Revisão Para os 9º Anos

ESTUDO DOS ÁCIDOS

São compostos moleculares que, em presença de água produzem o íon hidroxônio (H₃O⁺) ou hidrônio (Conceito de Arrhenius). De uma forma simplificada, são compostos que apresentam o H como cátion, exceto H₂O e H₂O₂ que são óxidos. 

Ex: HCl. HI, HCM , HClO, H₃PO₄ e  H₂SO_4.

                      Fonte: www.globalwarmingart.com

                   Ex₁.: HCl_(g) + H₂O₍₁₎    H₃O_(aq)⁺  +  Cl ^–

                                  HCl_(g) + H₂O₍₁₎    H⁺  +  Cl ^–

PROPRIEDADE DOS ÁCIDOS

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

Neutralizam as bases: HCl + NaOH  NaCl + H₂O

Possuem sabor azedo.  Ex.: O do limão.

Os ácidos menos de 7 átomos em sua molécula são voláteis.

Têm pH baixo.

Mudam a cor dos indicadores:

Fenolftaleína – vermelho para incolor

Papel de Tornassol – azul para vermelho

Metilorange – amarelo para vermelho

                        PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS UTILIDADES

 H₂SO₄ – É o ácido encontrado nas baterias de automóveis, sendo considerado o grande vilão da chuva ácida em regiões industrializadas.

                                                                                                                                  Fonte:http://www.uems.br/

 HF – É utilizado para atacar o vidro e em Gel  para condicionamento ácido de restaurações de porcelanas e resinas ; essencial para o preparo destas peças objetivando ter uma cimentação adesiva. Também no tratamento da água potável.

HNO₃ – É o ácido utilizado na fabricação de explosivos e fertilizantes nitrogenados.Também está presente na chuva ácida

                

  H₃PO₄ – É usado como acidulante (realça o sabor doce) nos refrigerantes. Também é usado na fabricação de fertilizantes.

 H₂CO₃ – É encontrado nas bebidas gaseificadas e na chuva ácida.Também     presente na chuva ácida , porém é o menos agressivo.

   CH₃COOH – Conhecido como acético, é o popular vinagre. Muito usado como tempero em saladas. Mas cuidado ! Não deve ser ingerido em jejum, nem devem ser usado em regimes de emagrecimento. 

   HCN – Famoso por ser utilizado nas câmeras da morte. era originalmente um produto usado na agricultura.

HF – É utilizado para atacar o vidro e em Gel  para condicionamento ácido de restaurações de porcelanas e resinas ; essencial para o preparo destas peças objetivando ter uma cimentação adesiva. Também no tratamento da água potável.

HCl – Conhecido comercialmente como muriático, é encontrado no suco gástrico e é muito usado na limpeza de pisos, pias latrinas e fungos. 

         

H₂S – No estado gasoso, muito conhecido pelo seu odor característico de ovo podre. É altamante tóxico !

Fonte:http://obutecodanet.ig.com.br/

 H₃BO₃ – Muito usado em colírios, É freqüentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, matar baratas, cupins, formigas,  para pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açúcar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas. 

 AGORA SOBRE A LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA (Coordenada)

    É a ligação covalente que ocorre depois de todos os átomos estarem estáveis e, qualquer um deles tenha disponível um par de elétrons para compartilhar.

Ex₁.: A formação de SO₃

       Ex₂.: A formação de HNO₃

  

    

    Ex₃.: A formação do H₄P₂O₇

DICAS:

Quem mora em 7A tem 7 elétrons na última camada, faz uma ligação normal e pode fazer até 3 ligações dativas.

Quem mora em 6A tem 6 elétrons na última camada, faz duas ligações normais e pode fazer até 2 ligações dativas.

Quem mora em 5A tem 5 elétrons na última camada, faz três ligações normais e pode fazer 1 ligação dativa.

AGORA EXERCITE !

01. (Laboratório). O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos:

Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?

a) C₃H₆O

b) C₂H₅OH

c) ‎C₁₂H₂₂O₁₁

d) CH₃COOH

e) HCl

(ENEM). Leia o texto a seguir e responda às questões 02.

O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.

02. Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como resultado as cores:

a) rosa ou amarelo.

b) vermelho ou roxo.

c) verde ou vermelho.

d) rosa ou vermelho.

e) roxo ou azul.

03. (PUC-MG). A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

As fórmulas dos ácidos da tabela são,respectivamente:

a) HCl, H₃PO₄, H₂SO₄, HNO₃.

b) HClO, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₂.

c) HCl, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₃.

d) HClO₂, H₄P₂O₇,H₂SO₃, HNO₂.

e) HClO, H₃PO₄, H₂SO₃, HNO₃.

04. Com relação aos íons K⁺¹ e Cl^–1, é INCORRETO afirmar que: (Consulte a Tabela Periódica)

a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.

b) o ânion Cl^–1 é maior que o átomo neutro de cloro.

c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K⁺¹

d) um elétron é transferido do Cl ^–1 para o K⁺¹ , quando esses íons se ligam.

05. (FGV-SP). Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14 quilates e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.

a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.

b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.

c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.

d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.

e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.

06. (UEMG-2008). Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que

a) formam ligações químicas covalentes com os halogênios.

b) reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.

c) são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.

d) são depositados no anodo de uma cela eletroquímica.

07. (UFLA-2001). O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C₆H₁₂O₆) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo

a) iônica, iônica e iônica.

b) covalente, covalente e covalente.

c) metálica, covalente e covalente.

d) iônica, covalente e covalente.

e) iônica, metálica e covalente.

08. (PUC-SP). Na fórmula do ácido sulfúrico (H₂SO₄) encontramos:

a)  Seis ligações covalentes.

b)  Duas ligações covalentes.

c)  Duas ligações covalentes e duas ligações dativas.

d)  Quatro ligações covalentes e duas ligações dativas.

e)  Seis ligações covalentes e duas ligações dativas.

09.(UFS). Na molécula do ácido sulfúrico H₂SO₄ : Átomos de hidrogênio e oxigênio estão, respectivamente, com números de elétrons iguais aos dos gases nobres:(Consulte a Tabela Periódica)

a) argônio e xenônio.

b) neônio e xenônio.

c) neônio e argônio.

d) hélio e argônio.

e) hélio e neônio.

10.(FUABC-SP). No cianeto de sódio (NaCN) existem:

a) Somente ligações iônicas.

b) Somente ligações covalentes.

c) Somente ligações metálicas.

d) Ligações iônicas e covalentes.

e) Ligações metálicas e covalentes.

11. (ERSHC–2011). O ácido pirofosfórico tem fórmula molecular H₄P₂O₇ tem certamente:

a) tem apenas ligações covalentes simples.

b) tem ligações covalentes simples e 2 iônicas.

c) tem ligações covalentes simples e 2 dativas.

d) tem ligações dativas e 2 covalentes duplas.

e) Não tem ligações dativas, nem ligações  iônicas

12. (ERSHC-2018). Considerando a estrutura resultante da junção de 8 celas CCC abaixo, que cada átomo preto tenha 2e^- de valência e que cada átomo cinza tenha 3 elétrons na última camada, qual o número elétrons encaixotados nesta estrutura? (Dado: o átomo central de cada CCC é preto)

a) 68

b) 76

c) 81

d) 75

e) N.R.A

13. (ERSHC–2013). O bronze é uma liga metálica composta por cobre e estanho. A proporção de estanho pode variar de 2 a 11%. Sobre o bronze, é correto afirmar que:

a) as propriedades que mais predominam são as cobre.

b) os seus constituintes só podem ser separados por processos químicos.

c) é ideal para contrução de prédios e edifícios.

d) é formada por elementos de transição.

e) é muito usada pois nunca enferruja.

14. (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

a) ruptura de ligações iônicas.

b) ruptura de ligações covalentes.

c) existência de prótons livres.

d) existência de elétrons livres.

e) existência de nêutrons livres.

15. (UCSal). Ao se conhecer o número de coordenação de um dos átomos de 

                                                     Fonte: https://upload.wikimedia.org

uma estrutura, tem-se informação sobre o número de:

a) átomos mais próximos a esse átomo.

b) átomos com número de coordenação igual.

c) prótons desse átomo.

d) núcleos desse átomo.

e) átomos presentes na estrutura.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

REVISÃO PARA O ENEM - 2019

01. Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente.

Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de paradodecil-benzenossulfonato de sódio, um grande tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidentes.

Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque

a) Promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente.

b) A hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto.

c) A mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa substância na natureza.

d) A solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto.

e) O reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente.

02. Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício de materiais de valor econômico e, assim, reduzir a exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala internacional, a política dos três erres: Redução, Reutilização e Reciclagem.

Um exemplo de reciclagem é a utilização de

a) garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou refrigerante.

b) latas de alumínio como material para fabricação de lingotes.

c) sacos plásticos de supermercado como acondicionantes de lixo caseiro.

d) embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar outros alimentos.

e) garrafas PET recortadas em tiras para a fabricação de cerdas de vassouras.

03. A bile é produzida pelo fígado, armazenada na vesícula biliar e tem papel fundamental na digestão de lipídeos. Os sais biliares são esteroides sintetizados no fígado a partir do colesterol, e sua rota de síntese envolve várias etapas. Partindo do ácido cólico representado na figura, ocorre a formação dos ácidos glicólico e taurocólico; o prefixo glico- significa a presença de um resíduo do aminoácido glicina e o prefixo tauro-, do aminoácido taurina.

A combinação entre o ácido cólico e a glicina ou taurina origina a função amida, formada pela reação entre o grupo amina desses aminoácidos e o grupo

a) carboxila do ácido cólico

b) aldeído do ácido cólico.

c) hidroxila do ácido cólico

d) cetona do ácido cólico.

e) éster do ácido cólico

04. O etanol é considerado um biocombustível promissor, pois, sob o ponto de vista do balanço de carbono, possui uma taxa de emissão praticamente igual a zero. Entretanto, esse não é o único ciclo biogeoquímico associado à produção de etanol. O plantio da cana-de-açúcar, matéria-prima para a produção de etanol, envolve a adição de macronutrientes como enxofre, nitrogênio, fósforo e potássio, principais elementos envolvidos no crescimento de um vegetal. 

Revista Química Nova na Escola. no28, 2008

O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência da atividade descrita anteriormente, é transformado em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, causando:

a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando um processo de salinificação do solo

b) a eliminação de microrganismos existentes no solo responsáveis pelo processo de desnitrificação

c) a contaminação de rios e lagos devido à alta solubilidade de íons como NO₃^- e NH₄⁺ em água.

d) a diminuição do pH do solo pela presença de NH₃, que reage com a água, formando o NH₄OH (aq).

e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez que o nitrogênio ativo forma espécies químicas do tipo
NO₂, NO₃^-, N₂O.

05. De acordo com o relatório “A grande sombra da pecuária” (Livestock’s Long Shadow), feito pela Organização das Nações Unidas para a Agricultura e a Alimentação, o gado é responsável por cerca de 18% do aquecimento global, uma contribuição maior que a do setor de transportes:

Disponível em: www.conpet.gov.br. Acesso em: 22 jun. 2010

A criação de gado em larga escala contribui para o aquecimento global por meio da emissão de:

a) metano durante o processo de digestão.

b) óxido nitroso durante o processo de ruminação.

c) clorofluorcarbono durante o transporte de carne

d) óxido nitroso durante o processo respiratório.

e) dióxido de enxofre durante o consumo de pastagens.

  

GABARITO

01 – D

02 -  B

03 -  A

04 -  C

05 -  A

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

REVISÃO PARA O ENEM - 2019 (QUÍMICA GERAL)

Questão 01

Muitas pessoas dizem que o ar, a gasolina, a água da torneira, entre outros exemplos, são substâncias, mas, na verdade, não é bem assim. Uma substância é formada por grupos de moléculas iguais, apresentando átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes.

O material que apresenta um só tipo de molécula é o

a) Ar.

b) Sangue.

c) Oxigênio.

d) Água do mar.

e) Água mineral.

Questão 02 

Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm³ cada, de um material inerte diante do mercúrio.

Os cubos A e B têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente. Ao serem colocados no recipiente,

a) os cubos vão para o fundo.

b) o cubo A afunda e o B flutua.

c) o cubo B afunda e o A flutua.

d) os cubos ficam na superfície do líquido.

e) os cubos flutuam a meio caminho do fundo.

