REVISÃO UNIT - 3
01. O efeito estufa é gerado pela queima de florestas, do óleo diesel e da gasolina nos grandes centros urbanos. O dióxido de carbono (gás carbônico), monóxido de carbono, gás metano e óxidos de nitrogênio ficam concentrados em determinadas regiões da atmosfera, formando uma camada que bloqueia a dissipação do calor. Esta camada de poluentes, tão visível nas grandes cidades, funciona como um isolante térmico do planeta Terra. O calor fica retido nas camadas mais baixas da atmosfera, trazendo graves problemas ao planeta. O ar atmosférico é uma mistura de diferentes gases, sendo que os dois principais componentes são nitrogênio, com cerca de 78% e oxigênio, com cerca de 21%. A possível reação do oxigênio com o nitrogênio na atmosfera, pouco provável, poderia ser expressa como N2(g) + O2(g)↔ 2 NO(g). A 25oC e 1,0 atm, a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial é 5,5.10-31. A pressão parcial aproximada do NO(g) na atmosfera é
A) 5,4.10-14.
B) 3,0.1016.
C) 5,4.1014.
D) 3,0.10-16.
E) 3,0.1029.
02. O alumínio, um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre não é encontrado livre na natureza, mas sim na forma combinada. O mineral mais importante para se extrair o alumínio é a bauxita, a qual contém óxido de alumínio, que, depois de separado das impurezas, recebe o nome de alumina. A alumina (Al2O3) tem um ponto de fusão acima de 2000 oC. Para a produção de alumínio metálico através de eletrólise é necessário fornecer energia. A reação que representa a variação de energia para obter o alumínio a partir da bauxita é Al2O3(s) → 2Al(s) + 3/2 O2(g) ∆H = 1680 kJ.mol-1. Para se produzir 100 latinhas de cerveja, cada uma pesando 10,8g, a energia necessária em kJ é
A) 33600.
B) 1680.
C) 67200.
D) 3360.
E) 672.
03. O gráfico abaixo representa as variações das pressões de vapor da água e de três amostras líquidas em função da temperatura.
Dadas as assertivas seguintes,
I. A pressão de vapor do líquido A em qualquer temperatura é maior que a do líquido B.
II. O líquido A é menos volátil que o líquido B.
III. O líquido C tem temperatura de ebulição maior que a água.
IV. A pressão de vapor da água em qualquer temperatura é maior que a do líquido A.
V. O líquido C tem a menor pressão de vapor entre todos os líquidos.
Verifica - se que estão corretas apenas
A) I e IV.
B) I, II e V.
C) III, IV e V.
D) II, III e IV.
E) I, III e V.
04. As plantas de cloro-soda, um segmento básico da indústria química, produzem por eletrólise cloro, soda cáustica e o hidrogênio como sub-produto. O cloro está presente em diversos setores básicos da economia, gerando derivados como o policloreto de vinila (PVC), produto largamente utilizado na construção civil. A soda cáustica é especialmente utilizada na produção de alumínio, papel e celulose, sabões e detergentes, na indústria têxtil e em muitas outras aplicações. Na eletrólise de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio (salmoura) em uma célula eletroquímica industrial trabalhando durante 3.000 segundos com uma corrente 1.104A a 17 oC e P = 0,8 atm, o volume de cloro aproximado em m3 produzido é Dados: 1F = 96.500C ; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
A) 9,24.
B) 2,31.
C) 4,62.
D) 7,61.
E) 3,81.
05. Os cálculos renais (pedras dos rins) são formados por depósitos de oxalato de cálcio (CaC2O4), um sal pouco solúvel de importante significado biológico. A eliminação desses cálculos pelas vias urinárias muitas vezes provoca dores muito intensas quase insuportáveis pelo corpo humano. Quando a concentração do íon oxalato aumenta no plasma sanguíneo ocorre a precipitação do oxalato de cálcio no organismo. O produto de solubilidade do oxalato de cálcio é 2,6.10-9 mol2.L-2. Se a concentração do íon cálcio no plasma é 5,2.10-3 mol.L-1, a massa em gramas de íon oxalato suficiente para que não ocorra precipitação do oxalato de cálcio é
A) 6,4.10-10.
B) 4,4.10-5.
C) 6,4.105.
D) 4,4.10-10.
E) 6,4.10-5.
