EXERCÍCIO DE ÁCIDOS E
BASES DE LEWIS E BRONSTED LOWRY
1.
(FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e
basicidade, as espécies abaixo podem ser classificadas como:
I . AlCl3 II. H2O III. NH3
a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido
b) I – ácido; II – base;
III – base; IV – nem ácido, nem base
c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido
d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem
base
e) I – nem ácido, nem base; II – base; III ácido
2.
(PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 → H2Br+
+ NO3-1 , a
espécie H2Br+ , é classificada como:
a) uma base de Lewis
b) uma base de Arrhenius
c) um ácido de Arrhenius
d) um ácido de
Brönsted-Lowry
e) uma base de Arrhenius
3.
(Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a
fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:
a) CH4
b) C6H6
c) NH2CH2CH3
d) BCl3
e) SiCl4
4.
(UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas
quais a água (H2O) comportaácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO3
+ H2O → H3O−1 + NO2−1
II) H−1 + H2O → OH−1 + H2
III) NH2−1 + H2O → NH3
+ OH−1
IV) CO32− + H3O+ → HCO3−
+ H2O
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) II e IV
e) I e III
5.
(Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry
à reação a seguir equacionada, verifica - se que:
HClO4 + H2SO4
↔ ClO4-1 + H3SO4+1
a) HClO4 e H2SO4 são
ácidos.
b) H2SO4
e ClO4-1 são bases.
c) H2SO4 é ácido e HClO4
é base.
d) ClO4-1 é base conjugada do H3SO4+1.
e) H3SO4+1 e H2SO4
são ácidos.
6.
(Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a
seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água.
HCl + H2O
↔ H3O E NH3 + H2O ↔ NH
.
Assinale a alternativa correta referente aos pares
conjugados ácido/base para cada uma das reações:
a) HCl/NH3 e H3O+1/OH-1
b) H2O/NH3 e H3O+/Cl-
c) HCl/H2O e H3O+1/Cl-1
d) NH3/OH- e NH4+ OH-
e) HCl/Cl-1 e H2O/OH-1
7
(UFSM-RS) Considere os seguintes compostos:
.png)
Analise as afirmações:
I. As três substâncias representadas são ácidos, segundo
a teoria de Lewis.
II. O fenol e o 2-nitrofenol são ácidos, segundo a teoria
de Bronsted-Lowry.
III. O 2,4-dinitrofenol NÃO é um ácido, segundo a teoria
de Arrhenius.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas III.
d) apenas II e III.
e) I, II e III.
08 –
(VUNESP) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um
fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado
a uma dieta e exercícios físicos.Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que
a sibutramina:
(A) é uma base de Lewis,
porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para
ácidos.
(B) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo
de nitrogênio terciário.
(C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de
nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
(D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de
nitrogênio capaz de doar próton.
(E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de
nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.
09) (PUCC) A base conjugada do íon H2PO4-
é:
a)
( ) H3PO4
b)
( ) PO4-3
c)
( ) HPO4-2
d)
( ) H3O+
e)
( ) n.d.a.
10)
Segundo a reação, HCl + NH3 ® NH4+
+ Cl -, classifique as alternativas:
V
|
F
|
|
0
|
0
|
O NH3 é uma
base de Brönsted.
|
1
|
1
|
O NH3 é uma
base de Arrhenius.
|
2
|
2
|
O HCl é um ácido de
Brönsted.
|
3
|
3
|
O íon NH4+
é a base conjugada do NH3.
|
4
|
4
|
O íon Cl - é a
base conjugada do HCl.
|
11) (ERSHC-1999) Com base nas teorias modernas de
ácidos e bases, julgue as sentenças abaixo em verdadeiro ou falso:
V
|
F
|
|
0
|
0
|
Todo ácido de Lewis é ácido de Brönsted.
|
1
|
1
|
Toda base de Lewis é base de Brönsted.
|
2
|
2
|
Todo ácido de Brönsted-Lowry é ácido de Lewis.
|
3
|
3
|
Toda base de Brönsted-Lowry é base de Lewis.
|
4
|
4
|
Todo ácido de Arrhenius é ácido de Lewis.
|
12) (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido e uma base conjugada,
diferem entre si por:
a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
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