quinta-feira, 19 de setembro de 2013

REVISÃO DO ENEM - PARTE 4 - TODAS INÉDITAS !

GABARITO DA PARTE 3

A,E,A,C,E,B,C,A,A,C,B

01) (ERSHC 2013 - ENEM ) Cimento Portland é um tipo de cimento muito utilizado na construção civil por sua resistência. O nome Portland foi dado pelo químico Joseph Aspdin, o qual queimou conjuntamente pedras calcárias e argila, transformando-as num pó fino. Percebeu que obtinha uma mistura que, após secar, tornava-se tão dura quanto as pedras empregadas nas construções. A mistura não se dissolvia em água e foi dado o nome, Portland, por apresentar cor e propriedades de durabilidade e solidez semelhantes ás rochas da ilha britânica de Portland.A fabricação do cimento Portland baseia-se em três etapas fundamentais:

·       Mistura e moagem da matéria-prima (calcáriosmargas e brita de rochas).
·       Produção do clínquer (forno rotativo a 1400ºC + arrefecimento rápido).
·       Moagem do clínquer e mistura com gesso.
Em sentido amplo, pode-se resumir o processo de fabricação do cimento Portland nas  seguintes fases:
·       1°) Extração das matérias primas (calcário,argila e gipsita);
·       2°) Britagem (calcário);
·       3°) Moagem do cru, matéria prima crua (calcário e argila -);
·       4°) Dosagem (farinha de calcário e argila);
·       5°) Clinkerização;
·       6°) Moagem do cimento (clinker + gipsita + outras substâncias);
·       7°) Armazenamento (Silos).
Texto adaptado de pt.wikipedia.org
Com base no texto e na figura acima assinale a alternativa correta.
a)    A ilha de Portland, na costa francesa,é do tipo rochosa e rica em pedras calcárias e argila, o que facilitou Joseph Aspdin em suas pesquisas.
b)    O calcáro é um sal ternário e inorgânico que pode ser obtido em laboratório através da reação do H2CO3 com o Ca(OH)2
c)    A gipsita, a calcita, o corindon e o diamante têm dureza semelhante à do Rubi.
d)    Durante a mistura e a moagem da matéria prima crua, é que obtemos a cor e as propriedades de durabilidade e solidez semelhantes ás das rochas.
e)    Pelo esquema apresentado, temos pelo menos quatro depósitos ou silos para armazenar o cimento pronto. 

02) (ERSHC 2013 - ENEM ) O sistema de um alto forno industrial é mostrado abaixo: Observe-o e assinale a alternativa correta.
a) O Fe2O3  é o óxido de ferro III, ou óxido férrico , um óxido duplo conhecido como ferrugem.
b) O sal que funde e arrasta com sigo as impurezas pode ser obtido em laboratório ao fazermos reagir nas quantidades apropriadas, ácido silícico e hidróxido de cálcio.
c) O dióxido de silício utilizado neste processo, pode ser achado na sílica , e é um óxido básico que serve para arrefecer o sistema.
d) O CO2 é um óxido de caráter molecular pois não há ligações eletrovalentes em sua molécula.
e) O CaCO3 usado no processo é um hidroxissal ,ternário, conhecido comercialmente como calcário ou mármore.

03) (ERSHC 2008 - ENEM ) O Coliseu Romano é considerado patrimônio da humanidade. Em sua construção, foi utilizado um tipo de cimento primitivo: uma argamassa de material vulcânico, constituída basicamente por silicatos, cal extinta (hidróxido de cálcio), água e areia (óxido de silício praticamente puro). Com relação aos materiais citados no texto, julgue os itens que se seguem:


a) Ao soprar dentro de uma solução aquosa de cal extinta, utilizando um canudo, será produzido um sólido branco insolúvel, o CaCO3, que turvará a solução.
b) A cal extinta ou apagada é obtida pela dissolução do calcário.
c) O silício possui propriedades intermediárias às dos não‑metais por isso hibridiza na forma Sp.
d) O óxido de silício de fórmula SiO2   é constituinte principal da matéria‑prima utilizada na fabricação de vidros.
e) Ao reagirmos o Ca(OH)2, com o SiO2 obteremos o hidroxissal de fórmula CaSiO4.

04) (ERSHC 2008 - ENEM ) Duas soluções aquosas são misturadas conforme a figura abaixo. Com base na figura e nos conceitos sobre soluções e funções químicas, julgue as sentenças:

a) O sal formado é o sulfito de bário, insolúvel em água, ternário e oxigenado.
b) Filtrando o sistema C, o líquido resultante conduz corrente elétrica.
c) A solução A é eletrolítica formada por um oxiácido  diprotônico fraco.
d) A solução B não é um eletrólito forte, pois a base é pouco solúvel.
e) A fórmula do sal resultante , nos mostra que a neutralização foi total e, que o mesmo é neutro.

