volume, aos poucos, na batedeira com o sabonete picado. 

Certifique-se de usar baixa velocidade para evitar respingos.

4º PASSO: bata até ficar cremoso. Cuidado para não espumar muito.

5º PASSO: Depois de cremoso, caso não desmanche todo o sabonete, 

passe para um liquidificador, mas só só acione uma vez. Durante 30 segundos.  

Veja o aspecto do creme como fica. Agora adicione o resto da água e...

  ... mexa lentamente até homogenizar. Guarde no recipiente que quiser.   Está pronto seu sabonete líquido para limpar pias, banheiros, canis,    varandas...

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FONTES DOS TEXTOS E IMAGENS

ARQUIVO PESSOAL DO PROFESSOR EUDO ROBSON

EXERCÍCIO SOBRE PROPRIEDADES COLIGATIVAS 2º ANO - PARTE 2

EXERCÍCIOS DE PROPRIEDADES COLIGATIVAS – PARTE 2

01. (ITA-SP). Temos três soluções de açúcar em água (1, 2 e 3). As soluções 1 e 3 são postas em copos distintos. Com a solução 2 enchemos dois saquinhos de celofone em forma de envoltório de salsicha. Os saquinhos são suspensos por um fio, nos dois copos, conforme o esquema. Os saquinhos não “vazam”, todavia seu conteúdo muda de volume conforme assinalado no desenho.

Em face das observações, foram feitas as seguintes afirmações:

        I.         A pressão de vapor da água nas soluções cresce na seqüência 1, 2 e 3

    II.    A temperatura de início de solidificação no resfriamento decresce na     sequência 1, 2 e 3

     III.   A temperatura de início de ebulição no aquecimento cresce na seqüência  1, 2 e 3.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

a)       Apenas I  

                    

b)       Apenas II

                    

c)       Apenas III

d)       Nenhuma

e)       Todas

02. (UFRGS-RS). Duas soluções, uma de glicose e outra de cloreto de sódio, serão isotônicas quando tiveram a mesma:

a) Temperatura

b) Concentração em moles por litro

c)  Concentração e a mesma tempera­tura

d) Concentração e o mesmo fator de Van’t Hoff

e) Temperatura e o mesmo número de partículas dissolvidas

03. (UFPA). Na coluna da direita são dados os efeitos das propriedades coligativas e na da esquerda, as definições do campo de estudo:

        I.   Abaixamento da temperatura de congelação do solvente  

      II.   Abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente    

    III.   Elevação da temperatura de ebuli­ção do solvente    

     IV.   Diferença de potencial químico entre os dois lados de uma membrana

a)  Tonoscopia

b)  Ebulioscopia

c)   Crioscocpia

d)  Osmocopia

e)  Termometria

                                                  

A associação correta é:

a)       Ia, IIb, IIIc, IVd

b)       Ib, IIa, IIId, IVe

c)       Ic, IIa, IIIb, IVd

           

d)       Id, IIc, IIIa, IVe

e)       Ie, IIa, IIIb, IVc

04. As soluções isotônicas possuem:

a)    A mesma pressão osmótica

b)    A mesma tensão superficial

c)     O mesmo grau de ionização

d)    A mesma densidade

05. (EESC-SP). Certas células (por exemplo, células sanguíneas), quando colocadas em água pura, incham e depois arrebentam. Assinale a afirmativa falsa:

a)       A tensão de vapor da água pura é maior que a tensão de vapor do líquido celular.

b)       As paredes destas células são permeáveis à água.

c)       A tensão superficial dessas células é pequena.

d)       Sobre estas células agem pressões osmóticas.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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