EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA - INTRODUÇÃO

01- (UEPB-2005). Analise as afirmativas abaixo:

I.   O carbono estabelece quatro ligações covalentes comuns, mesmo tendo apenas dois elétrons       desemparelhados no estado fundamental e este fenômeno é explicado pela teoria das tensões de Baeyer.

II. A classificação de carbonos em primário, secundário e terciário não se aplica aos carbonos sp² e sp.

III. Tem-se como principais características dos compostos orgânicos o fato deles, em sua maioria, possuírem ligações exclusivamente covalentes, apresentarem pontos de fusão relativamente baixos (quando comparados com os compostos inorgânicos) e serem maus condutores de corrente elétrica.

IV. Uma cadeia de compostos orgânicos é classificada como aromática quando as ligações sigma aparecem em número par.

Está (ão) correta(s) apenas

a) I, II e III.                   

b) II e III.                      

c) II e IV.                      

d) IV

e) III.

02- (PUC -PR 2008). Em 1828, um aluno de Berzélius, Friedrich Wöhler, derrubou uma teoria X, com a sintetização em laboratório da uréia, um composto integrante do suor e da urina dos animais, pelo simples aquecimento de um composto orgânico extraído de minerais, o cianato de amônio, (NH₄OCN).

Com relação ao texto e a fórmula da ureia abaixo demonstrada, assinale a verdadeira

a)   As funções presentes no composto são: cetona e amina.

b)   Existem hoje uma quantidade muito maior de compostos inorgânicos do que orgânicos.

c)    O nox do carbono varia de -3 até +4.

d)   Existem 1 ligação pi e 4 ligações do tipo sigma, sendo a hibridação do átomo de carbono sp².

e)   A teoria da Força Vital de Jacob Berzélius, diz que os compostos orgânicos precisavam de uma força maior (vida) para serem sintetizados.

03- (UFG-2006)

...o carbono é tetravalente.

A. Kekulé, 1858

A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre

a)   Ressonância.         

b)   Isomeria.                       

c)    Protonação.

d)   hibridização.

e)   efeito indutivo.      

04- (UFPB – 2008) Um mesmo elemento pode apresentar-se de diversas formas na natureza, as quais são chamadas de alotrópicas, e o referido fenômeno conhecido como alotropia. O diamante e o grafite, representados a seguir, são exemplos de formas alotrópicas do carbono.

Em relação ao diamante e ao grafite, é correto afirmar:

a)   Os átomos de carbono possuem o mesmo tipo de hibridização no diamante e no grafite.

b)   Essas formas alotrópicas possuem as mesmas propriedades físicas.

c)    Os átomos de carbono, no diamante, estão separados por ângulos de 109°28'.

d)   Os átomos de carbono possuem hibridização sp² e sp³, respectivamente, no diamante e no grafite.

e)   Os átomos de carbono formam ligações sigma C − C do tipo sp³ – sp³, tanto no diamante quanto no grafite.

05- (UFPI-2008) O Viagra, um dos medicamentos mais conhecidos no mundo, indicado para o tratamento da disfunção erétil, tem como princípio ativo o sildenafil (estrutura abaixo), na forma de citrato:

Nesta molécula, o número de átomos de carbono com hibridação sp², é igual a:

a) 8          

b) 9          

c) 10                 

d) 11                

e) 12

06- (UECE-2008). Uma das substâncias contidas nas bebidas alcoólicas é o etanol. Quando o etanol é carregado pelo sangue e chega ao cérebro, ele estimula os neurônios a liberarem uma quantidade extra de serotonina, que deixa a pessoa desinibida e eufórica.

De acordo com sua estrutura, mostrada acima, a serotonina possui ligações sigma e pi, cujas quantidades são, respectivamente:

a) 26 e 4            

b) 18 e 8

c)  22 e 4

d) 18 e 4

07- (USS-2006). A sarcomicina é um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer, cuja fórmula estrutural é representada por:

       

Sua molécula apresenta:

a)   6 átomos de carbono, 7 átomos de hidrogênio e 3 átomos de oxigênio.

b)   2 átomos de carbono primário, 3 átomos de carbono secundário e 1 átomo de carbono terciário.

c)    18 ligações sigma e 3 ligações pi.

d)   5 ligações covalentes apolares e 15 ligações covalentes polares.

e)   70% em massa de carbono, 25% em massa de hidrogênio e 5% em massa de oxigênio.