05) (ERSHC 2008 - ENEM ) Foi triturado repolho roxo e colocado em 50 mL de água para a formação de um indicador ácido –base, semelhante à fenolftaleína e o metil orange. Com base na gravura julgue os itens:


a) Gotejando a este indicador uma solução de sabonete, a cor permanece roxa.
b) Gotejando a este indicador uma solução de vinagre, a cor muda de roxo para vermelho.
c) Gotejando a este indicador uma solução de leite de cal, a cor muda de vermelho para amarelo.
d) Gotejando a este indicador uma solução de vitamina C, a cor muda de verde para vermelho.
e) Gotejando a este indicador uma solução de nossa urina, a cor muda de vermelho para verde.
06) (ERSHC 2008 - ENEM ) Um esquema é montado conforme figura abaixo . Julgue as sentenças abaixo:


a) Se na solução aquosa contiver o ácido muriático, um poderoso agente de limpeza, o brilho da lâmpada será intenso.
b) Se a solução aquosa for destilada ou deionizada, o brilho da lâmpada será intenso.
c) Se a solução aquosa contiver hidróxido de potássio, uma alíquota da mesma, torna incolor , uma solução vermelha de fenolftaleína,  quando misturadas. 
d) Se a solução aquosa contiver ácido clorídrico com hidróxido de magnésio na proporção de 1 para 1, o sal formado será o monohidroxicloreto de magnésio, um sal ácido
e) Como cada pilha tem 2V de intencidade elétrica, e estão ligadas em paralelo, a DDP do sistema será 8 Volts.

07) (ERSHC- 2013 - ENEM) A pedra pomes é constituída aproximadamente por 70 % de dióxido de silício e 30% de óxido de alumínio . Os egípicios , por volta de 2000 anos A.C. usava uma mistura de pedra pomes na forma de pó e vinagre para limpeza dos dentes. Foi através dos tempos que a pasta de dentes sofreu aperfeiçoamentos, tais como o acréssimo de substâncias para melhorar sua função, sua aparência e principalmente seu sabor. Sorbitol, Carboximetilcelulose, glicerina, Carbonato de Cálcio,Corante e Lauril estão entre estas substãncias que aperfeiçoaram a pasta de dentes
 
           
Com base nessas informações julgue as sentenças.
a)  O dióxido de silício ao reagir com água forma um óxido ácido, de fórmula SiO2.
b) O óxido de alumínio é chamado pela IUPAC de trióxido de alumínio.
c) O ácido fluorídrico é um hidrácido fraco , pois senão destruiria toda pedra pomes.
d) O Carbonato de Cálcio que é o calcário comercial , é um sal neutro.
e) O ato de escovar os dentes não é um ato químico qualquer , é essencial a saúde bucal.           

08) (ERSHC 2008 - ENEM )  Observe o esquema abaixo e com base nele e nos conhecimentos sobre funções químicas, julgue as sentenças em verdadeiras ou falsas:
  

a) O calcário é o sal neutro resultante de uma neutralização total de uma base forte por um ácido forte.
b) O calcário é o carbonato de cálcio, sal anidro, ternário, oxigenado, que pode ser obtido em laboratório se nas proporções suficientes unirmos H2CO3 com Ba(OH)2, em aparelhagem adequada.
c) O calcário é utilizado na fabricação do vidro assim como o salitre do Chile ( NaNO3 ).
d) O CaCO3, é usado na fabricação de cimento, e como argamassa de paredes em construções.
e) O ácido carbônico e o hidróxido de cálcio, nas proporções de 1:1, quando misturados em aparelhagem adequada, produz um hidroxissal.

09) (ERSHC 2012 - ENEM)  De acordo com o esquema de formação da chuva ácida, julgue as sentenças:
a) Os ácidos presentes na chuva ácida são o sulfídrico e o nitroso, ambos ácidos ternários fortes.
b) Os ácidos em questão ( no esquema ) são ternários , fixos, oxiácidos , sendo um diácido e o outro, um monoácido diprótico..
c) O primeiro é usado em baterias de automóveis, e quando em contato com uma solução de água de cal , forma um sal insolúvel de nome sulfito de cálcio
d) Na chuva ácida, além destes dois ácidos, há também o ácido carbônico , um forte ácido, fruto da reação do gás carbônico com a água presente na umidade do ar.
e) A chuva ácida danifica árvores,mata plantas e animais, deteriora edifícios, sendo também prejudicial ao ser humano.

10) (ERSHC 2010 - ENEM ) Observe o tratamento de água esquematizado abaixo, e, analise cada etapa descrita a seguir até que se torne apta para o consumo humano, e, com base nos conhecimentos sobre funções químicas;

             I.      No tanque II , a água recebe em geral produtos químicos tais como : Al2(SO4)3 e Ca(OH)2.
          II.      Na câmara de floculação ( III ) , a reação se completa formando os produtos. Al(OH)3 e CaSO4.
       III.  O Al(OH)3  produzido, forma flocos gelatinosos que se agarram as partículas ( terra, restos de folhas etc... ) que vão sendo arrastados pela água.
       IV.  No tanque IV, ocorre a sedimentação do Al(OH)3  junto com as partículas agarradas por ele.
          V.      Em V a água é filtrada , onde as partículas menores são retidas.
       VI.      Por fim passa por um clorador ( VI ) , onde é introduzido cloro para matar os microrganismos.

a) No tanque II , temos um sal ternário anidro, de nome sufeto de alumínio.
b) No tanque II , a base adicionada a água é conhecida também como leite de cal ou cal viva.
c) No tanque IV, a sedimentação ocorre devido a presença do hidróxido de alumínio.
d) No tanque VI , a cloração é feita com o ácido clorídrico, um diácido forte.
e) Na câmara de floculação III, o nome dos produtos são hidróxido de alumínio III e sulfato de cálcio.

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