EXERCÍCIOS SOBRE O EFEITO DO ÍON COMUM

 DESLOCAMENTO DEVIDO AO EFEITO DO ÍON COMUM

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01. (Unifor-CE). São dados, na tabela abaixo, cinco valores de constantes de equilíbrio [Kc] para a reação:

                                                        N₂0_{4 (g)}  ↔  2 N0_{2 (g)}

a diferentes temperaturas.

Qual das temperaturas favorece a decomposição do N₂O_{4 (g)}?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

02. (Cesgranrio-RJ). O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico

H_{2 (g)} + I_{2 (g)}  ↔  2 HI _(g)

ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.

Analise o gráfico e indique a opção correta:

a) A adição de I_{2 (g)} em t₁ aumentou a concentração de HI _(g).

b) A adição de H_{2 (g)} em t₂ aumentou a concentração de I_{2 (g)}.

c) A adição de H_{2 (g)} em t₂ levou o sistema ao equilíbrio.

d) A adição de H_{2 (g)} em t₁ aumentou a concentração de HI _(g).

e) A adição de HI _(g) em t₂ alterou o equilíbrio do sistema.

03. (UFPR). O íon cromato (CrO₄^-2) de cor amarela e o íon dicromato (Cr₂O₇^-2) de cor laranja podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:

Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:

1. O aumento na concentração de íons H- do meio promove a intensificação da cor laranja na solução.

2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução.

3. A adição de íons hidroxila [OH^-] ao meio provoca uma reação com os íons H⁺, formando água e intensificando a cor amarela da solução.

4. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração de íons H⁺ do meio.

Indique a alternativa correta.

a) somente a afirmativa 1 é verdadeira.

b) somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

c) somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

d) somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

e) somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.

04. (PUC-RJ). Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo,

H_{2 (g)}  +  Cl_{2 (g)}   ↔  2HCl_(g)  

pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:

a) aumentando-se a pressão do sistema.

b) diminuindo-se a pressão do sistema.

c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl₂ .   

d) aumentando-se a pressão parcial de Cl₂ .   

e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional.

05. (Udesc). O Princípio de Le Chatelier diz "Quando uma perturbação exterior for aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar, para minimizar o efeito da perturbação". Observe a reação química abaixo.

                                        2 HCl _(g) + I_{2 (g)}  ↔  2 HI _(g) + Cl_{2 (g)}

Em relação a essa reação química, é correto afirmar:

a) com o aumento da pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido de formação do produto. b) o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração HI _(g).

c) com o aumento da pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos reagentes.

d) com o aumento da pressão, não ocorre deslocamento do equilíbrio da reação.

e) quando o gás I₂ for consumido, o equilíbrio não se altera.

06. (UFRGS-RS). Indique a alternativa que representa o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.

07. (UEL-PR). A obtenção industrial da amônia, utilizada na produção de fertilizantes, segue o processo idealizado pelo alemão Fritz Haber. O hidrogênio necessário é obtido pela reação do metano com vapor de água:

CH_{4 (g)} + H₂O _(g)   ↔  CO _(g) + 3 H_{2 (g)}      ∆Hº = +323,5 kJ/mol de CH₄   (Reação 1)

que faz reagir o nitrogênio proveniente do ar com o hidrogênio da reação anterior:

N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)}   ↔   2 NH_{3 (g)}                 ∆Hº = -92,6 kJ                                (Reação 2)

Observando as reações, quais serão, respectivamente, as melhores condições das reações 1 e 2 a serem utilizadas para a produção industrial da amônia?

a) baixa temperatura e baixa pressão.

b) alta temperatura e baixa pressão.

c) baixa temperatura e alta pressão.

d) alta temperatura e alta pressão.

e) temperatura e pressão médias.