08- (UFPE- 2007). A partir da estrutura do composto abaixo, podemos afirmar que:

0-0 - os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp2.

1-1 - os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp3.

2-2 - o carbono 5 apresenta hibridização sp.

3-3 - os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi entre si.

4-4 -  os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi e uma sigma, entre si.

09- (UFPI-2006). A cafeína, um estimulante presente no café e chocolate, possui a seguinte fórmula estrutural:

Com relação à cafeína, assinale a alternativa correta.

a)   Possui fórmula mínima C₄H₅N₂O.

b)   Tem carbono com hibridação sp.

c)    Todas as ligações presentes são de natureza apolar.

d)   Todos os átomos de carbono possuem hibridação sp².

e)   Cada átomo de oxigênio possui três pares de elétrons isolados.

10- (UNICENP-2008). Em qual das alternativas abaixo a hibridação (ou hibridização) dos orbitais do carbono está correta?

11- (UEM-2007). Considerando os compostos I e II, assinale a alternativa correta.

a)   O composto II não é aromático, pois possui 8 elétrons pi.

b)   O composto I não é aromático, pois possui um carbono sp³ com quatro ligações simples.

c)    O composto II tem anel planar, pois todos os carbonos do anel são sp².

d)   No composto I, todas as ligações C-C e C-H fazem ângulos de 120^o entre si.

e)   No composto II, existem sete carbonos com hibridização sp² e um com hibridização sp.

12- (UFPB-2006). Uma das substâncias líquidas cristalinas mais eficientes, empregadas na produção de Visores de Cristal Líquido (LCD), é o composto

Em relação a esse composto, é INCORRETO afirmar:

a)   A fórmula molecular é C₁₈H₂₉N.

b)   O número de átomos de carbono primário, secundário e terciário é, respectivamente, 2, 12 e 4.

c)    O número de átomos de carbono com hibridização sp³, sp² e sp é, respectivamente, 15, 2 e 1.

d)   O número de ligações pi é igual a 3.

e)   Apenas os átomos de carbono terciários possuem geometria tetraédrica.

13- (UDESC-2007). O composto alfa-farneseno é uma das substâncias encontradas no óleo de citronela, e tem a seguinte estrutura:

Com relação a essa estrutura, pode-se afirmar que nela:

I.     Estão presentes 14 ligações sigma e 4 ligações pi.

II. Dos carbonos presentes, 7 possuem hibridização sp³ e 8 possuem hibridização sp².

III. A geometria dos carbonos com hibridização sp³ é tetraédrica e a dos carbonos com hibridização sp² é trigonal plana.

IV. Não existe nenhum carbono hibridizado em sp.

Assinale a alternativa correta.

a)   Somente as afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras.

b)   Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.

c)    Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

d)   Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

e)   Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

14- (UNIOESTE-PR-2007). Para a constituição de seres vivos, é necessária a formação de moléculas e ligações químicas, formadas entre os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. Associado aos orbitais descritos nesta questão, é correto afirmar:

a)   A hibridização não altera a forma dos orbitais.

b)   Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons.

c)    Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e formato.

d)   A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de carbono.

e)   Os orbitais sp³ formam moléculas planas.

15- (UFAM-2007). O buckminsterfulereno (ver figura) possui fórmula molecular C₆₀ e é uma esfera perfeitamente simétrica formada por átomos de carbono, e, portanto, possuindo uma geometria isoctaédrica.É também um poliedro com 20 faces hexagonais e 12 pentagonais onde cada face pentagonal e rodeada por outras 5 hexagonais, sendo que hexágonos são arranjados de modo que entre dois pentágonos não haja uma aresta comum. Em vista disso são verdadeiras as afirmações:

I.       Todos os átomos de carbono possuem hibridação do tipo sp².

II.  Todos os átomos de carbono são classificados como terciários.

III.       O composto como um todo é saturado.

IV.  Os pentágonos e hexágonos são resultantes da hibridação sp³.

V.   Há átomos de carbono secundários e terciários na estrutura.

a) II e V.                   

b) I, II, IV.                         

c) I e II somente.

d) Todas.

e) II e III somente.