Questão 03 

Aquecendo-se o leite até ficar morno e acrescentando-se vinagre, formam-se grumos de um material sólido que é a caseína, uma das proteínas do leite. Coando-se em um pano, separa-se a caseína. Continuando-se a aquecer o líquido restante até a ebulição, forma-se outro material sólido, que é outra proteína do leite, a albumina. Coando-se novamente, separa-se a albumina. Deixando-se evaporar o líquido restante, forma-se um resíduo sólido de sabor adocicado, constituído principalmente pelos açúcares e sais minerais do leite.

Os processos de separação de misturas que permitiram, nesse procedimento, a obtenção da caseína, da albumina e do resíduo adocicado são, respectivamente

a) filtração; filtração; levigação.

b) filtração; filtração; cristalização.

c) decantação; filtração; destilação.

d) filtração; levigação; centrifugação.

e) decantação; centrifugação; destilação.

Questão 04

Os diagramas a seguir representam modelos de substâncias simples, compostas e/ou misturas. As esferas – claras, escuras, ou de tamanhos variados – representam átomos diferentes. Esferas em contato representam átomos ligados quimicamente.

Sobre o diagrama é verdadeiro afirmar:

a) O diagrama 1 representa uma substância simples.

b) O diagrama 2 representa uma substância composta.

c) O diagrama 3 representa uma mistura homogênea.

  

d) O diagrama 4 representa uma mistura heterogênea.

e) O diagrama 1 representa uma substância simples.

Questão 05

O refino do petróleo, que consiste em separar a complexa mistura de hidrocarbonetos em frações desejadas, ocorre em colunas de fracionamento. Essa separação envolve a vaporização do petróleo por aquecimento, seguida da condensação de seu vapor. A imagem abaixo mostra algumas frações obtidas no processo. 

Considerando as diferentes frações do petróleo, mostradas na imagem. A fração com menor ponto de ebulição é

a) o gás.

b) o gasóleo.

c) a gasolina.

d) o querosene.

e) o óleo lubrificante.

Questão 06 

A Química é a ciência que estuda a constituição da matéria, sua estrutura interna, as relações entre os diversos tipos de materiais encontrados na natureza, além de determinar suas propriedades, sejam elas gerais, funcionais ou específicas. As propriedades gerais estão presentes em qualquer material.

A propriedade que não podemos observar em qualquer material é

a) inércia. 

b) extensão.

c) Tenacidade.

d) indestrutibilidade.

e) impenetrabilidade.   

 Questão 07

A gasolina é vendida por litro, mas, em sua utilização como combustível, a massa é o que importa. Um aumento de temperatura do ambiente leva a um aumento no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos. Se os tanques não fossem subterrâneos:

I. Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais quente do dia, pois estaria comprando mais massa por litro de combustível.

II. Abastecendo com a temperatura mais baixa, você estaria comprando mais massa de combustível para cada litro.

III. Se a gasolina fosse vendida por kg em vez de por litro, o problema comercial decorrente da dilatação da gasolina estaria resolvido.

Das considerações, somente:

a) II e III são corretas.                                            

b) I e II são corretas.

c) III é correta.

d) II é correta.

e) I é correta.

                                                                             

GABARITO

1 - C

2 - D

3 - B

4 - B

5- A

6 - C

7- D

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

REVISÃO PARA O ENEM - 2019 (QUÍMICA ORGÂNICA)

01. Nos compostos orgânicos, os átomos de carbono se ligam entre si ou com outros átomos e formam as cadeias carbônicas, que podem ser: abertas, fechadas ou mistas; normais ou ramificadas; saturadas ou insaturadas; homogêneas ou heterogêneas. O composto 3,7-dimetil-2,6-octadienal, conhecido como citral, usado na indústria alimentícia e para fortalecer o óleo de limão, possui a seguinte fórmula molecular: C₉H₁₅COH.
A classificação correta da sua cadeia carbônica é

a) aberta, insaturada, heterogênea e ramificada.

b) mista, saturada, heterogênea e normal.

c) aberta, insaturada, homogênea e ramificada.

d) aberta, saturada, homogênea e ramificada.

