01) (ERSHC – 2013). O modelo atômico de Dalton pode ser
representado por:
a) uma bola de
Futebol.
b) uma bola de
Boliche.
c) uma bola de
Golfe
d) uma bola de
Ping Pong.
e) uma bol de
Tênis.
02) (ERSHC – 2013). Os
modelos abaixo são respectivamente conhecidos como:
a) De
Dalton, Thomsom, Rutherford
b) De
Thomsom, Sommerfeld, Atual.
c) Pudim
de Passas, Planetário, Tiro ao Alvo.
d) Pudim
de Passas, Planetário, Atual
e) Nenhuma
é verdadeira
03) (ERSHC-2013).
Os símbolos do
Potássio, Rubídio e Frâncio, são respectivamente:
a) K - Rb - Fr
b) Po - Ru - Fr
c) Cu - Ag - Au
d) Kr
- Xe - Rn
e) Pt - Rb - F
04)
(ERSHC-2013) Os
símbolos doselementos Tálio , Tantálio, Tungstênnio e Cobalto sáo
respectivamente.
a)
Ta, Tn, Tu, Co.
b)
Tl, Ta, Tn, C.
c) Tl, Ta, W, Co.
d) Ta, T, W, Co.
e) Ta, Tl , Tg,
Cb.
05) (ERSHC-2013) Os símbolos dos elementos Rubídio,
Mercúrio e Prata são respectivamente.
a) Rb, Hg, Ag
b) Ru, Me, Pr
c) Ru, Hg, Pa
d) Rb, Me, Pr
e) Ru, Hg, Ag
06) (ERSHC-2013). Os nomes dos elementos de símbolos: Sb,
Ta e Mg, são respectivamente.
a) Seabórnio,
Tálio, Magnésio.
b) Antimônio,
Tantálio, Magnésio.
c) Antimônio,
Tálio, Manganês.
d) Seabórnio,
Tálio, Magnésio.
e) Antimônio,
Tantálio, Manganês.
07) (ERSHC-2013). Dos átmos abaixo o que
tem quatro camadas totalmente preenchidas e três semipreenchidas com seus
elétrons é:
a) Ba
b) Sr
c) Rn
d) Ca
e)
N.R.A
08) (ERSHC – 2013). No átomo representado abaixo, temos suas
subpartículas. Assinale a alternativa correta.
a) Bequerel
descobriu as três radiações
b) Rutherford
descobriu as radiações alfa e beta.
c) Paul Villard
descobre as radiações bete e gama.
d) Thomsom
descobriu as partículas positivas.
e) As ondas Gama
geram os fótons de Bohr.
09) (ERSHC- 2018). Quantos elétrons possui em sua última camada, o
íon ânion X bivalente, que possui 75 partículas neutras e massa 127?
a) 8 elétrons
b) 7 elétrons
c) 5 elétrons
d) 6 elétrons
e) Nenhuma Resposta Satisfaz..
10) (ERSHC – 2013). Que elemento químico é isoeletrônico a
espécie química SO3-2 ?
a) Nobélio
b) Molibdênio
c) Neodímio
d) Neônio
e) Níquel
11) (ERSHC – 2018). Para resolve esta questão considere os
seguintes dados.
I – Dente = Elétron
II – Alexandre =
Espécie 1
III – Guilherme =
Espécie 2
IV – Enzo =
Espécie 3
V – Anos de idade
= Prótons
Sabe-se que Alexandre
ao perder 3 dentes se transformou numa espécie isótopa a Guilherme Banguelo.
Apelidado de cátion monovalente por seus colegas de trabalho, esta espécie de
67 anos de idade, fica isoeletrônico a Enzo, um inveterado ânion bivalente,
morador do bairro das Orquídeas assobiadeiras. Com base nesta nota social
publicada no Jornal de Macambira, assinale a alternativa correta.
a) Enzo na forma
atômica tem 66 prótons.
b) Alexandre na
forma atômica tem 64 anos de idade.
c) Guilherme na
forma atômica tem número atômico 66.
d) Enzo tem 68
anos de idade e 66 dentes.
e) Alexandre é
isoeletrônico a Enzo.
