GABARITO DA PARTE 3
A,E,A,C,E,B,C,A,A,C,B
01) (ERSHC 2013 - ENEM ) Cimento Portland é um tipo de cimento muito utilizado
na construção civil por sua resistência. O nome Portland foi dado pelo químico Joseph
Aspdin, o qual queimou
conjuntamente pedras calcárias e argila, transformando-as num pó fino. Percebeu
que obtinha uma mistura que, após secar, tornava-se tão dura quanto as pedras
empregadas nas construções. A mistura não se dissolvia em água e foi dado o
nome, Portland, por apresentar cor e propriedades de durabilidade e solidez
semelhantes ás rochas da ilha
britânica de Portland.A fabricação do cimento Portland baseia-se em três etapas
fundamentais:
· Produção
do clínquer (forno
rotativo a 1400ºC + arrefecimento rápido).
· Moagem do
clínquer e mistura com gesso.
Em
sentido amplo, pode-se resumir o processo de fabricação do cimento Portland nas seguintes fases:
· 1°)
Extração das matérias primas (calcário,argila e gipsita);
· 2°)
Britagem (calcário);
· 3°)
Moagem do cru, matéria prima crua (calcário e argila -);
· 4°)
Dosagem (farinha de calcário e argila);
· 5°) Clinkerização;
· 7°)
Armazenamento (Silos).
Texto
adaptado de pt.wikipedia.org
Com base no texto e na figura acima assinale a
alternativa correta.
a)
A ilha de Portland, na costa
francesa,é do tipo rochosa e rica em pedras calcárias e argila, o que
facilitou Joseph Aspdin em suas pesquisas.
b)
O
calcáro é um sal ternário e inorgânico que pode ser obtido em laboratório através
da reação do H2CO3 com o Ca(OH)2
c)
A gipsita, a calcita, o corindon e o diamante têm dureza semelhante à do Rubi.
d)
Durante a mistura e a moagem da matéria prima crua, é que obtemos
a cor e as propriedades de durabilidade e
solidez semelhantes ás das rochas.
e)
Pelo esquema apresentado, temos pelo menos quatro depósitos ou
silos para armazenar o cimento pronto.
02) (ERSHC 2013 - ENEM ) O sistema de um alto forno industrial é mostrado
abaixo: Observe-o e assinale a alternativa correta.
a) O Fe2O3 é o óxido de ferro III, ou óxido férrico
, um óxido duplo conhecido como ferrugem.
b) O sal que funde e arrasta com sigo as impurezas
pode ser obtido em laboratório ao fazermos reagir nas quantidades apropriadas,
ácido silícico e hidróxido de cálcio.
c) O dióxido de silício utilizado neste processo,
pode ser achado na sílica , e é um óxido básico que serve para arrefecer o sistema.
d) O CO2
é um óxido de caráter molecular pois não há ligações eletrovalentes em sua
molécula.
e) O CaCO3
usado no processo é um hidroxissal ,ternário, conhecido comercialmente como
calcário ou mármore.
03) (ERSHC
2008 - ENEM ) O Coliseu Romano é considerado
patrimônio da humanidade. Em sua construção, foi utilizado um tipo de cimento
primitivo: uma argamassa de material vulcânico, constituída basicamente por
silicatos, cal extinta (hidróxido de cálcio), água e areia (óxido de silício
praticamente puro). Com relação aos materiais citados no texto, julgue os itens
que se seguem:
a) Ao soprar dentro de uma solução aquosa de cal
extinta, utilizando um canudo, será produzido um sólido branco insolúvel, o CaCO3, que turvará a
solução.
b) A cal extinta ou apagada é obtida pela dissolução do calcário.
c) O silício possui propriedades intermediárias às dos não‑metais por isso hibridiza na forma Sp.
d) O óxido de silício de fórmula SiO2 é
constituinte principal da matéria‑prima utilizada na fabricação de vidros.
e) Ao reagirmos o Ca(OH)2,
com o SiO2 obteremos o hidroxissal de fórmula CaSiO4.
04) (ERSHC 2008 - ENEM ) Duas soluções aquosas são misturadas conforme a figura abaixo.
Com base na figura e nos conceitos sobre soluções e funções químicas, julgue as
sentenças:
a) O sal formado é o sulfito de bário, insolúvel em
água, ternário e oxigenado.
b) Filtrando o sistema C, o líquido resultante conduz corrente elétrica.
c) A solução A
é eletrolítica formada por um oxiácido
diprotônico fraco.
d) A solução B
não é um eletrólito forte, pois a base é pouco solúvel.
e) A fórmula do sal resultante ,
nos mostra que a neutralização foi total e, que o mesmo é neutro.
05) (ERSHC 2008 - ENEM ) Foi triturado repolho
roxo e colocado em 50 mL de água
para a formação de um indicador ácido –base, semelhante à fenolftaleína e o
metil orange. Com base na gravura julgue os itens:
a) Gotejando a este indicador uma solução de sabonete, a cor permanece roxa.
b) Gotejando a este indicador uma solução de vinagre, a cor muda de roxo para vermelho.
c) Gotejando a este indicador uma solução de leite de cal, a cor muda de vermelho para amarelo.
d) Gotejando a este indicador uma solução de vitamina C, a cor muda de verde para vermelho.
e) Gotejando a este indicador uma solução de nossa urina, a cor muda de vermelho para verde.