08. (UFF-RJ). A água que corre na superfície da Terra pode se tornar ligeiramente ácida devido à dissolução de CO₂ da atmosfera e à dissolução de ácidos resultantes da decomposição dos vegetais. Quando essa água encontra um terreno calcário, tem início um processo de dissolução descrito em (1):

Isso, em razão de o CaCO₃ ser insolúvel em água e o carbonato ácido ser bem mais solúvel. Inicia-se um processo de erosão química do calcário, que demora milhares de anos. À medida que a água vai se aprofundando no terreno, a pressão da coluna-d'água provoca um aumento da dissolução do CO₂ na água, de acordo com a reação (2):

(2) CO_{2 (g)} + H₂O ↔ H₂CO_{3 (aq)}

Variando-se a pressão, a posição de equilíbrio se altera. Quando a água goteja do teto de uma caverna, ela passa de uma pressão maior para uma pressão menor. Essa diminuição de pressão faz com que:

a) o equilíbrio (2) e por consequência o equilíbrio (1) se desloquem para a esquerda.

b) o equilíbrio (2) se desloque para a direita e por consequência o equilíbrio (1), para a esquerda.

c) apenas o equilíbrio (1) se desloque para a direita.

d) o equilíbrio (2) e por consequência o equilíbrio (1) se desloquem para a direita.

e) o equilíbrio (2) se desloque para a esquerda e por consequência o equilíbrio (1), para a direita.

09. (UFSJ-MG – 2013). O esmalte dos dentes é constituído por hidroxiapatita, substância que estabelece o seguinte equilíbrio químico na mucosa bucal:

Ca₅(PO₄)₃0H _(s) + H₂O _(l)  ↔  5 Ca²⁺ _(aq) + 3 PO₄^3- _(aq) + OH^- _(aq)

Pessoas que ingerem suco de limão, íons cálcio e sacarose em demasia terão o equilíbrio acima deslocado, respectivamente,

a) para a direita, para a direita, inalterado.

b) para a esquerda, para a direita, para a direita.

c) para a direita, para a esquerda, inalterado.

d) para a esquerda, para a esquerda, para a esquerda.

10. (Cefet-MG – 2013). As reações reversíveis seguintes ocorrem dentro de um frasco de refrigerante fechado.

 CO_{2 (g)} + H₂O _(l)  ↔  H₂CO_{3 (aq)}  ↔ H⁺ _(aq) + HCO_{3 (aq)}

 Ao abrir o frasco de refrigerante, o pH ____  , pois o equilíbrio é deslocado no sentido de __________ Os termos que completam, corretamente, as lacunas da frase acima são

a) aumenta/ consumir íons H⁺.

b) aumenta/ produzir íons bicarbonato.

e) diminui/ elevar a concentração dos íons H⁺.

d) diminui/ aumentar a concentração de HCO₃^- .

e) diminui/ diminuir a concentração de gás carbônico.

Observação: Maior concentração de (H⁺) → menor pH.

GABARITO

01 – E

02 – B

03 – D

04 – D

05 – D

06 – E

07 – D

08 – A

09 – C

10 – A

EXERCÍCIOS DE POLÍMEROS

 POLÍMEROS

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01. (UNISINOS-RS). Polímeros (do grego poli, muitas, meros, partes) são compostos naturais ou artificiais formados por macromoléculas que, por sua vez, são constituídas por unidades estruturais repetitivas, denominadas __?__. Assim, entre outros exemplos, podemos citar que o amido é um polímero originado da glicose, que se obtém o polietileno do etileno, que a borracha natural, extraída da espécie vegetal Hevea brasiliensis (seringueira), tem como unidade o __?__ e que o polipropileno é o resultado da polimerização do __?__. As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

a) elastômeros, estireno e propeno.
b) monômeros, propeno e isopreno.
c) anômeros, cloropreno e neopreno.
d) monômeros, isopreno e propeno.
e) elastômeros, eritreno e isopreno.

02. (Cesgranrio-RJ). Na coluna A estão representadas as fórmulas estruturais de alguns monômeros e na coluna B estão relacionados alguns polímeros que podem ser obtidos a partir desses monômeros.