06. Nas substâncias polifuncionais HO2CCH(NH2)CH2CO2H, H2NCOCH(OH)CO2C2H5, OHCCH(OH)CH2COCH3 e HOC6H4CH2OCH2COCl, podem-se identificar os grupos funcionais, em cada uma delas, e na sequência:
I. ácido, amina ácido; amida, álcool, éster; aldeído, álcool, cetona; fenol, éter, cloreto de acila;
II. ácido, amida, ácido; amina, álcool, éter; ácido, álcool, cetona; álcool, éster, cloreto de acila;
III. aldeído, amina, aldeído; amida, álcool, éster; aldeído, álcool, éter; álcool, éter, cloreto de acila;
IV. ácido, amida, ácido; amina, álcool, éster; aldeído, álcool, cetona; fenol, éster, cloreto de acila.
Dos itens acima, verifica-se que está(ão) correto(s)
A) I, II, III e IV.
B) I, apenas.
C) II, III e IV, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I, II e III, apenas.
07. Nas soluções empregadas em laboratórios, as concentrações dos íons H3O+ normalmente são pequenas e uma maneira simples de expressar a concentração hidrogeniônica de uma solução é através do pH. As soluções de ácidos e bases fracas apresentam, em solução, um equilíbrio entre as várias partículas e, neste caso, temos a constante de equilíbrio, ou seja, a constante de ionização. Uma solução 1.10-3 mol.L-1 de ácido bromoacético (BrCH2CO2H) tem constante de ionização igual a 6,3.10-5 e uma solução 1.10-3 mol.L-1 de ácido 4-clorobenzoico (ClC6H4CO2H) tem constante de ionização 1,0.10-4. Dadas as assertivas seguintes,
I. O ácido 4-clorobenzoico tem pH mais elevado que o ácido bromoacético.
II. O ácido bromoacético é mais fraco que o ácido 4-clorobenzoico.
III. Como as concentrações são iguais, os dois ácidos têm o mesmo pH.
IV. O ácido bromoacético tem pH mais elevado que ácido 4-clorobenzoico.
V. O ácido 4-clorobenzoico é mais fraco que o ácido bromoacético.
Verifica-se que está(ão) correto(s) apenas
A) III, IV e V.
B) II e IV.
C) I, II e III.
D) I, II e V.
E) III.
08. Os vegetais são constituídos de substâncias formadas por átomos de vários elementos químicos retirados do solo, que são essenciais para o desenvolvimento e crescimento desses vegetais. Os átomos de carbono (C), de hidrogênio (H) e de oxigênio (O) integram a maior parte dos tecidos vivos e são obtidos a partir de gás carbônico (CO2) e água absorvidos. De acordo com a função de cada elemento na nutrição vegetal, é possível determinar as necessidades de adubação de cada cultura. Os adubos inorgânicos têm composição química definida, e liberam os nutrientes como íons, forma em que são mais facilmente absorvidos pelas plantas. O salitre do Chile é um adubo inorgânico que tem em sua composição nitrato de sódio. Dadas as afirmações abaixo,
I. O nitrato de sódio é um composto molecular.
II. O nitrato de sódio é um composto iônico.
III. A fórmula do nitrato de sódio é NaNO3.
IV. O íon sódio positivo (Na+) tem raio iônico menor que o raio atômico do átomo de sódio neutro (Na).
V. O átomo de sódio tem maior energia de ionização do que o átomo de Alumínio.
verifica-se que estão corretas
A) I e III, apenas.
B) I, III, IV e V.
C) I, II e V, apenas.
D) III, IV e V, apenas.
E) II, III e IV, apenas.
09. Átomos de um mesmo elemento químico têm números atômicos iguais, e quando os números de massa desses átomos são diferentes eles são chamados de isótopos. Exemplos de isótopos são os átomos de Carbono 12 e Carbono 14, esse último muito utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos. Com base nos conhecimentos da estrutura do átomo, dadas as afirmações abaixo,
I. Dentre os isótopos do elemento Hidrogênio, o prótio é o mais estável.
II. O ozônio é o isótopo mais importante do elemento oxigênio, pois a camada de ozônio protege a terra das radiações ultravioleta do sol.
III. Átomos de diferentes elementos químicos e com mesmo número de massa mostram semelhanças em suas propriedades químicas.
IV. O átomo de carbono 14 tem 6 prótons e 8 nêutrons no núcleo.
verifica-se que estão corretas
A) I, II, III e IV.
B) I e II, apenas.
C) II, III e IV, apenas.
D) I e IV, apenas.
E) I, II e III, apenas.
10. Na reação entre CH4, e O2, na ausência de chama e a elevada temperatura, produz-se uma mistura contendo HC≡CH, CO e H2. Esse processo foi inicialmente aproveitado na indústria, em razão de o acetileno (C2H2) ser matéria-prima para preparação de, por exemplo, ácido acético e etanol; monóxido de carbono (CO) e hidrogênio são de grande valia no que se conhece industrialmente como processo oxo; e o hidrogênio é também aproveitado na produção de amônia. O acetileno tem, ainda, sua utilidade na soldagem a elevadas temperaturas (maçarico de acetileno). Se os dois (metano e oxigênio) iniciais fossem levados a reagir na presença de chama, era de se esperar:
A) surgimento de fuligem como produto da reação.