06) (ERSHC 2008 - ENEM )
Um esquema é montado conforme
figura abaixo . Julgue as sentenças abaixo:
a) Se na solução aquosa contiver o ácido muriático, um poderoso agente de limpeza, o brilho da lâmpada será intenso.
b) Se a solução aquosa for destilada ou deionizada, o brilho da lâmpada será intenso.
c) Se a solução aquosa contiver hidróxido de potássio, uma alíquota da mesma, torna incolor , uma solução vermelha de fenolftaleína, quando misturadas.
d) Se a solução aquosa contiver ácido clorídrico com hidróxido de magnésio na proporção de 1 para 1, o sal formado será o monohidroxicloreto de magnésio, um sal ácido
e) Como cada pilha tem 2V de intencidade elétrica, e estão ligadas em paralelo, a DDP do sistema será 8 Volts.
07) (ERSHC- 2013 -
ENEM) A pedra pomes é constituída aproximadamente por 70 % de dióxido de
silício e 30% de óxido de alumínio . Os egípicios , por volta de 2000 anos A.C.
usava uma mistura de pedra pomes na forma de pó e vinagre para limpeza dos
dentes. Foi através dos tempos que a pasta de dentes sofreu aperfeiçoamentos,
tais como o acréssimo de substâncias para melhorar sua função, sua aparência e
principalmente seu sabor. Sorbitol, Carboximetilcelulose, glicerina, Carbonato
de Cálcio,Corante e Lauril estão entre estas substãncias que aperfeiçoaram a
pasta de dentes
Com base nessas informações julgue
as sentenças.
a) O dióxido de silício ao reagir com água forma um óxido
ácido, de fórmula SiO2.
b) O óxido de alumínio é chamado pela IUPAC de trióxido
de alumínio.
c) O ácido fluorídrico é um hidrácido fraco , pois senão
destruiria toda pedra pomes.
d) O Carbonato
de Cálcio que é o calcário comercial , é um sal neutro.
e) O ato de escovar os dentes não é um ato químico
qualquer , é essencial a saúde bucal.
08) (ERSHC 2008 - ENEM ) Observe o esquema abaixo e
com base nele e nos conhecimentos sobre funções químicas, julgue as sentenças
em verdadeiras ou falsas:
a) O calcário é o sal neutro resultante de uma neutralização total de uma base forte por um ácido forte.
b) O calcário é o carbonato de cálcio, sal anidro, ternário, oxigenado, que pode ser obtido em laboratório se nas proporções suficientes unirmos H2CO3 com Ba(OH)2, em aparelhagem adequada.
c) O calcário é utilizado na fabricação do vidro assim como o salitre do Chile ( NaNO3 ).
d) O CaCO3, é usado na fabricação de cimento, e como argamassa de paredes em construções.
e) O ácido carbônico e o hidróxido de cálcio, nas proporções de 1:1, quando misturados em aparelhagem adequada, produz um hidroxissal.
09) (ERSHC 2012 - ENEM) De acordo com o esquema de formação da
chuva ácida, julgue as sentenças:
b) Os ácidos em questão ( no esquema ) são
ternários , fixos, oxiácidos , sendo um diácido e o outro, um monoácido diprótico..
c) O primeiro é usado em baterias de automóveis, e
quando em contato com uma solução de água de cal , forma um sal insolúvel de
nome sulfito de cálcio
d) Na chuva ácida, além destes dois ácidos, há
também o ácido carbônico , um forte ácido, fruto da reação do gás carbônico com
a água presente na umidade do ar.
e) A chuva ácida danifica árvores,mata plantas e
animais, deteriora edifícios, sendo também prejudicial ao ser humano.
10) (ERSHC 2010 - ENEM ) Observe o tratamento de
água esquematizado abaixo, e, analise cada etapa descrita a seguir até que se
torne apta para o consumo humano, e, com base nos conhecimentos sobre funções
químicas;
I.
No tanque II , a
água recebe em geral produtos químicos tais como : Al2(SO4)3
e Ca(OH)2.
II.
Na câmara de
floculação ( III ) , a reação se completa formando os produtos. Al(OH)3
e CaSO4.
III. O Al(OH)3 produzido, forma flocos gelatinosos que se
agarram as partículas ( terra, restos de folhas etc... ) que vão sendo
arrastados pela água.
IV. No tanque IV,
ocorre a sedimentação do Al(OH)3 junto com as partículas agarradas por ele.
V.
Em V a água é
filtrada , onde as partículas menores são retidas.
VI.
Por fim passa por
um clorador ( VI ) , onde é introduzido cloro para matar os microrganismos.
a) No tanque II , temos um sal ternário anidro, de
nome sufeto de alumínio.
b) No tanque II , a base adicionada a água é
conhecida também como leite de cal ou cal viva.
c) No tanque IV, a sedimentação ocorre devido a
presença do hidróxido de alumínio.
d) No tanque VI , a cloração é feita com o ácido
clorídrico, um diácido forte.
e) Na câmara de floculação III, o nome dos produtos
são hidróxido de alumínio III e sulfato de cálcio.
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