Tabela com monômeros e polímeros

Assinale a opção que apresenta todas as associações corretas:

a) (1)-(5); (2)-(9); (3)-(6); (4)-(8)

b) (1)-(8); (2)-(5); (3)-(6); (4)-(7)

c) (1)-(9); (2)-(5); (3)-(6); (4)-(7)

d) (1)-(9); (2)-(5); (3)-(7); (4)-(6)

e) (1)-(9); (2)-(6); (3)-(8); (4)-(7)

03. (Puccamp-SP). O polímero dracon, usado na fabricação de tecidos, é obtido pela condensação do etilenoglicol com ácido tereftálico:

 

Na estrutura do monômero caracteriza-se a função:

a) éter.

b) aldeído.

c) anidrido de ácido.

d) cetona.

e) éster.

04. Podemos classificar os glicídios em três grupos principais: monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos. Marque a alternativa onde encontramos apenas glicídios formados pela união de dois monossacarídeos.

a) sacarose e lactose.

b) amido e celulose.

c) sacarose e celulose.

d) frutose e glicose.

e) celulose e glicogênio.

05. (FUVEST – Modelo Enem).  Nos polímeros supramoleculares, as cadeias poliméricas são formadas por monômeros que se ligam, uns aos outros, apenas por ligações de hidrogênio e não por ligações covalentes como nos polímeros convencionais. Alguns polímeros supramoleculares apresentam a propriedade de, caso sejam cortados em duas partes, a peça original poder ser reconstruída, aproximando e pressionando as duas partes.

No polímero supramolecular, 

Cada grupo G está unido a outro grupo G, adequadamente orientado, por x ligações de hidrogênio, em que x é, no máximo, 

a) 1 

b) 2 

c) 3 

d) 4 

e) 5

06. (ITA - 2005).  Assinale a opção que contém o polímero que melhor conduz corrente elétrica, quando dopado. 

a) Polietileno 

b) Poliacetileno 

c) Polipropileno 

d) Poliestireno 

e) Poli (tetrafluor- etileno) 

07. (ITA - 2008).  Assinale a opção que contém o polímero que, por ser termoplástico e transparente, pode ser empregado na fabricação de para-brisa de aeronaves. 

a) polietileno 

b) polipropileno 

c) poli (álcool vinílico) 

d) poli (álcool vinílico) 

e) poli (tetrafluoroetileno) 

08. As principais classes de polímeros sintéticos são:

a) polímeros artificiais e polímeros naturais.

b) polímeros de adição, polímeros de condensação.

c) polímeros termorrígidos e polímeros termoplásticos.

d) polímeros de adição, polímeros termofixos e elastômeros.         

e) polímeros de baixa densidade e polímeros de alta densidade.

09. (Fuvest-SP - 1999). Os poliésteres são polímeros fabricados por condensação de dois monômeros diferen tes, em sucessivas reações de esterificação. Dentre os pares de monômeros abaixo,

poliésteres podem ser formados:

a) por todos os pares.

b) apenas pelo par IV.

c) apenas pelos pares II e III.

d) apenas pelos pares I e IV.

e) apenas pelos pares II, III e IV.

10. (UFC-CE). Determinadas substâncias macromoleculares, usadas na fabricação de fibras têxteis, fios, membranas de dessalinizações de águas etc., são obtidas através de reação de condensação (com eliminação de H₂O sob aquecimento e pressão) de dois compostos (monômeros). Uma destas macromoléculas, identificada pelo nome de nomex, tem a estrutura mostrada abaixo:

Determine a alternativa que indica corretamente os tipos de compostos necessários para a obtenção do nomex.

a) diácido e diálcool.

b) diéster e diálcool.

c) di-haleto e diéster.

d) diácido e diamina.

e) bisfenol e diamina.

 

GABARITO

01 – B

02 – C

03 – E

04 – A

05 – D

06 – B

07 – C

08 – B

09 – B

10 – D

REVISÃO GERAL 01 - NÍVEL BÁSICO

 REVISÃO GERAL

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01. Quando um dos hidrogênios da amônia é substituído por um radical arila, o composto resultante é:

a) sal de amônio

b) amina

c) imida

d) nitrila

e) amida

02. (UNIMEP). As funções: AROH; RCOCl; RH; ROR; RNH₂ são, respectivamente:

a) álcool, cloreto de ácido, ácido, éster e amina;   

b) fenol, cloreto de alquila, ácido, éster e amida;

c) fenol, cloreto de ácido, hidrocarboneto, éter, amina;

d) fenol, cloreto de alquila; hidrocarboneto, éter e amina.

e)  álcool, cloreto de alquila, hidrocarboneto, éster e amida;

03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10^-14. A essa temperatura o valor de [H⁺] de uma solução aquosa neutra é:

a) 6 x 10^-7

b) 2 x 10^-7

c) 4 x 10^-7

d) 2 x 10^-14

e) 4 x 10^-14

04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10^-13 . Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:

a) é forçosamente básica.

b) é forçosamente ácida.

c) é forçosamente neutra.

d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.

e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.

05. (PUC). Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:

a) clorídrico

b) amônia

c) cianídrico

d) carbônico

e) hidrogênio

06. (COMBIMED). Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução de:

a) NH₃

b) H₂

c) CH₄

d) CO₂

e) N₂

07. (POUSO ALEGRE). O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3 g por litro de OH é: Dado: log 5 = 0,7 ; O = 16 H = 1.

a) 10,7

b) 10

c) 9,3

d) 4,7

e) 3,3 08.

08. (UnB). Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H⁺ na concentração 10^-3 mol/L, a variação de pH será aproximadamente:

a) 1 unidade

b) 2 unidades

c) 3 unidades

d) 4 unidades

e) n.d.a.

09. (SANTA CASA). Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:

Temperatura (K)                  KW

        298                            1 x 10^-14

        323                            5,3 x 10^-14

Podemos afirmar que na água pura:

a) [OH^- ] > 1x10^-7 a 298 K

b) [H⁺ ]  < 1x10^-7  a 298 K

c) [OH^- ] < 1x10^-7 a 323 K

d) [H⁺ ]  < 1x10^-7  a 323 K

e) [H⁺ ]  =  [OH^-]  a qualquer temperatura

10. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:

a) 1.000 vezes maior do que a inicial;

b) 1.000 vezes menor do que a inicial;

c) 10.000 vezes maior do que a inicial;

d) 4 vezes menor do que a inicial;

e) 3 vezes maior do que a inicial.

11. H₂Te tem maior P.E. que H₂S porque possui:

a) maior massa

b) geometria angular

c) ligações do tipo s – p                       

d) ligações tipo dipolo-dipolo

e) ligações por pontes de hidrogênio

12. (ABC). Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH₄

b) C₂H₆

c) N(CH₃)₃           

d) CH₃ – O – CH₃

e) CH₃ – CH₂ – OH

13. (FRANCISCANA). Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

a) pontes de hidrogênio

b) ligações de Van der Waals

c) ligações covalentes polares

 

d) ligações covalentes apolares

e) ligações covalentes e pontes de hidrogênio 

 

Analise o seguinte texto:

“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. 

Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico. ”

Os testes n.º 14 e 15 deverão ser respondidos em função do texto anterior.

14. O texto permite estabelecer que:

a) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;

b) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;

c) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;

d) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.

e) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;

 

15. O texto anterior explica:

a) como determinar a massa de um átomo.

c) por que 1 mol de H₂O apresenta 6.1023 moléculas;

c) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4L;

d) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;

e) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;

GABARITO

01 – B

02 – C

03 – B

04 – A

05 – B

06 – D

07 – A

08 – C

09 – E

10 – C

11 – A

12 – E

13 – B

14 – C

15 – D

EXERCÍCIOS DE EQULÍBRIO QUÍMICO HOMOGÊNEO

 EQULÍBRIO QUÍMICO HOMOGÊNEO

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01. (Cefet-PR). Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:

I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).

II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes.

III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umassubstâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

É (São) correta (s) a(s) afirmação(ões):

a) somente I e II.

b) somente I e III.

c) somente II e III.

d) somente I.

e) I, II e III.

