EXERCÍCIOS SOBRE CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE, MOLARIDADE E TÍTULO

01. (Mackenzie-SP). Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm³ de água?

a) 200 g/L

b) 0 g/L

c) 0,08 g/L

d) 12,5 g/L

e) 80 g/L

02. (Mackenzie-SP). Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.

É correto afirmar que:

a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.

b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.

c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.

d) as cinco soluções têm a mesma concentração.

e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.

03. (Mackenzie-SP). A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2 " 106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:

a) 6 ,0 x 10¹ kg

b) 6 ,0 x 10⁴ kg

c) 1 ,8 x 10² kg

d) 2,4 x 10⁸ kg

e) 8,0 x 10⁶ kg

04. Qual é a massa dos íons Na⁺ existentes em 200 mL de solução de NaOH de concentração igual a 80 g/L?

05. (Fuvest-SP). Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo contudo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80 kg? Indique seu raciocínio.

06. (Fafeod-G). Quantos gramas de H₂O são necessários, afim de se preparar uma solução, a 20% empeso, usando 80g do soluto?

a) 400

b) 500

c) 180

d) 320

e) 480

07. (PUC-Campinas-SP). Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

a) 5,0 x 10^-2

b) 0,50

c) 5,0

d) 50

e) 5,0 x 10²

08. Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água e tem densidade igual a 1,1 g/mL. Calcule:

a) o título em massa da solução;

b) a concentração da solução em g/L.

09. (UCS-RS). Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?

a) 0,5 mol/L

b) 1,0 mol/L

c) 1,5 mol/L

d) 2,0 mol/L

e) 2,5 mol/L

10. (UFRRJ). O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO₃) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é:

a) 1g

b) 5g

c) 10g

d) 25g

e) 27g

11. Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L? (Massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5)

12. (PUC-MG). Uma solução de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:

a) 0,08

b) 0,02

c) 0,05

d) 0,2

e) 0,5

13. No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: título percentual em massa = 36,5%; densidade = 1,18 g/mL. Pergunta-se: qual é a molaridade desse ácido?

14. 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em mols por litro (massas atômicas: Fe=56; S=32; O=16).

15. (UFRRJ). Quais são as massas dos solutos necessários para preparar 150 mL de solução 0,2 M (molar) de cloreto de cálcio e 200 mL de solução 0,1 M (molar) de hidróxido de magnésio, respectivamente?

a) 6,66 g e 1,16 g

b) 3,33 g e 1,16 g

c) 2,22 g e 2,32 g

d) 4,44 g e 2,32 g

e) 3,33 g e 2,32 g

16. (UFMG). Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. Qual a fórmula do hidróxido?

a) CsOH

b) KOH

c) LiOH

d) NaOH

e) RbOH

17. (UFV-MG). Uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) foi preparada dissolvendo-se 93,75 g de Cu(NO₃)₂ em 1,0 L de solução. Qual é, aproximadamente, a concentração de íons nitrato em mol.L ^-1? 

a) 0,7

b) 0,5

c) 1,4

d) 2,0

e) 1,0

18. Uma solução contém 230 g de álcool comum (C₂H₅OH) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H=1; C=12; O =16).

19. (Faap-SP). Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,70% em peso de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução.

20. Uma solução de ácido nítrico tem concentração igual a 126 g/L de densidade igual a 1,008 g/mL. As frações molares do soluto e do solvente são, respectivamente:

a) 0,1260 e 0,8820

b) 0,1119 e 0,8881

c) 0,0392 e 0,9607

d) 0,0360 e 0,9640

e) 0,0345 e 0,9655

Gabarito:

1- E

2- D

3- A

4- 16g de NaOH e 9,2g de íons sódio.

5- 40 gotas

6- D

7- D

8- T=10% e C=100g/L

9- D

10- C

11- 4 mol/L

12- C

13- 11,8mol/L

14- 0,05 - 0,1 - 1,25

15- B

16- D

17- E

18- 0,2 e 0,8

19- 0,0329 e 0,9608

20- C

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON