Experiência
das Lâminas de ouro de RUTHERFORD
Rutherford
contribui em uma etapa posterior demonstrando que uma parte da radiação de
certos elementos radioativos eram partículas carregadas positivamente
movendo-se em grande velocidade e que foram denominadas de partículas alfa (α).
Rutherford decidiu usar partículas alfa como projéteis para bombardear lâminas
metálicas bem finas. Vários tipos de lâminas de metais diferentes foram
utilizadas. Rigorosamente as partículas alfa não são visíveis, porém geram um
“clarão” visível ao chocar com um anteparo coberto com sulfeto de zinco. O
aparelho de Rutherford consistia em fragmento de polônio (elemento emissor de
partículas alfa) e uma placa espessa de chumbo contendo um orifício, uma lâmina
fina de metal e um anteparo coberto com sulfeto de zinco. Vários tipos de
metais foram testados, sendo que o ouro foi o elemento que se prestou melhor
para as observações. Esperava-se que colocando uma fina lâmina de ouro entre o
chumbo e o anteparo, as partículas alfas atravessariam a lâmina em linha reta,
sofrendo no máximo pequenos desvios. Porém uma pequena fração destas partículas
sofreu grandes desvios e algumas como se estivem ricocheteadas.
OBSERVE OS DESVIOS DA RADIAÇÃO
Para
explicar os desvios com ângulos superiores a 90° ou o fato de a partícula alfa
ricochetear Rutherford concluiu que não mais poderia se pensar numa
distribuição uniforme de cargas, como previa o modelo atômico de Thomson.
Assim, Rutherford propõe que no átomo as cargas estão concentradas em duas
regiões distintas: um pequeno centro
denso e carregado positivamente,
que foi denominado núcleo e a região de espaços vazios rodeada de
elétrons em movimento que foi denominada eletrosfera. Ele provou que o diâmetro
do átomo é de 10.000 a 100.000 vezes maior que o seu núcleo. Os resultados
experimentais permitiram que Rutherford concluísse que:
• O átomo
apresenta mais espaço vazio do que preenchido (o que explica o fato da maioria
das partículas alfa atravessarem a lâmina metálica sem sofrer grandes desvios).
• A maior
parte da massa do átomo concentra-se em uma região minúscula dotada de carga
positiva e central que foi denominada de núcleo. Posteriormente tais cargas
positivas seriam denominadas de prótons.
Este modelo
foi satisfatório para esclarecer o fenômeno da dispersão das partículas alfa em
uma folha metálica, porém o comportamento dos elétrons ainda estava por ser
desvendado de uma forma mais clara. Segundo Rutherford seu modelo poderia ser
comparado a um minúsculo sistema solar,
em que o Sol faria o papel do núcleo.
Os elétrons descreveriam órbitas em torno do núcleo movendo-se em espaços
vazios em órbitas fixas, tal quais os planetas em torno do Sol.
MODELO
PLANETÁRIO DE RUTHERFORD - BOHR
Fonte: http://es.wikipedia.org/
MODELO QUÂNTICO DE NIELS
BOHR
Na tentativa
de explicar a estabilidade do átomo com núcleo e elétrons em movimento ao redor
desse núcleo, o dinamarquês Niels Bohr, propôs os seguintes postulados
(postulado = afirmação aceita como verdadeira, sem demonstração):
• Os
elétrons descrevem órbitas circulares em torno do núcleo, tais órbitas foram
denominadas níveis ou camadas;
• Cada
um destes níveis apresenta um determinado valor de energia;
•
Quanto mais distante do núcleo maior será a energia do nível;
• Não
é permitido ao elétron permanecer entre dois níveis de energia;
• Os elétrons apresentam energia quantizada
(pacotes com determinados valores de energia). Assim, ele só mudará de nível se
receber a energia correta, exatamente igual à diferença de energia entre um
nível e outro.
• O elétron
ao receber energia (energia elétrica , luz, calor etc), torna-se excitado e
salta de um nível interno para outro mais externo e no seu retorno ao nível
anterior ele emite parte desta energia na forma de onda eletromagnética (luz
visível, radiação ultravioleta, calor etc).
Fonte: http://commons.wikimedia.org/
A DESCOBERTA DOS NÊUTRONS POR JAMES CHADWICK
Fonte:
http://www.caithness.org/
- Descobriu os nêutrons, que são as
partículas sem carga elétrica.
MODELO ORBITAL DE ERWIN SCHRÖDINGER
Fontes
: http://www.findagrave.com/
- Descobriu que os
elétrons não percorrem órbitas definidas; eles se deslocam dentro de regiões
chamadas de "ORBITAIS". Os orbitais correspondem a regiões do átomo
com maior probabilidade de se encontrar determinado elétron (maior manifestação
eletrônica). Cada orbital acomoda no máximo dois elétrons e, quando os elétrons
ocupam um mesmo orbital, são ditos emparelhados e devem possuir sentidos de
rotação (spins) contrários
ENTÃO, COMO É A ESTRUTURA
ATÔMICA?
- O átomo é
formado por duas regiões: o núcleo
(região central) e a eletrosfera,
que é a região que envolve o núcleo. No núcleo encontramos os prótons (partículas positivas) e os nêutrons (partículas neutras). Ao redor do
núcleo temos a eletrosfera onde encontramos os elétrons (partículas negativas) que é composta de sete camadas, cada uma
comportando um determinado número de elétrons.
MODELO ATÔMICO ATUAL
Fonte : http://www.notapositiva.com/
É constituído de
duas nuvens, uma mais densa onde se encontram os prótons e nêutrons, e outra
menos densa onde se localiza os elétrons. Hoje, estudos comprovam que os QUARKS e os TOP QUARKS são partículas menores que o átomo, mas suas teorias
estão em desenvolvimento.
Fonte : http://www.quantumdiaries.org/
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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