12). Quantos elétrons existe na camada de valência do elemento
químico de número atômico 50?
a) 6 elétrons.
b) 4 elétrons.
c) 3 elétrons.
d) 5
elétrons.
e) 2
elétrons.
13). A quem se deve a descoberta do elétron?
a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Schrodinger.
e)
Sommerfeld.
14). Embora a massa de um elétron seja desprezível, não se pode
afirmar que ele não tem massa. A massa de um elétron é aproximadamente 1840
vezes menor do que a massa de um próton. Logo, se a massa de um elétron fosse
igual a 1 Kg, um átomo formado por 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons
apresentaria qual massa?
a) 22.080 Kg
b) 42.331 Kg
c) 34 Kg
c) 32.320 Kg
d) 23 Kg
15). O íon de 12Mg
26 (+2) contém:
a) 12 prótons, 10
elétrons e 14 nêutrons.
b) 26 prótons, 10
elétrons e 12 nêutrons.
c) 12 prótons, 11
elétrons e 26 nêutrons.
d) 26 prótons, 11
elétrons e 12 nêutrons.
e) 12 prótons, 11
elétrons e 14 nêutrons.
16). Determinada espécie química é formada por 53 prótons, 54
elétrons e 74 nêutrons. Trata-se de um:
a) átomo neutro.
b) ânion
monovalente.
c) cátion
monovalente.
d) ânion
bivalente.
e) cátion
bivalente.
17) (ERSHC – 2018). Quantos elétrons há no 4º nível
energético da configuração eletrônica do ânion trivalente de 51 prótons?
a) 2
b) 8
c) 9
d) 18
e) 32
18). Sobre as conclusões da experiência de Rutherford, é correto
afirmar que:
a) os elétrons
giram em tomo do núcleo em órbitas irregulares.
b) os átomos são
esferas maciças pequenas e indestrutíveis.
c) no núcleo
concentra-se a massa.
d) as partículas
alfa não sofrem desvios.
e) n. r. a.
19) No núcleo dos átomos se encontram:
a) prótons e
elétrons
b) elétrons e
nêutrons
c) prótons e
nêutrons
d) prótons,
elétrons e nêutrons
e) n. r. a.
20) (ERSHC – 2013).
Considere um átomo X com 83 prótons, e massa 209.
a) Posui 6 camadas
eletrônicas completas.
b) 116 é a
quntidade de nêutros no núcleo.
c) Possui 5
elétrons na última camada.
d) Seu nome é
Bismarque
e) É um conjuto de
átomos com o mesmo número atômico.
21) (ERSHC-2012). Na célebre experiência das lâminas de
ouro de Rutherford ficou comprovada (o) ...
a) a existência do
núcleo devido aos desvios dos raios alfa.
b) a
divisibilidade do núcleo devido ao fato da travessia da radiação alfa, através
da lâmina de ouro.
c) a existência
dos nêutrons, sem os quais o núcleo entraria em colapso.
d) que os elétrons
caminham em órbitas circulares, em torno do núcleo.
e) que os elétrons
caminham em orbitais.
22) (ERSHC-2012), O sal, usado em curativos das feridas
deixadas pela catapora tem fórmula molecular KMnO4, enquanto o sal, usado em eletrólises tem fórmula
molecular CuSO4. Nestes
compostos certamente há:
a) cálcio no
segundo exemplo.
b) magnésio no
primeiro exemplo.
c) criptônio no
primeiro exemplo.
d) enxofre nos
dois casos.
e) nos dois
exemplos, não há sódio.
23) (ERSHC-2012). Alguns
símbolos são tirados do seu nome no latim, portando Natrium, Kalium, e Argentum
são respectivamente:
a) sódio (Na)
potássio (K) e ouro (Au).
b) sódio (Na)
potássio (K) e argônio (Ar).
c) sódio (Na)
potássio (K) e prata (Ag).
d) sódio (Na)
Kriptônio (K) e prata (Ag).
e) Alumínio (Na),
ferro (K) e flúor (F).