02. Vários materiais, quando queimados, podem levar à formação de dioxinas, um composto do grupo dos organoclorados. Mesmo quando a queima ocorre em incineradores, há liberação de substâncias derivadas da dioxina no meio ambiente. Tais compostos são produzidos em baixas concentrações, como resíduos da queima de matéria orgânica em presença de produtos que contenham cloro. Como consequência de seu amplo espalhamento no meio ambiente, bem como de suas propriedades estruturais, as dioxinas sofrem magnificação trófica na cadeia alimentar. Mais de 90% da exposição humana às dioxinas é atribuída aos alimentos contaminados ingeridos. A estrutura típica de uma dioxina está apresentada a seguir:

 A molécula do 2,3,7,8-TCDD é popularmente conhecida pelo nome ‘dioxina’, sendo a mais tóxica dos 75 isômeros de compostos clorados de dibenzo-p-dioxina existentes.

FADINI, P. S.; FADINI, A. A. B. Lixo: desafios e compromissos. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, maio 2001 (adaptado).

Com base no texto e na estrutura apresentada, as propriedades químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação nos organismos estão relacionadas ao seu caráter

a) básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é mais lenta do que a dos ácidos.

b) ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais lenta do que a dos alcalinos.

c) redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais lenta do que a dos oxidantes.

d) lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é mais lenta do que a dos hidrossolúveis.

e) hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrosolúveis é mais lenta do que a dos lipossolúveis.

03. As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2). 

A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às

a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação as ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.

d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.

e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

04.  Sais de amônio são sólidos iônicos com alto ponto de fusão, muito mais solúveis em água que as aminas originais e ligeiramente solúveis em solventes orgânicos apolares, sendo compostos convenientes para serem usados em xaropes e medicamentos injetáveis. Um exemplo é a efedrina, que funde a 79 ºC, tem um odor desagradável e oxida na presença do ar atmosférico formando produtos indesejáveis. O cloridrato de efedrina funde a 217 ºC, não se oxida e é inodoro, sendo o ideal para compor os medicamentos.

De acordo com o texto, que propriedade química das aminas possibilita a formação de sais de amônio estáveis, facilitando a manipulação de princípios ativos?

a) Acidez.

b) Basicidade.

c) Solubilidade.

d) Volatilidade.

e) Aromaticidade.

05. A figura representa uma embalagem cartonada e sua constituição em multicamadas. De acordo com as orientações do fabricante, essas embalagens não devem ser utilizadas em fornos micro-ondas.

NASCIMENTO, R. M. M. et al. Embalagem cartonada longa vida: lixo ou luxo? Química Nova na Escola, n. 25, maio 2007 (adaptado).

A restrição citada deve-se ao fato de a

a) embalagem aberta se expandir pela pressão do vapor formado em seu interior.

b) camada de polietileno se danificar, colocando o alumínio em contato com o alimento.

c) fina camada de alumínio blindar a radiação, não permitindo que o alimento se aqueça.

d) absorção de radiação pelo papel, que se aquece e pode levar à queima da camada de polietileno.

e) geração de centelhas na camada de alumínio, que pode levar à queima da camada de papel e de polietileno.

06. O permanganato de potássio (KMnO₄) é um agente oxidante forte muito empregado tanto em nível laboratorial quanto industrial. Na oxidação de alcenos de cadeia normal, como o 1-fenil-1-propeno, ilustrado na figura, o KMnO₄ é utilizado para a produção de ácidos carboxílicos. 

Os produtos obtidos na oxidação do alceno representado, em solução aquosa de KMnO₄, são:

a) Ácido benzoico e ácido etanoico.

b) Ácido benzoico e ácido propanoico.

c) Ácido etanoico e ácido 2-feniletanoico.

d) Ácido 2-feniletanoico e ácido metanoico.

e) Ácido 2-feniletanoico e ácido propanoico.

07. O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e em condensados de gás natural. Seus metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na medula óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou substituição eletrofílica.

Com base no texto e no gráfico do progresso da reação apresentada, as estruturas químicas encontradas em I, II e III são, respectivamente:

G A B A R I T O

1 - A

2 - D

3 - E

4 - B

5 – E

6 – A

PROFESSOR: EUDO ROBSON