Revisão Para os 9º Anos

ESTUDO DOS ÁCIDOS

São compostos moleculares que, em presença de água produzem o íon hidroxônio (H₃O⁺) ou hidrônio (Conceito de Arrhenius). De uma forma simplificada, são compostos que apresentam o H como cátion, exceto H₂O e H₂O₂ que são óxidos. 

Ex: HCl. HI, HCM , HClO, H₃PO₄ e  H₂SO_4.

                      Fonte: www.globalwarmingart.com

                   Ex₁.: HCl_(g) + H₂O₍₁₎    H₃O_(aq)⁺  +  Cl ^–

                                  HCl_(g) + H₂O₍₁₎    H⁺  +  Cl ^–

PROPRIEDADE DOS ÁCIDOS

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

Neutralizam as bases: HCl + NaOH  NaCl + H₂O

Possuem sabor azedo.  Ex.: O do limão.

Os ácidos menos de 7 átomos em sua molécula são voláteis.

Têm pH baixo.

Mudam a cor dos indicadores:

Fenolftaleína – vermelho para incolor

Papel de Tornassol – azul para vermelho

Metilorange – amarelo para vermelho

                        PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS UTILIDADES

 H₂SO₄ – É o ácido encontrado nas baterias de automóveis, sendo considerado o grande vilão da chuva ácida em regiões industrializadas.

                                                                                                                                  Fonte:http://www.uems.br/

 HF – É utilizado para atacar o vidro e em Gel  para condicionamento ácido de restaurações de porcelanas e resinas ; essencial para o preparo destas peças objetivando ter uma cimentação adesiva. Também no tratamento da água potável.

HNO₃ – É o ácido utilizado na fabricação de explosivos e fertilizantes nitrogenados.Também está presente na chuva ácida

                

  H₃PO₄ – É usado como acidulante (realça o sabor doce) nos refrigerantes. Também é usado na fabricação de fertilizantes.

 H₂CO₃ – É encontrado nas bebidas gaseificadas e na chuva ácida.Também     presente na chuva ácida , porém é o menos agressivo.

   CH₃COOH – Conhecido como acético, é o popular vinagre. Muito usado como tempero em saladas. Mas cuidado ! Não deve ser ingerido em jejum, nem devem ser usado em regimes de emagrecimento. 

   HCN – Famoso por ser utilizado nas câmeras da morte. era originalmente um produto usado na agricultura.

HF – É utilizado para atacar o vidro e em Gel  para condicionamento ácido de restaurações de porcelanas e resinas ; essencial para o preparo destas peças objetivando ter uma cimentação adesiva. Também no tratamento da água potável.

HCl – Conhecido comercialmente como muriático, é encontrado no suco gástrico e é muito usado na limpeza de pisos, pias latrinas e fungos. 

         

H₂S – No estado gasoso, muito conhecido pelo seu odor característico de ovo podre. É altamante tóxico !

Fonte:http://obutecodanet.ig.com.br/

 H₃BO₃ – Muito usado em colírios, É freqüentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, matar baratas, cupins, formigas,  para pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açúcar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas. 

 AGORA SOBRE A LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA (Coordenada)

    É a ligação covalente que ocorre depois de todos os átomos estarem estáveis e, qualquer um deles tenha disponível um par de elétrons para compartilhar.

Ex₁.: A formação de SO₃

       Ex₂.: A formação de HNO₃

  

    

    Ex₃.: A formação do H₄P₂O₇

DICAS:

Quem mora em 7A tem 7 elétrons na última camada, faz uma ligação normal e pode fazer até 3 ligações dativas.

Quem mora em 6A tem 6 elétrons na última camada, faz duas ligações normais e pode fazer até 2 ligações dativas.

Quem mora em 5A tem 5 elétrons na última camada, faz três ligações normais e pode fazer 1 ligação dativa.

AGORA EXERCITE !

01. (Laboratório). O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos:

Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?

a) C₃H₆O

b) C₂H₅OH

c) ‎C₁₂H₂₂O₁₁

d) CH₃COOH

e) HCl

(ENEM). Leia o texto a seguir e responda às questões 02.

O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.

02. Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como resultado as cores:

a) rosa ou amarelo.

b) vermelho ou roxo.

c) verde ou vermelho.

d) rosa ou vermelho.

e) roxo ou azul.

03. (PUC-MG). A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

As fórmulas dos ácidos da tabela são,respectivamente:

a) HCl, H₃PO₄, H₂SO₄, HNO₃.

b) HClO, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₂.

c) HCl, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₃.

d) HClO₂, H₄P₂O₇,H₂SO₃, HNO₂.

e) HClO, H₃PO₄, H₂SO₃, HNO₃.

04. Com relação aos íons K⁺¹ e Cl^–1, é INCORRETO afirmar que: (Consulte a Tabela Periódica)

a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.

b) o ânion Cl^–1 é maior que o átomo neutro de cloro.

c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K⁺¹

d) um elétron é transferido do Cl ^–1 para o K⁺¹ , quando esses íons se ligam.

05. (FGV-SP). Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14 quilates e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.

a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.

b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.

c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.

d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.

e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.

06. (UEMG-2008). Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que

a) formam ligações químicas covalentes com os halogênios.

b) reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.

c) são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.

d) são depositados no anodo de uma cela eletroquímica.

07. (UFLA-2001). O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C₆H₁₂O₆) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo

a) iônica, iônica e iônica.

b) covalente, covalente e covalente.

c) metálica, covalente e covalente.

d) iônica, covalente e covalente.

e) iônica, metálica e covalente.

08. (PUC-SP). Na fórmula do ácido sulfúrico (H₂SO₄) encontramos:

a)  Seis ligações covalentes.

b)  Duas ligações covalentes.

c)  Duas ligações covalentes e duas ligações dativas.

d)  Quatro ligações covalentes e duas ligações dativas.

e)  Seis ligações covalentes e duas ligações dativas.

09.(UFS). Na molécula do ácido sulfúrico H₂SO₄ : Átomos de hidrogênio e oxigênio estão, respectivamente, com números de elétrons iguais aos dos gases nobres:(Consulte a Tabela Periódica)

a) argônio e xenônio.

b) neônio e xenônio.

c) neônio e argônio.

d) hélio e argônio.

e) hélio e neônio.

10.(FUABC-SP). No cianeto de sódio (NaCN) existem:

a) Somente ligações iônicas.

b) Somente ligações covalentes.

c) Somente ligações metálicas.

d) Ligações iônicas e covalentes.

e) Ligações metálicas e covalentes.

11. (ERSHC–2011). O ácido pirofosfórico tem fórmula molecular H₄P₂O₇ tem certamente:

a) tem apenas ligações covalentes simples.

b) tem ligações covalentes simples e 2 iônicas.

c) tem ligações covalentes simples e 2 dativas.

d) tem ligações dativas e 2 covalentes duplas.

e) Não tem ligações dativas, nem ligações  iônicas

12. (ERSHC-2018). Considerando a estrutura resultante da junção de 8 celas CCC abaixo, que cada átomo preto tenha 2e^- de valência e que cada átomo cinza tenha 3 elétrons na última camada, qual o número elétrons encaixotados nesta estrutura? (Dado: o átomo central de cada CCC é preto)

a) 68

b) 76

c) 81

d) 75

e) N.R.A

13. (ERSHC–2013). O bronze é uma liga metálica composta por cobre e estanho. A proporção de estanho pode variar de 2 a 11%. Sobre o bronze, é correto afirmar que:

a) as propriedades que mais predominam são as cobre.

b) os seus constituintes só podem ser separados por processos químicos.

c) é ideal para contrução de prédios e edifícios.

d) é formada por elementos de transição.

e) é muito usada pois nunca enferruja.

14. (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

a) ruptura de ligações iônicas.

b) ruptura de ligações covalentes.

c) existência de prótons livres.

d) existência de elétrons livres.

e) existência de nêutrons livres.

15. (UCSal). Ao se conhecer o número de coordenação de um dos átomos de 

                                                     Fonte: https://upload.wikimedia.org

uma estrutura, tem-se informação sobre o número de:

a) átomos mais próximos a esse átomo.

b) átomos com número de coordenação igual.

c) prótons desse átomo.

d) núcleos desse átomo.

e) átomos presentes na estrutura.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON