01) (ERSHC – 2013). O modelo atômico de Dalton pode ser representado por:
a) uma bola de Futebol.
b) uma bola de Boliche.
c) uma bola de Golfe
d) uma bola de Ping Pong.
e) uma bol de Tênis.
02) (ERSHC – 2013). Os modelos abaixo são respectivamente conhecidos como:
a) De Dalton, Thomsom, Rutherford
b) De Thomsom, Sommerfeld, Atual.
c) Pudim de Passas, Planetário, Tiro ao Alvo.
d) Pudim de Passas, Planetário, Atual
e) Nenhuma é verdadeira
03) (ERSHC-2013). Os símbolos do Potássio, Rubídio e Frâncio, são respectivamente:
a) K - Rb - Fr
b) Po - Ru - Fr
c) Cu - Ag - Au
d) Kr - Xe - Rn
e) Pt - Rb - F
04) (ERSHC-2013) Os símbolos doselementos Tálio , Tantálio, Tungstênnio e Cobalto sáo respectivamente.
a) Ta, Tn, Tu, Co.
b) Tl, Ta, Tn, C.
c) Tl, Ta, W, Co.
d) Ta, T, W, Co.
e) Ta, Tl , Tg, Cb.
05) (ERSHC-2013) Os símbolos dos elementos Rubídio, Mercúrio e Prata são respectivamente.
a) Rb, Hg, Ag
b) Ru, Me, Pr
c) Ru, Hg, Pa
d) Rb, Me, Pr
e) Ru, Hg, Ag
06) (ERSHC-2013). Os nomes dos elementos de símbolos: Sb, Ta e Mg, são respectivamente.
a) Seabórnio, Tálio, Magnésio.
b) Antimônio, Tantálio, Magnésio.
c) Antimônio, Tálio, Manganês.
d) Seabórnio, Tálio, Magnésio.
e) Antimônio, Tantálio, Manganês.
07) (ERSHC-2013). Dos átmos abaixo o que tem quatro camadas totalmente preenchidas e três semipreenchidas com seus elétrons é:
a) Ba
b) Sr
c) Rn
d) Ca
e) N.R.A
08) (ERSHC – 2013). No átomo representado abaixo, temos suas subpartículas. Assinale a alternativa correta.
a) Bequerel descobriu as três radiações
b) Rutherford descobriu as radiações alfa e beta.
c) Paul Villard descobre as radiações bete e gama.
d) Thomsom descobriu as partículas positivas.
e) As ondas Gama geram os fótons de Bohr.
09) (ERSHC- 2018). Quantos elétrons possui em sua última camada, o íon ânion X bivalente, que possui 75 partículas neutras e massa 127?
a) 8 elétrons
b) 7 elétrons
c) 5 elétrons
d) 6 elétrons
e) Nenhuma Resposta Satisfaz..
10) (ERSHC – 2013). Que elemento químico é isoeletrônico a espécie química SO3-2 ?
a) Nobélio
b) Molibdênio
c) Neodímio
d) Neônio
e) Níquel
11) (ERSHC – 2018). Para resolve esta questão considere os seguintes dados.
I – Dente = Elétron
II – Alexandre = Espécie 1
III – Guilherme = Espécie 2
IV – Enzo = Espécie 3
V – Anos de idade = Prótons
Sabe-se que Alexandre ao perder 3 dentes se transformou numa espécie isótopa a Guilherme Banguelo. Apelidado de cátion monovalente por seus colegas de trabalho, esta espécie de 67 anos de idade, fica isoeletrônico a Enzo, um inveterado ânion bivalente, morador do bairro das Orquídeas assobiadeiras. Com base nesta nota social publicada no Jornal de Macambira, assinale a alternativa correta.
a) Enzo na forma atômica tem 66 prótons.
b) Alexandre na forma atômica tem 64 anos de idade.
c) Guilherme na forma atômica tem número atômico 66.
d) Enzo tem 68 anos de idade e 66 dentes.
e) Alexandre é isoeletrônico a Enzo.
12). Quantos elétrons existe na camada de valência do elemento químico de número atômico 50?
a) 6 elétrons.
b) 4 elétrons.
c) 3 elétrons.
d) 5 elétrons.
e) 2 elétrons.
13). A quem se deve a descoberta do elétron?
a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Schrodinger.
e) Sommerfeld.
14). Embora a massa de um elétron seja desprezível, não se pode afirmar que ele não tem massa. A massa de um elétron é aproximadamente 1840 vezes menor do que a massa de um próton. Logo, se a massa de um elétron fosse igual a 1 Kg, um átomo formado por 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresentaria qual massa?
a) 22.080 Kg
b) 42.331 Kg
c) 34 Kg
c) 32.320 Kg
d) 23 Kg
15). O íon de 12Mg 26 (+2) contém:
a) 12 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons.
b) 26 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
c) 12 prótons, 11 elétrons e 26 nêutrons.
d) 26 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 12 prótons, 11 elétrons e 14 nêutrons.
16). Determinada espécie química é formada por 53 prótons, 54 elétrons e 74 nêutrons. Trata-se de um:
a) átomo neutro.
b) ânion monovalente.
c) cátion monovalente.
d) ânion bivalente.
e) cátion bivalente.
17) (ERSHC – 2018). Quantos elétrons há no 4º nível energético da configuração eletrônica do ânion trivalente de 51 prótons?
a) 2
b) 8
c) 9
d) 18
e) 32
18). Sobre as conclusões da experiência de Rutherford, é correto afirmar que:
a) os elétrons giram em tomo do núcleo em órbitas irregulares.
b) os átomos são esferas maciças pequenas e indestrutíveis.
c) no núcleo concentra-se a massa.
d) as partículas alfa não sofrem desvios.
e) n. r. a.
19) No núcleo dos átomos se encontram:
a) prótons e elétrons
b) elétrons e nêutrons
c) prótons e nêutrons
d) prótons, elétrons e nêutrons
e) n. r. a.
20) (ERSHC – 2013). Considere um átomo X com 83 prótons, e massa 209.
a) Posui 6 camadas eletrônicas completas.
b) 116 é a quntidade de nêutros no núcleo.
c) Possui 5 elétrons na última camada.
d) Seu nome é Bismarque
e) É um conjuto de átomos com o mesmo número atômico.
21) (ERSHC-2012). Na célebre experiência das lâminas de ouro de Rutherford ficou comprovada (o) ...
a) a existência do núcleo devido aos desvios dos raios alfa.
b) a divisibilidade do núcleo devido ao fato da travessia da radiação alfa, através da lâmina de ouro.
c) a existência dos nêutrons, sem os quais o núcleo entraria em colapso.
d) que os elétrons caminham em órbitas circulares, em torno do núcleo.
e) que os elétrons caminham em orbitais.
22) (ERSHC-2012), O sal, usado em curativos das feridas deixadas pela catapora tem fórmula molecular KMnO4, enquanto o sal, usado em eletrólises tem fórmula molecular CuSO4. Nestes compostos certamente há:
a) cálcio no segundo exemplo.
b) magnésio no primeiro exemplo.
c) criptônio no primeiro exemplo.
d) enxofre nos dois casos.
e) nos dois exemplos, não há sódio.
23) (ERSHC-2012). Alguns símbolos são tirados do seu nome no latim, portando Natrium, Kalium, e Argentum são respectivamente:
a) sódio (Na) potássio (K) e ouro (Au).
b) sódio (Na) potássio (K) e argônio (Ar).
c) sódio (Na) potássio (K) e prata (Ag).
d) sódio (Na) Kriptônio (K) e prata (Ag).
e) Alumínio (Na), ferro (K) e flúor (F).
24) (ERSHC-2012). Um átomo X , identificado como de bário, possui 56 prótons. A alternativa verdadeira é:
a) seu símbolo é Ba, e possui 6 camadas eletrônicas completamente cheias.
b) seu símbolo é B, e possui 6 camadas eletrônicas completamente cheias.
c) seu símbolo é Ba, e possui 6 camadas eletrônicas, algumas cheias, outras semipreenchidas
d) seu símbolo é Br, e possui 6 camadas eletrônicas algumas cheias, outras semipreenchidas.
e) nenhuma alternativa.
25) (ERSHC-2012). Um cátion A trivalente, tem 50 elétrons e massa 112. Qual o número de nêutrons e prótons do átomo neutro de A?
a) 59 e 50
b) 59 e 112
c) 53 e 112
d) 50 e 53
e) 59 e 53
26). O número atômico de um átomo é igual ao número de:
a) nêutrons do núcleo.
b) prótons no núcleo.
c) elétrons.
d) nêutrons mais próximos do núcleo.
e) n. r. a.
27) (UFMG - 76). O átomo de zircônio, de número atômico 40 e número de massa 91, é constituído de:
a) 40 prótons, 51 nêutrons e 40 elétrons.
b) 40 prótons, 40 nêutrons e 51 elétrons.
c) 51 prótons, 51 nêutrons e 40 elétrons.
d) 91 prótons, 40 nêutrons e 40 elétrons.
e) n. r. a.
28) (ERSHC- 2018). O raio do ânion é maior do que o raio do seu átomo de origem. Isto se deve:
a) ao número de elétrons que é menor do que o número de prótons.
b) ao núcleo que exerce mais atração sobre os nêutrons.
c) A massa que aumenta devido ao número crescente de elétrons.
d) ao número de elétrons que é menor do que o número de prótons.
e) ao núcleo que exerce menos atração sobre os elétrons.
29). Os nomes aurum, stibium e natrium, são representados, respectivamente, pelos símbolos:
a) Au, Sb, So
b) Au, Sb, Sd
c) Sb, Na, Au
d) Hg, Ti, At
e) Au, Sb, Na
30) (I Olimpíada Brasileira de Química-2008) A figura a seguir mostra a trajetória de patículas atômicas lançadas entre duas placas carregadas. A placa A está carregada negativamente e a placa B está carregada positivamente.