B) surgirem todos os produtos do outro processo, junto a CO2, H2O e energia.
C) produz-se água (junto a CO2), com queda da energia desenvolvida no processo.
D) uma reação em que CO2 e água são substâncias químicas e mais importantes do que a energia.
E) CO2, H2O e energia seriam os produtos, a última aproveitável na forma de calor.
11. Alguns hidrocarbonetos insaturados ocorrem em Dahlia spp, como a estrutura CH3CH=CH(C≡C)4CH=CH2, em que se podem identificar os acidentes estruturais (insaturações) das famílias de alquinos e alquenos, respectivamente:
A) alqueno, alquino, alquino, alquino, alquino, alqueno.
B) alqueno, alquino, alqueno, alquino, alquino, alqueno.
C) alquino, alqueno, alquino, alquino, alqueno, alquino.
D) alqueno, alquino, alqueno, alqueno, alquino, alqueno.
E) alquino, alquino, alquino, alquino, alquino, alquino.
12. Um eletricista, ao consertar um chuveiro elétrico, corre o risco de levar um choque, pois a água que usamos em casa contém uma série de substâncias dissolvidas que a tornam condutora de eletricidade. Algumas substâncias, quando dissolvidas em água, têm a propriedade de conduzir corrente elétrica e outras não. Essa condução ou não de eletricidade pode ser explicada pelos modelos de ligações químicas existentes. Com base nesses modelos, analise as afirmações a seguir e marque a opção incorreta.
A) Substâncias iônicas são formadas pela união de átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam elétrons.
B) Um sal é um composto iônico que pode ser formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
C) As substâncias que não conduzem corrente elétrica são formadas pela união de cátions e ânions.
D) Na ligação covalente não há transferência de elétrons, e sim um compartilhamento de um par de elétrons.
E) A substância água, H2O, é formada pela união de átomos de Hidrogênio e Oxigênio através de ligações covalentes.
13. As pilhas alcalinas se tornaram muito importantes em nosso cotidiano por durarem até seis vezes mais que as pilhas comuns; por esse motivo, são muito utilizadas em brinquedos, câmeras fotográficas, MP3 players etc. Elas utilizam o zinco e o dióxido de manganês como reagentes, e como eletrólito, uma pasta básica que contém hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base (substância alcalina); por isso, as pilhas são chamadas alcalinas. Com base nos conhecimentos das funções inorgânicas e das reações químicas, dadas as afirmações abaixo,
I. O NaOH é uma base forte.
II. As reações envolvidas numa pilha são reações de oxidorredução; por isso, fornecem energia elétrica.
III. O NaOH é um dos produtos obtidos a partir da eletrólise do NaCl na indústria cloro-soda.
IV. Os óxidos são substâncias que podem ter comportamento ácido, básico ou neutro.
V. O NaOH, ao reagir com um ácido forte, formará um sal neutro e água.
verifica-se que
A) I e III, apenas.
B) I, II, III, IV e V.
C) I, II e V, apenas.
D) III, IV e V, apenas.
E) II, III e IV, apenas.
14. O gás natural e o petróleo apresentam os mesmos constituintes que ocorrem em uma das frações do segundo, a saber:
A) constituintes de até seis átomos de carbono.
B) constituintes de até quatro átomos de carbono.
C) constituintes de até três átomos de carbono.
D) constituintes de até cinco átomos de carbono.
E) constituintes de até dois átomos de carbono.
15. A água é um recurso natural indispensável à vida a demandar preservação. Estima-se que no período de formação do planeta a água se originou da liberação de grandes quantidades dos gases hidrogênio e oxigênio na atmosfera, que se combinaram e deram origem aos vapores de água. Hoje, pode-se representar quimicamente essa reação por 2H2(g) + O2(g) ----- 2H2O(g). Considerando essa reação de formação da água, qual o rendimento dessa reação, se a partir de 10 gramas de hidrogênio obtiveram-se 72 gramas de água?
A) 80%
B) 10%
C) 72%
D) 13,8%
E) 90%
GABARITO
1-D,
2-C,
3-C,
4-D,
5-A,
6-E,
7-D,
8-B,
9-E,
10-A,
11-C,
12-C,
13-A,
14-A,
15-C
2-C,
3-C,
4-D,
5-A,
6-E,
7-D,
8-B,
9-E,
10-A,
11-C,
12-C,
13-A,
14-A,
15-C
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