16- (USS-2005) O 1,2-benzenopireno:

Agente cancerígeno encontrado na fumaça do cigarro, apresenta o número de ligações sigma e pi, respectivamente:

a) 36 e 10.                 

b) 10 e 30.                         

c) 26 e 10.

d) 30 e 16.

e) 23 e 23.

17- (UNICAP-2003). Analisando a molécula sub óxido de carbono, C₃O₂, na qual os átomos se encontram na ordem OCCCO, podemos concluir:

I - II

0-0 -   sua estrutura é piramidal;

1-1 -   todos os carbonos estão hibridizados em sp;

2-2 -   os ângulos entre os carbonos são de 120º;

3-3 -   a molécula é apolar;

4-4 -   o carbono 3 apresenta apenas ligações sigma.

18- (UFPE-2004) O Beta-caroteno, precursor da vitamina A, é um hidrocarboneto encontrado em vegetais, como a cenoura e o espinafre. Seguindo a estrutura abaixo, indique quais os tipos de hibridação presentes no Beta-caroteno.

a) Sp² e sp³.                        

b) sp e sp².                 

c)  sp e sp³.

d) Somente sp².

e) sp, sp² e sp³.

19- (UFC-2007) O ácido araquedônico tem a fórmula

Em uma molécula desse ácido os números de átomos de carbono e hidrogênio são, respectivamente,

a)   20 e 32.                                 

b)   20 e 30.                

c)    20 e 20.

d)   19 e 30.

e)   18 e 32.

20- (URCA-2006) O composto orgânico A, mostrado abaixo, é de ocorrência natural, e representa um feromônio de alarme dos pulgões. Com base na análise de sua estrutura química, marque a opção correta:

Na sua fórmula molecular estão presentes treze átomos de carbono;

a)   Nas três duplas ligações presentes existem as possibilidades de isomeria geométrica;

b)   A estrutura apresenta oito elétrons pi;      

c)    Sua cadeia carbônica é bicíclica;       

d)   Existem seis átomos de carbonos que se encontram, cada um, ligados a dois átomos de hidrogênios.

21- (UFPB-2005) O índigo blue, corante azul usado no tingimento de tecidos para produção de jeans, é representado pela fórmula estrutural abaixo.

Com relação à estrutura do índigo blue, analise as seguintes proposições:

I. Sua fórmula molecular é C₁₆H₁₄O₂N₂.

II. Sua cadeia carbônica é classificada como fechada, heterogênea, insaturada e aromática.

III. Sua estrutura é plana, porque todos os átomos de carbono possuem hibridização do tipo sp².

V.   Sua massa molar é 262 g/mol.

Estão corretas apenas:

a) I, II e IV.                       

b) I e II.                    

c) II, III e IV.

d) II e III.

e) I, III e IV.

22- (UEPA-2005) Os ácidos carboxílicos são responsáveis por vários odores típicos. Um deles é o odor da manteiga rançosa, apresentado pelo Ácido Butírico (Butanóico), que é combinado com outras substâncias. Tomando como base a estrutura do Ácido Butírico (Butanóico) mostrado abaixo, podemos afirmar que sua cadeia carbônica é classificada como:

a)   Cíclica, ramificada, insaturada e homogênea.

b)   Acíclica, ramificada, insaturada e heterogênea.

c)    Aberta, normal, saturada e heterogênea.

d)   Acíclica, normal, insaturada e homogênea.

e)   Acíclica, normal saturada e homogênea.