24) (ERSHC-2012). Um
átomo X , identificado como de
bário, possui 56 prótons. A alternativa verdadeira é:
a) seu símbolo é
Ba, e possui 6 camadas eletrônicas completamente cheias.
b) seu símbolo é
B, e possui 6 camadas eletrônicas completamente cheias.
c) seu símbolo é
Ba, e possui 6 camadas eletrônicas, algumas cheias, outras semipreenchidas
d) seu símbolo é
Br, e possui 6 camadas eletrônicas algumas cheias, outras semipreenchidas.
e) nenhuma
alternativa.
25) (ERSHC-2012). Um
cátion A trivalente, tem 50 elétrons e massa 112. Qual o número de nêutrons e
prótons do átomo neutro de A?
a) 59 e 50
b) 59 e 112
c) 53 e 112
d) 50 e 53
e) 59 e 53
26). O número atômico de um átomo é igual ao número de:
a) nêutrons do
núcleo.
b) prótons no
núcleo.
c) elétrons.
d) nêutrons mais
próximos do núcleo.
e) n. r. a.
27) (UFMG - 76). O
átomo de zircônio, de número atômico 40 e número de massa 91, é constituído de:
a) 40 prótons, 51 nêutrons e 40
elétrons.
b) 40 prótons, 40 nêutrons e 51
elétrons.
c) 51 prótons, 51 nêutrons e 40
elétrons.
d) 91 prótons, 40 nêutrons e 40
elétrons.
e) n. r. a.
28) (ERSHC- 2018). O raio do ânion é maior do que o raio
do seu átomo de origem. Isto se deve:
a) ao número de
elétrons que é menor do que o número de prótons.
b) ao núcleo que
exerce mais atração sobre os nêutrons.
c) A massa que
aumenta devido ao número crescente de elétrons.
d) ao número de
elétrons que é menor do que o número de prótons.
e) ao núcleo que
exerce menos atração sobre os elétrons.
29). Os nomes aurum, stibium e natrium, são representados,
respectivamente, pelos símbolos:
a) Au, Sb, So
b) Au, Sb, Sd
c) Sb, Na, Au
d) Hg, Ti, At
e) Au, Sb, Na
30) (I Olimpíada Brasileira de
Química-2008) A
figura a seguir mostra a trajetória de patículas atômicas lançadas entre duas
placas carregadas. A placa A está carregada negativamente e a placa B está
carregada positivamente.
Quais partículas
atômicas realizaram, respectivamente, as trajetórias 1, 2 e 3? (Considere a
numeração de cima para baixo)
a) nêutron,
elétron e próton.
b) próton, elétron
e nêutron.
c) próton, nêutron
e elétron.
d) elétron,
nêutron e próton.
31) (I Olimpíada Brasileira de
Química-2008). Dois cientistas,
Tíbio e Perônio, discutem acerca do átomo de ouro: Tíbio falou para Perônio: “
o átomo de ouro é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível intransformável
e neutra “. Já o cientista Perônio discordou: “ Não! Você está errado, Tíbio, o
átomo de ouro é divisível sim!!!Ele é composto por partículas menores que tem a
carga negativa, as quais estão alojadas na massa positiva do átomo, semelhante
a um pudim de passas.
Observando a
conversação entre Tíbio e Perônio, analise as afirmativas abaixo:
I. Tíbio defende a
teoria de Dalton.
II. Perônio ignora
a teoria de Thomsom.
III. Perônio
estava certo quando disse: “ Não! Você está errado, Tíbio, o átomo de ouro é
divisível sim!!!
IV. Tíbio defende
a teoria de Rutheford.
V. Perônio erra
quando diz que as cargas negativas estão alojadas na massa positiva do átomo.
VI. O modelo
atômico atual não foi discutido pelos cientistas Tíbio e Perônio.
Em relação a estas
afirmativas você poderia dizer que:
a) Há 3 itens
corretos.
b) Há 4 itens
corretos.
c) somente 1 iten
incorreto.
d) somente 1 iten
correto.
