CONCEITOS BÁSICOS
NÚMERO
ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA
NÚMERO ATÔMICO ( Z ) - É o número de prótons do núcleo de
um átomo.
NÚMERO DE MASSA ( A ) – É a soma dos prótons e dos
nêutrons de um átomo.
Fórmula : A
= Z + N
Ex.: Qual o número atômico de um átomo que possui
15 prótons em seu núcleo?
R: Como Z = P, então o número atômico
é 15.
Ex.: Qual a massa de um átomo que possui 12
nêutrons e 14 prótons em seu núcleo?
R: Como A = Z + n então A = 14 + 12 p = Z daí A = 26
ELEMENTO QUÍMICO
- É o conjunto de átomos com o mesmo número
atômico.
Ex.: Fe,
N, O, Ca. Ba, Al, Mn, Mg, Ge, I,O, Ra ...
REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Ex.: 20Ca40, 26Fe56.
Note que
na parte superior fia a massa atômica, na parte inferior o número atômico , e
podemos colocar na lateral o número de nêutrons.
NOMES E SÍMBOLOS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Cada
elemento tem um nome e um símbolo. O símbolo
é universal e corresponde à primeira letra do elemento em latim, escrita em
maiúscula. Quando dois ou mais elementos
apresentam a mesma letra inicial, acrescenta-se a ela uma segunda letra escrita
em minúscula. A seguir temos uma tabela com exemplos de elementos que tiveram
seus símbolos originados no latim.
A ou A
(± Q) X n Z
NOME EM PORTUGUÊS NOME EM LATIM SÍMBOLOS
Mercúrio
Hg, (hydrargyrium), antimônio Sb (stibium) ,ferro Fe (ferrum) ,sódio Na (natrium),
prata Ag (argentum), ouro Au (aurum), chumbo (plumbum) Pb.
ÍONS
- CÁTIONS E ÂNIONS
- Num
átomo normal, o número de prótons é igual ao número de elétrons ( P = e – );
portanto a carga elétrica desse átomo é zero.
Mas um átomo pode ganhar ou perder elétrons tornando- se um ÍON. Ganhando ele torna-se um ÂNION. Perdendo ele toma-se
um CÁTION.
REPRESENTAÇÃO
ÍONS
ÂNIONS
X – 1 (ânion monovalente), ganhou 1
elétron.
X – 2
(ânion bivalente), ganhou 2 elétrons.
X – 3
(ânion trivalente), ganhou 3 elétrons.
X – 4
(ânion tetravalente), ganhou 4 elétrons.
ÍONS
CÁTIONS
Q + 1
(cátion monovalente), perdeu 1 elétrons.
Q + 2
(cátion bivalente), perdeu 2
elétrons.
Q + 3
(cátion trivalente), perdeu 3 elétrons.
Q + 4
(cátion tetravalente), perdeu 4 elétrons.
Ex.: Na +
1, Fe + 3, Pb + 4, S – 2 , F – 1, ...
RAIO ATÔMICO E RAIO
IÔNICO
RAIO ATÔMICO
É a
distância do núcleo à última camada. Pode também ser determinado pela distancia
entre dois núcleos ( raio atômico médio ) O raio atômico depende do número
atômico (prótons), portanto, quanto maior for o número atômico, maior será o raio
do átomo. ( Este vai ser o modo com o qual vamos direcionar nossos estudos na
9ª série. Ex.: o 56Ba tem maior raio do que o 37Rb, pois
tem maior número atômico.
RAIO DE UM ÍON
É sempre
diferente do raio do átomo que lhe deu origem.
O raio do cátion é menor do que o raio do seu átomo, por que o número de
elétrons é menor do que o número de prótons, e por isso os elétrons são mais
atraídos pelo núcleo. O raio do ânion é maior do que o raio do seu átomo, por que o número de elétrons é maior do que o
número de prótons, fazendo com que o núcleo exerça menos atração sobre os
elétrons.
Ex1.: o raio do íon cátion do elemento sódio (11Na)
é menor que o raio do átomo no estado normal.
Ex2.: o raio do íon cátion do elemento cloro (17Cl)
é maior que o raio do átomo no estado normal.
Obs.: Os
prótons são chamados de partículas
elementares do átomo.
CURIOSIDADES:
Tendo o
átomo o tamanho de um campo de futebol, o núcleo poderia ser considerado como
uma ervilha colocada no centro do gramado.
O diâmetro
de um átomo está compreendido, em média, 104 a 105,
quando comparado ao diâmetro do núcleo.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
Sem comentários:
Enviar um comentário