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GABARITO

EXERCÍCIOS SOBRE MISTURA DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO - 2º ANO

01. (ERSHC-2018). No esquema abaixo, foram gastos 88,5mL de H₂SO₄ (0,4M) na bureta para mudar a coloração de 55mL do líquido Al(OH)₃ ,colocado no erlenmayer. A concentração em g/L da solução titrada foi de:  

a) 39 mols/L         b) 38 g/L           c) 39 g/L         d) 29M        e) 30 g/L

02. (ERSHC-2018). No esquema de titulação abaixo temos:

a) solução padrão na bureta e solução problema no erlenmayer.

b) solução problema na bureta e solução padrão no erlenmayer.

c) solução titrada na bureta e solução solução titrante no erlenmayer.

d) Volume e concentração conhecidos na bureta, e volume desconhecido no erlenmayer.

e) Volume e concentração conhecidos na bureta, e volume conhecido no erlenmayer.

03. O que é acidimetria?

04. Na alcalimetria, colocamos a fenolftaleína na solução problema. No ponto de equivalência, qual a cor?

05. Observe o gráfico abaixo e responda: Qual o nome desse ponto?

a) de encontro.

b) final.

c) de equidistância.

d) de equilíbrio.

e) de equivalência.

06.  Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?

07.  Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. Qual a conclusão final?

08. Qual o volume (m³) de Mg(OH)₂ 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido clorídrico (HCl) 1,5 molar?

09. Que massa de carbonato de cálcio (CaCO₃) é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração 490 g/L?

10. 0,3g de cloreto de cálcio (CaCl₂) impuro é dissolvido em água e a solução é titulada, gastando 25 mL de oxalato de sódio (Na₂C₂O₄) 0,1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio?

11. (ERSHC-2018). Juntam-se 300mL de cloreto de hidrogênio aquoso 0,4M e 200mL de hidróxido de sódio 0,8M. Pergunta-se quais serão as molaridades da solução final em relação:  

a) ao ácido;

b) à base;

c) ao sal formado.

12. (UFRRJ). Misturam-se 200 mL de solução 0,2 M de hidróxido de sódio com 200 mL de solução 0,2 M de ácido sulfúrico.

a) demonstre por meio de cálculos se a solução resultante será ácida, neutra ou alcalina.

b) qual a molaridade final do reagente em excesso (se houver)?

15. (UFRJ). Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.

a) ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.

b) calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.

16. (UFSM-RS). QualéovolumedesoluçãodeNaOH1mol/L necessário para neutralizar exatamente 5 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, em mL?

a) 0,50

b) 0,25

c) 2,50

d) 5,00

e) 10,00

15. (PUC-SP). Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200mL de uma solução 0,01molar de H₂SO₄?

a) 4,00 g

b) 2,00 g

c) 1,60 g

d) 0,16 g

e) 0,08 g

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GABARITO:

1– C

2- A

3- Titulada é acido.

4- Incolor.

5- E

6- 1 mol/L

7- Superior ao permitido que era de 0,67.

8- 1,5 x 10^-4

9- 10g.

10- 92,5%

11- a) zero, b) 0,08M,  c) 0,24M.

12- a) a solução resultante será ácida. b) 0,05 mol/L em H₂SO₄

13- a) ao final da reação, o meio ficará básico. b) 0,1 mol/L em Ca(OH)₂

14- A

15- D

EXERCÍCIOS SOBRE MOLALIDADE, DILUIÇÃO, MISTURAS DE SOLUÇÕES - 2ºANO

01. Qual é a molalidade de uma solução que contém 40 g de brometo de cálcio em 200 g de água?

02. Uma solução contém 184 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 800 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm³ (massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16). Calcule:

a) a molalidade da solução;

b) a molaridade da solução.

03. (PUC-MG). Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução?

a) 0,5 molar e 0,5 molal

c) 1,0 molar e 2,0 molal

e) 2,0 molal e 1,8 molar

b) 1,0 molal e 2,0 molar

d) 2,0 molar e 1,8 molal

04. Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio (Na % 23; C l % 35,5), dissolvendo o que em 200 g de água?

a) 1,00 g de NaCl

b) 5,85 g de NaCl

c) 11,7 g de NaCl

d) 58,5 g de NaCl

e) 117 g de NaCl

05. Quais as massas de Na₂CO₃ e de água necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal?

06. Diluindo-se 100mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150mL, qual será a nova concentração?

07. 200 mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até obter uma solução 2 molar. Qual é o volume da solução final?