32) (I Olimpíada Brasileira de
Química-2008). O
átomo é algo tão minúsculo que até hoje, com toda a tecnologia existente,
nenhum ser humano conseguiu ver realmente como é um átomo. Por isso essa
pequena estrutura é tão misteriosa e para entendê-la melhor, alguns
pesquisadores desenvolveram modelos atômicos. Sobre os modelos atômicos e seus
autores, assinale a alternativa correta:
a) Com a
descoberta da radiatividade, Demócrito e Leucípo formularam o modelo que ficou
conhecido como “ Pudim de Passas”.
b) Thomsom foi o
primeiro a admitir a existência dos nêutrons como partículas sub-
atômicas.
c) Rutherford, com
seu experimento provou a existência de muitos espaços vazios entre átomos.
d) Bohr não soube
explicar porque os elétrons não se chocam com o núcleo já que estes apresentam
cargas opostas.
e) nenhuma
resposta satisfaz.
33) (UEL-1994). Dentre os números atômicos 23, 31, 34,
38, 56, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência
são:
a) 23 e 38
b) 31 e 34
c) 31 e 38
d) 34 e 56
e) 38 e 56
34). No esquema a seguir, considerando-se as relações entre
os átomos dos elementos representados, pode-se afirmar que o número
a)
de massa de X é 60.
b)
de massa de Z é 60.
c)
de nêutrons de X é 32.
d)
de prótons de Y é 32.
e)
atômico de Y é 62.
35). São dados três elementos genéricos R, S e T. O átomo R tem número atômico 70 e número de
massa 160. O átomo T tem 94 nêutrons,
sendo isótopo de R. O átomo S é isóbaro
de T e isótono de R. O número de
elétrons do átomo S é:
a)
160
b)
70
c)
164
d)
78
e)
74
36). Um cátions X + 2 possui 18 elétrons e número
de massa 41. Um átomo Y tem número de
massa 40 e é isotono de X. Encontre o
número de elétrons do íon Y + 1.
a) 15
b) 16
c) 17
d) 18
e) 19
37).
(UFPI-2006) “Se a luz pode ser vista em termos de onda e
partícula, porque as partículas também não podem ter a mesma visão? ”
Esta frase foi dita por
Louis de Broglie em 1924. A
mesma está relacionada com:
a) Princípio da
incerteza.
b) Teoria atômica de
Dalton.
c) Lei das proporções
múltiplas.
d) Teoria atômica de
Rutherford.
e) Dualidade de
partícula-onda.
38) (UFM-2007). Sobre a espécie
é
correto afirmar que se trata de:
a) um átomo no estado
fundamental.
b) um átomo no estado excitado.
c) um íon no estado
excitado.
d) um cátion no estado
fundamental.
e) um ânion no estado
fundamental.
39. (Unaerp). O fenômeno da supercondução de
eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo
científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos
podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois
físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da
cerâmica supercondutora é o ítrio:
O número de camadas e o número de elétrons mais
energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
40- (UEMS-2005).
Considerando os íons químicos que formam o óxido de titânio, 22 Ti4+
e 8O2-, estes apresentam, respectivamente, a seguinte
configuração eletrônica:
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 1s2 2s2 2p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p4
41) (AMAN-SP). O elemento hipotético
com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência)
um número de elétrons igual a:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 18
42. (UFSC). O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em
ordem crescente de energia é:
a) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2
b) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
3d10 5s2
c) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p6 5s2
d) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2
3d10 5s2
e) 1s2
2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6
3d10 5s2
43. (FM Petrópolis RJ/2013). O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e
alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos
pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas,
especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais
vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2)
possui os elétrons mais energéticos no subnível
a) 6p2
b) 6s2
c) 6p4
d) 5d10
e) 4f14
44. (Unaerp-SP). O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou
a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e
Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento,
valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais
importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO (Z=39):
O número de
camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente:
a) 4 e
1.
b) 5 e
1.
c) 4 e
2.
d) 5 e
3.
e) 4 e 3.
GABARITO
1 – C
2 – D
3 – A
4 – C
5 – E
6 – B
7 – A
8 – B
9 – D
10 – B
11 – A
12 - B
13 – C
14 – B
15 – A
16 – B
17 – D
18 - C
19 – C
20 – B
21 – A
22 – E
23 – C
24 – C
25 - E
25 – B
27 – A
28 – E
29 – E
30 – C
31 – B
32 – C
33 – E
34 – A
35 - E
36 – D
37 - E
38 – D
39 – B
40 – D
41 – C
42 – A
43 – D
44 - B
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