01. (PUC-RS) Na tentativa de se explicar a interação entre átomos de cobre e estanho no bronze, emprega-se o modelo de ligação:
(a) de Van der Waals.
(b) covalente polar.
(c) iônica.
(d) metálica.
(e) covalente apolar.
02. (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
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(a) ruptura de ligações iônicas.
(b) ruptura de ligações covalentes.
(c) existência de prótons livres.
(d) existência de elétrons livres.
(e) existência de nêutrons livres.
03. (UFSE) Alotropia é o fenômeno que envolve diferentes substâncias:
Fonte:http://3.bp.blogspot.com/
(a) simples, formadas pelo mesmo elemento químico.
(b) compostas, formadas por diferentes elementos químicos.
(c) simples, com a mesma atomicidade.
(d) compostas, com a mesma fórmula molecular.
(e) compostas, formadas pelos. elementos químicos.
04. (PUC-RS)
I. Pode estabelecer quatro ligações covalentes com outros elementos.
II. O isótopo mais abundante possui igual número de prótons, elétrons e nêutrons.
III. É o terceiro elemento em abundância no corpo humano.
IV. Possui uma forma alotrópica de elevada dureza.
As informações acima referem-se ao elemento:
(a) enxofre.
(b) nitrogênio.
(c) oxigênio.
(d) ferro.
(e) carbono.
05. (FEI-SP) Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioleta
do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Assinale a única alternativa falsa referente ao ozônio:
(a) é uma molécula triatômica.
(b) é uma forma alotrópica do gás oxigênio.
(c) é uma substância molecular.
(d) é um isótopo do elemento oxigênio.
(e) possui ligações covalentes.
06. (Fuvest-SP) Considere as substâncias:
I. argônio
II. diamante
III. cloreto de sódio
IV. água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
(a) I e lI.
(b) I e III.
(c) II e III.
(d) II e IV.
(e) III e IV.
07. (UCS) Os compostos com elevados pontos de fusão, via de regra, são:
(a) iônicos.
(b) coloridos.
(c) formados de carbono e hidrogênio.
(d) pouco reativos.
(e) incolores.
08. (UCS) Unem-se entre si através de pontes de hidrogênio as moléculas de:
(a) CH4
(b) CH3OH
(c) KOH
(d) NaH
(e) NaHCO3
Instruções: as questões 08 e 09 referem-se às seguintes substâncias consideradas nos estados físicos indicados:
I. cianeto de sódio, sólido
II. água, líquida
III. cobre, sólido
IV. cloreto de cálcio, líquido (fundido)
09. Apresentam átomos em arranjos mais organizados as substâncias:
(a) I e II.
(b) I e III.
(c) I e IV.
(d) II e IV.
(e) III e IV.
10. Conduzem melhor a corrente elétrica, as substâncias:
(a) I e II.
(b) I e III.
(c) I e IV.
(d) II e IV.
(e) III e IV.
11. (UCSal) Qual das fórmulas abaixo representa um composto iônico em que o ânion têm número de carga -3?
(a) Fe2(SO4)3
(b) Mg3(PO4)2
(c) Al(OH)3
(d) NH4Cl
(e) Li2CO3
12. (UCSal) Determinada substância apresenta as seguintes característica:
- conduz eletricidade
- é formada por átomos de um só elemento químico.
Essa substância pode ser:
(a) aço
(b) bronze
(c) latão
(d) amônia
(e) ferro
13. (UCSal) No composto iônico de fórmula XY, o íon X é bivalente positivo. Nesse caso, Y poderia estar indicando o íon:
(a) hidrogênio
(b) oxigênio
(c) potássio
(d) magnésio
(e) flúor
14. (UCSal) Um átomo que adquire eletrosfera de gás nobre ao perder 2 elétrons pode possuir número atômico:
(a) 3
(b) 7
(c) 12
(d) 14
(e) 17
15. (UCSal) Ao se conhecer o número de coordenação de um dos átomos de
Fonte: https://upload.wikimedia.org
uma estrutura, tem-se informação sobre o número de:
(a) átomos mais próximos a esse átomo.
(b) átomos com número de coordenação igual.
(c) prótons desse átomo.
(d) núcleos desse átomo.
(e) átomos presentes na estrutura.
16. (UCS) Pontes de hidrogênio são as principais ligações intermoleculares que existem:
l. na água
II. no metano
III. no hidrogênio
Dentre essas afirmações, apenas:
(a) I é verdadeira.
(b) II é verdadeira.
(c) III é verdadeira.
(d) I e III são verdadeiras.
(e) II e III são verdadeiras.
17. (UCS) Uma substância AB, sólida nas condições ambiente, não conduz corrente elétrica porém torna-se boa condutora quando fundida ou em solução aquosa. A e B podem ser representados, respectivamente, por:
(a) K e KF
(b) C e S
(c) Si e O
(d) Cl e Br
(e) P e H
18. (UCS) Dentre os seguintes metais, qual NÃO participa da composição de ligas metálicas?
(a) Ferro.
(b) Sódio.
(c) Ouro.
(e) Prata.
(d) Mercúrio.
19. (UCS) Na transformação de água liquida em vapor d'água há predominantemente:
(a) formação de ligações intermoleculares.
(b) formação de ligações intramoleculares.
(c) formação de ligações por pontes de hidrogênio.
(d) ruptura de ligações intramoleculares.
(e) ruptura de ligações por pontes de hidrogênio.
20. (UCS) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na moléculas H2O?
(a) 1
(b) 2
(c) 3
(d) 4
(e) 5
21. (UCS) No cátion amônio, NH+4, os átomos de hidrogênio unem-se ao átomo de nitrogênio por:
(a) ligações covalentes.
(b) ligações iônicas.
(c) ligações metálicas.
(d) ligações de Van der Waals.
(e) pontes de hidrogênio.
22. (UCS) A fórmula do carbonato de cálcio é CaCO3. Nesta substância há átomos unidos por ligações:
(a) iônicas, apenas.
(b) covalentes, apenas.
(c) metálicas, apenas.
(d) covalente e metálicas.
(e) iônicas e covalentes.
23. (F.C. Chagas-SP) Dentre os cloretos a seguir, o mais volátil provavelmente, é:
(a) CCl4
(b) SiCl4
(c) GeCl4
(d) SnCl4
(e) PbCl4
Instruções para as questões 24 a 26.
Dados os esboços de formas geométricas moleculares:
24. Quais das moléculas representadas apresentam momento dipolar igual a zero?
(a) I, II III e V
(b) I, II e V
(c) II, III e IV
(d) II e III
(e) III e IV
25.
Cloreto de berílio BeCl2 ( )
Tetracloreto de carbono CCl4 ( )
Cloreto de boro BCl3 ( )
Cloreto de enxofre SCl2 ( )
Cloreto de hidrogênio HCl ( )
Colocando nos parênteses o número correspondente da estrutura molecular, obtém-se a seqüência:
(a) III, IV, II, V, I
(b) III, IV, I, II, V
(c) I, II, V, IV, III
(d) II, IV, III, I, V
(e) V, II, IV, III, I
26. Qual das estruturas acima apresenta as seguintes características: simétrica, apolar, binária, plana e triatômica?
(a) I
(b) II
(c) III
(d) IV
(e) V
27. (UCS) Considere-se o quadro abaixo:
As ligações entre os átomos X e Y; X e Z; e Z e Z são, respectivamente:
(a) iônica, iônica, covalente.
(b) iônica, covalente, iônica.
(c) iônica, iônica, iônica.
(d) covalente, covalente, covalente.
(e) covalente, iônica, covalente.
28. (F. C. Chagas-SP) Consideremos as seguintes substâncias em condições ambientais:
I. neônio
II. metano
III. fluoreto de hidrogênio
IV. amônia
V. água
Formam moléculas associadas:
(a) todas.
(b) somente II, III, IV e V.
(c) somente III, IV e V.
(d) somente IV e V.
(e) somente V.
29. (PUC-SP) Os pontos de ebulição dos halogênios são, respectivamente: flúor -118,0°C; cloro -34,6°C; bromo 58,8°C e iodo 184,4°C. A explicação para esses valores situados numa faixa tão ampla reside na existência de forças intermoleculares sensivelmente diferentes nas quatros substâncias. As ligações entre moléculas de halogênios se fazem através de:
(a) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que diminuem com o aumento do tamanho do átomo.
(b) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que aumentam com o tamanho do átomo.
(c) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que diminuem com o tamanho do átomo.
(d) forças resultantes do compartilhamento de elétrons determinando a formação de um enlace covalente.
(e) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que aumentam com o aumento do tamanho do átomo.
30. (ITA-SP) Os hidretos do tipo H2X dos elementos da família do oxigênio são todos gasosos em condições ambientais, com exceção do hidreto de oxigênio. Esta situação é conseqüência:
(a) do baixo peso molecular do H2O.
(b) das ligações de hidrogênio entre as moléculas.
(c) das pontes de hidrogênio entre as moléculas.
(d) do fato de o oxigênio ser o átomo de maior número atômico dessa família.
(e) do fato de que o gelo é menos denso que a água líquida.
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