08. (Vunesp). Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H₂SO₄ de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL

b) 100 mL

c) 150 mL

d) 300 mL

e) 450 mL

09. (UCB-DF). Um técnico em química preparou 10 L de uma solução 5 M de NaOH para neutralizar um resíduo ácido. Na neutralização, ele consumiu apenas 9 litros da solução 5 M de NaOH. Que volume, em mL, ele deve usar dessa base que sobrou para preparar 200 mL de uma solução 2 M de NaOH?

10. (UPF-RS). Para preparar NH_3(aq) 6,0 M, pode-se medir 120 mL de NH_3(aq) 15 M e: a) acrescentar 100 mL de água.

b) acrescentar 250 mL de água.

c) acrescentar 400 mL de água.

d) diluir a 200 mL com água.

e) diluir a 300 mL com água.

11. Uma solução de NaOH tem concentração igual a 200 g/L. Se 50 mL dessa solução são diluídos a 200 mL, qual será a molaridade da solução final?

12. (Ufac). Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 M com 300 mL de solução a 2 M?

a) 1 ,5 mol/L

b) 2 ,0 mol/L

c) 2 ,5 mol/L

d) 3,5 mol/L

e) 5,0 mol/L

13. 150 mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico 2 M, dando uma solução 2,9 M. Qual é a molaridade do ácido inicial?

14. Juntando-se 100 g de solução a 20% em massa com 150 g de solução a 10% em massa, do mesmo soluto, qual será o título final?

15. (UFS-SE). “Para obter 600 mL de solução 0,20 M de NaOH, podem-se misturar 400 mL de solução X M de NaOH com Y mL de solução 0,40M da mesma base.” Essa afirmação fica correta quando X e Y são substituídos, respectivamente, por:

a) 0,10 e 600

b) 0,10 e 400

c) 0,10 e 200

d) 0,20 e 400

e) 0,20 e 200

16. Misturando-se 200 mL de solução de NaCl de concentração 10 g/L com 300 mL de solução de KCl de concentração25g/L, quais serão as concentrações dos dois solutos, na solução final?

17. Misturando-se 50 mL de solução 5 molar de NaNO₃ com 150 mL de solução 2 molar de KCl, quais serão as molaridades dessas duas substâncias, na solução final?

18. Misturando-se 300 mL de solução a 10% em massa de NaOH com 400mL de solução a 5% em massa de KOH, qual será o título de cada base na solução final? (Admita que a densidade de todas as soluções seja igual a 1 g/mL.)

19. Misturando-se 150 mL de solução 2 molar de NaCl com 250 mL de solução molar de KCl, pergunta-se quais serão as molaridades da solução resultante em relação:

a) ao NaCl;  

b) ao KCl;

c) aos íons presentes em solução.

20. (UFRJ). Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1molar de KCl, com 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCl₂, as concentrações de íons K⁺, Mg⁺² e Cl^-1 na solução resultante serão, respectivamente:

a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M

b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M

c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M

d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M

e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M

21. (Uece). Um recipiente contém 150 mL de solução de cloreto de potássio 4,0mol/L, e outro recipiente contém 350 mL de solução de sulfato de potássio, 3,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K⁺ e SO₄^-2 serão, respectivamente:

a) 4,2 mol/L e 2,1 mol/L

b) 4,2 mol/L e 3,6 mol/L

c) 5,4 mol/L e 2,1 mol/L

d) 5,4 mol/L e 3,6 mol/L

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

GABARITO

1 - 1 mol/kg

2 - 2,5 molal e 2,1mol/L

3- E

4 - C

5 - 10G/L

6 - 500mL

7 - B

8 - 80 mL

9 - E

10 - 1,25 mol/L

11 - C

12 - 5 mol/L

13 - Para 100g, 20%(20 de soluto e 80g de solvente). Para 150g, 10%(15g de soluto e 135g de solvente), Título Final (0,14)

14 - C

15 - 4g/l de NaCl e 15g/L de KCl

16 - 1,25 de Nitrato e 1,5 de Cloreto.

