EXERCÍCIOS SOBRE MOLALIDADE, DILUIÇÃO, MISTURAS DE SOLUÇÕES - 2ºANO

01. Qual é a molalidade de uma solução que contém 40 g de brometo de cálcio em 200 g de água?

02. Uma solução contém 184 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 800 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm³ (massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16). Calcule:

a) a molalidade da solução;

b) a molaridade da solução.

03. (PUC-MG). Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução?

a) 0,5 molar e 0,5 molal

c) 1,0 molar e 2,0 molal

e) 2,0 molal e 1,8 molar

b) 1,0 molal e 2,0 molar

d) 2,0 molar e 1,8 molal

04. Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio (Na % 23; C l % 35,5), dissolvendo o que em 200 g de água?

a) 1,00 g de NaCl

b) 5,85 g de NaCl

c) 11,7 g de NaCl

d) 58,5 g de NaCl

e) 117 g de NaCl

05. Quais as massas de Na₂CO₃ e de água necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal?

06. Diluindo-se 100mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150mL, qual será a nova concentração?

07. 200 mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até obter uma solução 2 molar. Qual é o volume da solução final?

08. (Vunesp). Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H₂SO₄ de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL

b) 100 mL

c) 150 mL

d) 300 mL

e) 450 mL

09. (UCB-DF). Um técnico em química preparou 10 L de uma solução 5 M de NaOH para neutralizar um resíduo ácido. Na neutralização, ele consumiu apenas 9 litros da solução 5 M de NaOH. Que volume, em mL, ele deve usar dessa base que sobrou para preparar 200 mL de uma solução 2 M de NaOH?

10. (UPF-RS). Para preparar NH_3(aq) 6,0 M, pode-se medir 120 mL de NH_3(aq) 15 M e: a) acrescentar 100 mL de água.

b) acrescentar 250 mL de água.

c) acrescentar 400 mL de água.

d) diluir a 200 mL com água.

e) diluir a 300 mL com água.

11. Uma solução de NaOH tem concentração igual a 200 g/L. Se 50 mL dessa solução são diluídos a 200 mL, qual será a molaridade da solução final?

12. (Ufac). Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 M com 300 mL de solução a 2 M?

a) 1 ,5 mol/L

b) 2 ,0 mol/L

c) 2 ,5 mol/L

d) 3,5 mol/L

e) 5,0 mol/L

13. 150 mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico 2 M, dando uma solução 2,9 M. Qual é a molaridade do ácido inicial?

14. Juntando-se 100 g de solução a 20% em massa com 150 g de solução a 10% em massa, do mesmo soluto, qual será o título final?

15. (UFS-SE). “Para obter 600 mL de solução 0,20 M de NaOH, podem-se misturar 400 mL de solução X M de NaOH com Y mL de solução 0,40M da mesma base.” Essa afirmação fica correta quando X e Y são substituídos, respectivamente, por:

a) 0,10 e 600

b) 0,10 e 400

c) 0,10 e 200

d) 0,20 e 400

e) 0,20 e 200

16. Misturando-se 200 mL de solução de NaCl de concentração 10 g/L com 300 mL de solução de KCl de concentração25g/L, quais serão as concentrações dos dois solutos, na solução final?

17. Misturando-se 50 mL de solução 5 molar de NaNO₃ com 150 mL de solução 2 molar de KCl, quais serão as molaridades dessas duas substâncias, na solução final?

18. Misturando-se 300 mL de solução a 10% em massa de NaOH com 400mL de solução a 5% em massa de KOH, qual será o título de cada base na solução final? (Admita que a densidade de todas as soluções seja igual a 1 g/mL.)

19. Misturando-se 150 mL de solução 2 molar de NaCl com 250 mL de solução molar de KCl, pergunta-se quais serão as molaridades da solução resultante em relação:

a) ao NaCl;  

b) ao KCl;

c) aos íons presentes em solução.

20. (UFRJ). Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1molar de KCl, com 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCl₂, as concentrações de íons K⁺, Mg⁺² e Cl^-1 na solução resultante serão, respectivamente:

a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M

b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M

c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M

d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M

e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M

21. (Uece). Um recipiente contém 150 mL de solução de cloreto de potássio 4,0mol/L, e outro recipiente contém 350 mL de solução de sulfato de potássio, 3,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K⁺ e SO₄^-2 serão, respectivamente:

a) 4,2 mol/L e 2,1 mol/L

b) 4,2 mol/L e 3,6 mol/L

c) 5,4 mol/L e 2,1 mol/L

d) 5,4 mol/L e 3,6 mol/L

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

GABARITO

1 - 1 mol/kg

2 - 2,5 molal e 2,1mol/L

3- E

4 - C

5 - 10G/L

6 - 500mL

7 - B

8 - 80 mL

9 - E

10 - 1,25 mol/L

11 - C

12 - 5 mol/L

13 - Para 100g, 20%(20 de soluto e 80g de solvente). Para 150g, 10%(15g de soluto e 135g de solvente), Título Final (0,14)

14 - C

15 - 4g/l de NaCl e 15g/L de KCl

16 - 1,25 de Nitrato e 1,5 de Cloreto.

17 -  4,2 e 2,8

18 - 4,2% de NaOH e 2,8% de KOH

19 - a) 0,75molar , b) 0,625mol/L e c) sódio = 0,75 - potássio = 0,625 e cloro = 1,375

20 - E

21 - C