Quais partículas atômicas realizaram, respectivamente, as trajetórias 1, 2 e 3? (Considere a numeração de cima para baixo)
a) nêutron, elétron e próton.
b) próton, elétron e nêutron.
c) próton, nêutron e elétron.
d) elétron, nêutron e próton.
31) (I Olimpíada Brasileira de Química-2008). Dois cientistas, Tíbio e Perônio, discutem acerca do átomo de ouro: Tíbio falou para Perônio: “ o átomo de ouro é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível intransformável e neutra “. Já o cientista Perônio discordou: “ Não! Você está errado, Tíbio, o átomo de ouro é divisível sim!!!Ele é composto por partículas menores que tem a carga negativa, as quais estão alojadas na massa positiva do átomo, semelhante a um pudim de passas.
Observando a conversação entre Tíbio e Perônio, analise as afirmativas abaixo:
I. Tíbio defende a teoria de Dalton.
II. Perônio ignora a teoria de Thomsom.
III. Perônio estava certo quando disse: “ Não! Você está errado, Tíbio, o átomo de ouro é divisível sim!!!
IV. Tíbio defende a teoria de Rutheford.
V. Perônio erra quando diz que as cargas negativas estão alojadas na massa positiva do átomo.
VI. O modelo atômico atual não foi discutido pelos cientistas Tíbio e Perônio.
Em relação a estas afirmativas você poderia dizer que:
a) Há 3 itens corretos.
b) Há 4 itens corretos.
c) somente 1 iten incorreto.
d) somente 1 iten correto.
32) (I Olimpíada Brasileira de Química-2008). O átomo é algo tão minúsculo que até hoje, com toda a tecnologia existente, nenhum ser humano conseguiu ver realmente como é um átomo. Por isso essa pequena estrutura é tão misteriosa e para entendê-la melhor, alguns pesquisadores desenvolveram modelos atômicos. Sobre os modelos atômicos e seus autores, assinale a alternativa correta:
a) Com a descoberta da radiatividade, Demócrito e Leucípo formularam o modelo que ficou conhecido como “ Pudim de Passas”.
b) Thomsom foi o primeiro a admitir a existência dos nêutrons como partículas sub- atômicas.
c) Rutherford, com seu experimento provou a existência de muitos espaços vazios entre átomos.
d) Bohr não soube explicar porque os elétrons não se chocam com o núcleo já que estes apresentam cargas opostas.
e) nenhuma resposta satisfaz.
33) (UEL-1994). Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 56, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são:
a) 23 e 38
b) 31 e 34
c) 31 e 38
d) 34 e 56
e) 38 e 56
34). No esquema a seguir, considerando-se as relações entre os átomos dos elementos representados, pode-se afirmar que o número
a) de massa de X é 60.
b) de massa de Z é 60.
c) de nêutrons de X é 32.
d) de prótons de Y é 32.
e) atômico de Y é 62.
35). São dados três elementos genéricos R, S e T. O átomo R tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo T tem 94 nêutrons, sendo isótopo de R. O átomo S é isóbaro de T e isótono de R. O número de elétrons do átomo S é:
a) 160
b) 70
c) 164
d) 78
e) 74
36). Um cátions X + 2 possui 18 elétrons e número de massa 41. Um átomo Y tem número de massa 40 e é isotono de X. Encontre o número de elétrons do íon Y + 1.
a) 15
b) 16
c) 17
d) 18
e) 19
37). (UFPI-2006) “Se a luz pode ser vista em termos de onda e partícula, porque as partículas também não podem ter a mesma visão? ”
Esta frase foi dita por Louis de Broglie em 1924. A mesma está relacionada com:
a) Princípio da incerteza.
b) Teoria atômica de Dalton.
c) Lei das proporções múltiplas.
d) Teoria atômica de Rutherford.
e) Dualidade de partícula-onda.
38) (UFM-2007). Sobre a espécie
é correto afirmar que se trata de:
a) um átomo no estado fundamental.
b) um átomo no estado excitado.
c) um íon no estado excitado.
d) um cátion no estado fundamental.
e) um ânion no estado fundamental.
39. (Unaerp). O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
40- (UEMS-2005). Considerando os íons químicos que formam o óxido de titânio, 22 Ti4+ e 8O2-, estes apresentam, respectivamente, a seguinte configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 1s2 2s2 2p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p4
41) (AMAN-SP). O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência) um número de elétrons igual a:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 18
42. (UFSC). O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
43. (FM Petrópolis RJ/2013). O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível
a) 6p2
b) 6s2
c) 6p4
d) 5d10
e) 4f14
44. (Unaerp-SP). O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO (Z=39):
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
GABARITO
1 – C
2 – D
3 – A
4 – C
5 – E
6 – B
7 – A
8 – B
9 – D
10 – B
11 – E
12 - B
13 – C
14 – B
15 – A
16 – B
17 – D
18 - C
19 – C
20 – B
21 – A
22 – E
23 – C
24 – C
25 - E
25 – B
27 – A
28 – E
29 – E
30 – C
31 – B
32 – C
33 – E
34 – A
35 - E
36 – D
37 - E
38 – D
39 – B
40 – D
41 – C
42 – A
43 – D
44 - B