02. (Fuvest-SP). A altas temperaturas, N₂ reage com O₂ produzindo NO, um poluente atmosférico: N_{2 (g)} + O_{2 (g)}  ↔ 2 NO _(g). À temperatura de 2.000 K, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10^-4. Nessa temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ forem, respectivamente, 4,0 x 10^-3 e 1,0 x10^-3 mol/L, qual será a de NO?

a) 1,6 x 10^-9 mol/L.

b) 4,0 x 10^-9 mol/L.

c) 1,0 x 10^-5 mol/L.

d) 4,0 x 10^-5 mol/L.

e) 1,6 x 10^-4 mol/L.

03. (UFPA). Sabendo-se que K é igual a 69 para a reação N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ a 500 °C e que a análise de um recipiente de 7 L mostrou que a 500 °C se encontravam presentes, no estado de equilíbrio, 3,71 mols de hidrogênio e 4,55 mols de amoníaco, então o número de mols de nitrogênio presente no recipiente é:

a) 0,144

b) 0,288

c) 0,414

d) 0,510

e) 0,653

04. (Mackenzie-SP).

Para a reação AB_(g) ↔ 2CD_(g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4, a 100 °C. Na tabela acima, constam as concentrações de AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 100 °C. Dentre eles, qual o único sistema que se encontra em equilíbrio?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

05. (ITA-SP). Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 °C e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Das opções abaixo, identifique a que contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química:

PCl_{5 (g)} ↔ PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}

a) 0,179

b) 0,22

c) 0,42

d) 2,38

e) 4,52

06. (UFRGS-RS). Num vaso de reação a 45 °C e 10 atm foram colocados 1,0 mol de N₂ e 3,0 mols de H₂. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação:

N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ↔ 2 NH_{3 (g)}.

Qual é a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição é obtido 0,08 mol de NH₃?

           N₂           H₂           NH₃

a) 1,0 mol       3,0 mols     0,08 mols

b) 0,96 mols   2,92 mols   0,16 mols

c) 0,84 mols   2,84 mols   0,16 mols

d) 0,84 mols   2,92 mols   0,08 mols

e) 0,96 mols   2,88 mols   0,08 mols

07. (Unifor-CE). São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

2 NH_{3 (g)} ↔ 3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)}

Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico abaixo, podemos afirmar que, nessas condições, a constante de equilíbrio, Kc , é igual a:

a) 27,00

b) 5,40

c) 2,16

d) 1,08

e) 3,15

08. (Vunesp). Considere o equilíbrio a 25 °C: PCl_{5 (g)} ↔ PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}. Conhecendo-se as concentrações iniciais: [PCl₅ ] = 0,100 mol/L; [Cl₂ ] = 0,020 mol/L; [PCl₃ ] = 0 e a constante de equilíbrio (Kc = 0,030 mol/L) para a decomposição do PCl₅ à mesma temperatura, a concentração de PCl₅ no equilíbrio é igual a:

a) 0,035

b) 0,050

c) 0,065

d) 0,120

e) 0,230

09. (UFPI). Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização dessa energia para aquecer a 800 °C trióxido de enxofre — SO₃ — ocasionando a reação:

2 SO_{3 (g)} ↔ 2 SO_{2 (g)} + O_{2 (g)}.  Os compostos SO_{2 (g)} e O_{2 (g)}, assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam produzindo SO₃ e liberando calor. Se 5,0 mols de SO₃ sofrem 60% de dissociação nessa temperatura, identifique o valor correto de Kc.

a) 3,4

b) 1,5

c) 1,1

d) 9,0

e) 6,7

10. (UFPE). A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida. Essa reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio, é descrita pelo mecanismo a seguir:

2 NO _(g) +  O_{2 (g)} → 2 NO_{2 (g)}

2 NO_{2 (g)} + 2 SO_{2 (g)}  →  2 SO_{3 (g)} + 2 NO _(g)

2 SO_{2 (g)} +  O_{2 (g)}   →   2 SO_{3 (g)} (reação global)

Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abscissas)?

GABARITO

01 – E

02 – D

03 – B

04 – A

05 – C

06 – E

07 – D

08 – C

09 – A

10 – B