REVISÃO DO ENEM - PARTE 3

MANTENDO O ÂNIMO !
GABARITO DA PARTE 2  - A,D,B,A,B,A,B,D,E,C,A

21 – ( ENEM 2001 ) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:

enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g)

dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é Suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente:

(A) 23 kg.

(B) 43 kg. 

(C) 64 kg. 

(D) 74 kg. 

(E) 138 kg.

22 – ( ENEM 2001) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela.

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:

 

A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos
A) I e II. 
B) I e III. 
C) II e IV. 
D) III e V. 
E) IV e V.

23 – (ENEM 2001) Algumas atividades humanas interferiram significativamente no ciclo 
natural do enxofre, alterando as quantidades das substâncias indicadas no esquema. Ainda hoje isso ocorre, apesar do grande controle por legislação.Pode-se afirmar que duas dessas interferências são resultantes da

A) queima de combustíveis em veículos pesados e da produção de metais a partir de sulfetos metálicos.
B) produção de metais a partir de óxidos metálicos e da vulcanização da borracha.
C) queima de combustíveis em veículos leves e da produção de metais a partir de óxidos metálicos.
D) queima de combustíveis em indústria e da obtenção de matérias-primas a partir da água do mar.
E) vulcanização da borracha e da obtenção de matérias-primas a partir da água do mar.

24 – (ENEM 2001 ) Uma região industrial lança ao ar gases como o dióxido de enxofre e 
óxidos de nitrogênio, causadores da chuva ácida. A figura mostra a dispersão desses gases poluentes.

Considerando o ciclo da água e a dispersão dos gases, analise as seguintes possibilidades:

I. As águas de escoamento superficial e de precipitação que atingem o manancial poderiam causar

aumento de acidez da água do manancial e provocar a morte de peixes.

II. A precipitação na região rural poderia causar aumento de acidez do solo e exigir procedimentos 

corretivos, como a calagem.

III. A precipitação na região rural, embora ácida, não afetaria o ecossistema, pois a transpiração dos 

vegetais neutralizaria o excesso de ácido.

Dessas possibilidades,

A) pode ocorrer apenas a I.

B) pode ocorrer apenas a II.

C) podem ocorrer tanto a I quanto a II.

D) podem ocorrer tanto a I quanto a III.

E) podem ocorrer tanto a II quanto a III

25 – (ENEM 2001 ) Considere os seguintes acontecimentos ocorridos no Brasil:

- Goiás, 1987 - Um equipamento contendo césio radioativo, utilizado em medicina nuclear, foi encontrado em um depósito de sucatas e aberto por pessoa que desconhecia o seu conteúdo. Resultado: mortes e conseqüências ambientais sentidas até hoje

- Distrito Federal, 1999 - Cilindros contendo cloro, gás bactericida utilizado em tratamento de água, encontrados em um depósito de sucatas, foram abertos por pessoa que desconhecia o seu conteúdo. Resultado: mortes, intoxicações e conseqüências ambientais sentidas por várias horas.Para evitar que novos acontecimentos dessa natureza venham a ocorrer, foram feitas as seguintes propostas para a atuação do Estado:

I. Proibir o uso de materiais radioativos e gases tóxicos.

II. Controlar rigorosamente a compra, uso e destino de materiais radioativos e de recipientes contendo gases tóxicos.

III. Instruir usuários sobre a utilização e descarte destes materiais.

IV. Realizar campanhas de esclarecimentos à população sobre os riscos da radiação e da toxicidade de determinadas substâncias.

Dessas propostas, são adequadas apenas 

A) I e II. 

B) I e III. 

C) II e III. 

D) I, III e IV. 

E) II, III e IV.

26 – ( ENEM 2000  ) No processo de fabricação de pão, os padeiros, após prepararem a massa utilizando fermento biológico, separam uma porção de massa em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com água, aguardando que ela suba, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema ao abaixo.

Quando isso acontece, a massa está pronta para ir ao forno. Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte maneira: “A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. A alteração da densidade deve-se à fermentação, processo que pode ser resumido pela equação:

Considere as afirmações abaixo.
I. A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não depende da existência de qualquer organismo vivo.
II. Durante a fermentação, ocorre produção de gás carbônico, que se vai acumulando em cavidades no interior da massa, o que faz a bola subir.
III. A fermentação transforma a glicose em álcool. Como o álcool tem maior densidade do que a água, a bola de massa sobe.
Dentre as afirmativas, apenas:

a) I está correta.
b) II está correta.
c) I e II estão corretas
d) II e III estão corretas.
e) III está correta.

27 – ( ENEM 2000 ) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro 
(moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:

a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

28 – ( ENEM 2000 ) A adaptação dos integrantes da seleção brasileira de futebol à altitude 
de La Paz foi muito comentada em 1995, por ocasião de um torneio, como pode ser lido no texto abaixo.
“A seleção brasileira embarca hoje para La Paz, capital da Bolívia, situada a 3.700 metros de 
altitude, onde disputará o torneio Interamérica. A adaptação deverá ocorrer em um prazo de 
10 dias, aproximadamente. O organismo humano, em altitudes elevadas, necessita desse tempo para se adaptar, evitando-se, assim, risco de um colapso circulatório.”
(Adaptado da revista Placar, edição fev. 1995)
A adaptação da equipe foi necessária principalmente porque a atmosfera de La Paz, quando comparada à das cidades brasileiras, apresenta:

a) menor pressão e menor concentração de oxigênio.
b) maior pressão e maior quantidade de oxigênio.
c) maior pressão e maior concentração de gás carbônico.
d) menor pressão e maior temperatura.
e) maior pressão e menor temperatura.

29 – ( ENEM 2000 ) O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de 
poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um grande centro urbano.

As seguintes explicações foram dadas para essas variações:

I. A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da conversão de NO em NO2 II. A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego.III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã.

IV. Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas 

da atmosfera.

Dessas explicações, são plausíveis somente:

a) I e II.

b) I e III. 

c) II e III. 

d) II e IV. 

e) III e IV.

30 – ( ENEM 2000 ) O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de 

ferro, pela reação com carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias regiões da Serra de Carajás.

No processo de produção do ferro, dependendo do minério utilizado, forma-se mais ou menos SO2 , um gás que contribui para o aumento da acidez da chuva. Considerando esse impacto ambiental e a quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar que seria mais conveniente o processamento do minério da(s) região(ões):
a) 1, apenas. 
b) 2, apenas. 
c) 3, apenas. 
d) 1 e 3, apenas. 
e) 2 e 3, apenas.

31 – ( ENEM 2000 ) No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por 
reação com calcário (CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de calcário para reagir com 60 g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a:

a) 1,9. 
b) 3,2.
c) 5,1. 
d) 6,4. 
e) 8,0.