01. O pH de uma solução é 6. Se
reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons
hidrogênio será:
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
02. (SANTA CASA) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
02. (SANTA CASA) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:
Temperatura (K)
|
Kw
|
298
|
1 x 10-14
|
323
|
5,3 x 10-14
|
Podemos afirmar que na água pura:
a) [H+] = [OH-] a qualquer temperatura
b) [OH-] > 1 x 10-7 a 298 K
c) [H+] < 1 x 10-7 a 298 K
d) [OH-] < 1 x 10-7 a 323 K
e) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K
03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:
a) 6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14
04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:
a) é forçosamente básica.
b) é forçosamente ácida.
c) é forçosamente neutra.
d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.
e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.
05. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio
06. (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:
a) NH3
b) H2
c) CH4
d) CO2
e) N2
07. (POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:
Dado: log 5 = 0,7 O = 16 H = 1
a) 10,7
b) 10
c) 9,3
d) 4,7
e) 3,3
08. (UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de pH será aproximadamente:
a) 1 unidade
b) 2 unidades
c) 3 unidades
d) 4 unidades
e) n.d.a.
09. (USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:
a) diminui.
b) aumenta.
c) permanece praticamente constante.
d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.
10. Quando a 1,0 L de H2SO4 0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04 mol.L-1, a solução resultante terá pH aproximadamente igual a
a) [H+] = [OH-] a qualquer temperatura
b) [OH-] > 1 x 10-7 a 298 K
c) [H+] < 1 x 10-7 a 298 K
d) [OH-] < 1 x 10-7 a 323 K
e) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K
03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:
a) 6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14
04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:
a) é forçosamente básica.
b) é forçosamente ácida.
c) é forçosamente neutra.
d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.
e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.
05. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio
06. (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:
a) NH3
b) H2
c) CH4
d) CO2
e) N2
07. (POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:
Dado: log 5 = 0,7 O = 16 H = 1
a) 10,7
b) 10
c) 9,3
d) 4,7
e) 3,3
08. (UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de pH será aproximadamente:
a) 1 unidade
b) 2 unidades
c) 3 unidades
d) 4 unidades
e) n.d.a.
09. (USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:
a) diminui.
b) aumenta.
c) permanece praticamente constante.
d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.
10. Quando a 1,0 L de H2SO4 0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04 mol.L-1, a solução resultante terá pH aproximadamente igual a
a)
1.
b)
2.
c)
7.
d) 12.
e)
13.
11.Para
se diminuir o pH de uma solução aquosa, pode-se misturar a ela
uma solução de:
a)
suco de limão.
b)
sal de cozinha.
c)
bicarbonato de sódio.
d) soda cáustica.
12.
O leite de vaca possui um pH médio
de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por
bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o
organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve
ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?
a) pH = 6,6
b) 0 < pH < 6,6
c) pH = 7,0
d) 7,0 < pH
< 14
e)
6,6 < pH < 7,0
13.
O aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:
a) diminuição da concentração de H3O+e
aumento do pH.
b)
aumento da concentração de H3O+ e
aumento do pH.
c)
diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
d)
aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
14.
Os guaranis praticavam com freqüência a"coivara" que consistia na
derrubada da mata e na queima logo a seguir. Esse
processo altera o pH do solo.Um solo que apresenta [H+] igual a 1 ×
10-4 mol
. L-1 possui
o pH ___________ e o pOH __________.Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos
de natureza _______________.Selecione a alternativa que preenche corretamente
as lacunas.
a)
6 - 4 - ácida
b)
4 - 6 - alcalina
c)
4 - 10 - ácida
d)
6 - 4 - neutra
e)
4 - 10 - alcalina
15.
Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido
clorídrico 0,05 mol L-1que, ao reagir com 30 mL de uma solução
aquosa 1,0 mol L-1 de KOH, originará uma solução com pH
igual
a 7.
a) 200 mL.
b)
350 mL.
c)
600 mL.
d)
1600 mL.
e)
500 mL.
16.
O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0.A concentração de H3O+
presente na solução foi multiplicada por:
a) 0,001
b)
0,330
c)
3,000
d)
1000,0
17.
Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em solução aquosa segundo a reação
abaixo.
RCOOH(aq)
= H+1(aq) + RCOO-1(aq)
Se
uma solução 0,1 mol L-1 desse
ácido é 10% dissociada, qual o valor do pH da solução?
a) pH = 1
b) pH = 2
c) pH = 7
d) pH = 12
e)
pH = 13
18.
Quando somos picados por uma formiga ela libera ácido metanóico (fórmico),
HCOOH.Supondo que a dor que sentimos seja causada pelo aumento da acidez, e que
ao picar a formiga libera um micromol de ácido metanóico num volume
de um microlitro, qual deve ser a concentração de H+(aq)
na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a
auto-ionização da água é desprezível. Dados: Ka ¸10-4 (constante
de dissociação do ácido metanóico).
a)
1 M
b)
10-1 M
c) 10-2 M
d)
10-3 M
e)
10-4 M
19.
Considerando as reações representadas pelas equações a seguir:
a)
H2O
+ HCl = H3O+ +
Cl-1)
H2O + NH3 =
(NH4+1) + OH
Classifique
o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base
de Bronsted. Justifique.
20.
Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como
um ácido de Bronsted-Lowry.
I)
HNO2 +
H2O
= H3O+ +
NO2
-
II)
H- + H2O
= OH- + H2
III)
NH2- + H2O = NH3 +
OH
IV)CO3-2 +
H3O+ =
HCO-2 +
H2O
a)
I e II
b) II e III
c)
III e IV
d)
II e IV
e)
I e III
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