17 -  4,2 e 2,8

18 - 4,2% de NaOH e 2,8% de KOH

19 - a) 0,75molar , b) 0,625mol/L e c) sódio = 0,75 - potássio = 0,625 e cloro = 1,375

20 - E

21 - C

EXERCÍCIOS SOBRE CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE, MOLARIDADE E TÍTULO

01. (Mackenzie-SP). Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm³ de água?

a) 200 g/L

b) 0 g/L

c) 0,08 g/L

d) 12,5 g/L

e) 80 g/L

02. (Mackenzie-SP). Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.

É correto afirmar que:

a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.

b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.

c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.

d) as cinco soluções têm a mesma concentração.

e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.

03. (Mackenzie-SP). A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2 " 106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:

a) 6 ,0 x 10¹ kg

b) 6 ,0 x 10⁴ kg

c) 1 ,8 x 10² kg

d) 2,4 x 10⁸ kg

e) 8,0 x 10⁶ kg

04. Qual é a massa dos íons Na⁺ existentes em 200 mL de solução de NaOH de concentração igual a 80 g/L?

05. (Fuvest-SP). Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo contudo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80 kg? Indique seu raciocínio.

06. (Fafeod-G). Quantos gramas de H₂O são necessários, afim de se preparar uma solução, a 20% empeso, usando 80g do soluto?

a) 400

b) 500

c) 180

d) 320

e) 480

07. (PUC-Campinas-SP). Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

a) 5,0 x 10^-2

b) 0,50

c) 5,0

d) 50

e) 5,0 x 10²

08. Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água e tem densidade igual a 1,1 g/mL. Calcule:

a) o título em massa da solução;

b) a concentração da solução em g/L.

09. (UCS-RS). Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?

a) 0,5 mol/L

b) 1,0 mol/L

c) 1,5 mol/L

d) 2,0 mol/L

e) 2,5 mol/L

10. (UFRRJ). O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO₃) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é:

a) 1g

b) 5g

c) 10g

d) 25g

e) 27g

11. Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L? (Massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5)

12. (PUC-MG). Uma solução de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:

a) 0,08

b) 0,02

c) 0,05

d) 0,2

e) 0,5

13. No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: título percentual em massa = 36,5%; densidade = 1,18 g/mL. Pergunta-se: qual é a molaridade desse ácido?

14. 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em mols por litro (massas atômicas: Fe=56; S=32; O=16).

15. (UFRRJ). Quais são as massas dos solutos necessários para preparar 150 mL de solução 0,2 M (molar) de cloreto de cálcio e 200 mL de solução 0,1 M (molar) de hidróxido de magnésio, respectivamente?

a) 6,66 g e 1,16 g

b) 3,33 g e 1,16 g

c) 2,22 g e 2,32 g

d) 4,44 g e 2,32 g

e) 3,33 g e 2,32 g

16. (UFMG). Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. Qual a fórmula do hidróxido?

a) CsOH

b) KOH

c) LiOH

d) NaOH

e) RbOH

17. (UFV-MG). Uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) foi preparada dissolvendo-se 93,75 g de Cu(NO₃)₂ em 1,0 L de solução. Qual é, aproximadamente, a concentração de íons nitrato em mol.L ^-1? 

a) 0,7

b) 0,5

c) 1,4

d) 2,0

e) 1,0

18. Uma solução contém 230 g de álcool comum (C₂H₅OH) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H=1; C=12; O =16).

19. (Faap-SP). Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,70% em peso de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução.

20. Uma solução de ácido nítrico tem concentração igual a 126 g/L de densidade igual a 1,008 g/mL. As frações molares do soluto e do solvente são, respectivamente:

a) 0,1260 e 0,8820

b) 0,1119 e 0,8881

c) 0,0392 e 0,9607

d) 0,0360 e 0,9640

e) 0,0345 e 0,9655

Gabarito:

1- E

2- D

3- A

4- 16g de NaOH e 9,2g de íons sódio.

5- 40 gotas

6- D

7- D

8- T=10% e C=100g/L

9- D

10- C

11- 4 mol/L

12- C

13- 11,8mol/L

14- 0,05 - 0,1 - 1,25

15- B

16- D

17- E

18- 0,2 e 0,8

19- 0,0329 e 0,9608

20- C

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON