Atenção: Considere a tabela abaixo para responder às questões de números 01 a 03.
01. As espécies químicas que representam isótopos são:
(A) I e II.
(B) I e IV.
(C) II e IV.
(D) IV e V.
(E) I, II e IV
02. Espécies químicas que têm configuração eletrônica de um gás nobre:
(A) II e V.
(B) I, II e IV.
(C) II, III, IV e V.
(D) III, IV e V.
(E) II, IV e V.
03. As espécies que podem reagir entre si, formando compostos com ligações iônicas são:
(A) II e IV e II e V.
(B) I e III e II e V.
(C) II e III, apenas.
(D) II e III e III e IV.
(E) III e IV, apenas.
04. A dissolução de nitrato de amônio ocorre com absorção de energia. Pode-se afirmar que
(A) o processo é exotérmico e a temperatura da água aumenta.
(B) o processo é endotérmico e a temperatura da água diminui.
(C) o processo é exotérmico e a temperatura da água diminui.
(D) o uso de água fria facilita o processo de dissolução.
(E) o uso de água quente dificulta o processo de dissolução.
05. Metal frequentemente utilizado como metal de sacrifício:
(A) ouro.
(B) platina.
(C) lítio.
(D) rubídio.
(E) alumínio.
06. Considere as seguintes afirmações:
I. A glicose é um monossacarídeo.
II. A sacarose é um dissacarídeo.
III. O amido e a celulose são exemplos de dissacarídeos.
Está correto APENAS o que se afirma em
(A) I.
(B) II.
(C) I e II.
(D) I e III.
(E) II e III.
07. Um fertilizante pode apresentar as seguintes substâncias como fonte de nitrogênio: NH4NO3, NaNO3, KNO2, KNO3 e Ca(NO3)2. Dentre essas substâncias, aquela que apresenta maior porcentagem de nitrogênio, por mol, é
(A) NH4NO3
(B) NaNO3
(C) KNO2
(D) KNO3
(E) Ca(NO3)2
Atenção: Considere o texto abaixo para responder às questões de números 08 a 10. O polímero (II), obtido a partir do ácido lático (I), pode ser utilizado como fio em suturas cirúrgicas. Este material tem a vantagem de se hidrolisar com o tempo, dispensando assim um retorno do paciente ao consultório para a retirada de pontos.
08. Sobre polimerização, pode-se afirmar que é uma reação de
(A) substituição e envolve um reagente que pode apresentar isomeria cis-trans.
(B) substituição e envolve um reagente que pode apresentar isomeria óptica.
(C) hidrólise e envolve um reagente que pode apresentar isomeria cis-trans.
(D) adição e envolve um reagente que pode apresentar isomeria cis-trans.
(E) adição e envolve um reagente que não pode apresentar isomeria óptica.
09. O polímero II é um(a)
(A) policetona.
(B) poliácido.
(C) poliálcool.
(D) poliéster.
(E) policarbonato.
10. Quantos mols de água são liberados a partir da polimerização de 45,0 kg de ácido lático?
(A) 44
(B) 45
(C) 445
(D) 500
(E) 499
Atenção: Considere o texto abaixo para responder às questões de números 11 a 14. Hipóteses para a morte de um famoso cantor de música “Pop” incluíram o uso indevido de pelo menos dois medicamentos, o Demerol e o Propofol. Os princípios ativos destes medicamentos estão representados abaixo:
11. As fórmulas moleculares das substâncias I e II são, respectivamente,
(A) C17H21NO2 e C12H21O
(B) C15H21NO2 e C12H18O
(C) C17H21NO2 e C12H20O
(D) C15H21 e C12H18
(E) C17H21 e C12H18
12. As substâncias I e II apresentam
(A) caráter ácido.
(B) caráter básico.
(C) caráter básico e caráter ácido, respectivamente.
(D) caráter neutro e caráter básico, respectivamente.
(E) caráter ácido e caráter neutro, respectivamente.
13. Segundo a IUPAC, o princípio ativo do Propofol pode ser chamado de
(A) 1,5-diiso-propil-6-hidróxi-benzeno.
(B) 1,3-diiso-propil-benzol.
(C) 2,6-diiso-propil-toluol.
(D) 2,6-diiso-propil-fenol.
(E) 2-hidróxi-3-iso-propil-cumeno.
14. O composto I apresenta uma função amina. Esta amina pode ser classificada como
(A) cíclica e primária.
(B) cíclica e secundária.
(C) cíclica e terciária.
(D) acíclica e secundária.
(E) acíclica e terciária.
15. Além do CO2, outras substâncias como CH4, N2O, CF4 e SiF6 também são responsáveis pelo fenômeno do aquecimento global. Sobre estas substâncias, pode-se afirmar que
(A) as ligações presentes em todas elas são polares.
(B) as moléculas de CF4 e de N2O são polares já que as ligações carbono – flúor e nitrogênio – oxigênio são polares.
(C) as moléculas de SiF6 são apolares já que as ligações silício – flúor são apolares. (D) as moléculas de CO2 são apolares, ainda que as ligações carbono – oxigênio sejam polares.
(E) as moléculas de CH4 e de CF4 são polares, já que as ligações carbono – hidrogênio e carbono – flúor são polares.
Atenção: Considere o texto abaixo para responder às questões de números 16 a 19. O sal de cozinha, obtido principalmente da água do mar, é imprescindível à vida humana. Quando a concentração de sódio que chega aos rins diminui, algumas enzimas são ativadas. Essas enzimas são responsáveis pela produção de hormônios que induzem ao apetite por sódio. Por outro lado, quando existe concentração excessiva de sódio, outras enzimas e hormônios acabam por inibir o desejo por sal. 76. Para produzir cloreto de sódio a partir da água do mar, pode-se empregar a
(A) decantação.
(B) filtração (simples).
(C) filtração a vácuo.
(D) titulação.
(E) evaporação.
17. A eletrólise da água do mar produz hidrogênio, cloro e hidróxido de sódio. Sobre este processo, pode-se afirmar que
(A) durante a eletrólise ocorre variação de pH.
(B) os produtos formados estão todos no estado gasoso.
(C) os produtos formados estão todos no estado sólido.
(D) os produtos formados estão no estado líquido.
(E) o pH diminui com o passar do tempo.
18. Os processos envolvidos na indução ou na inibição do desejo por sódio podem ser relacionados ao princípio de
(A) Lavoisier.
(B) Le Chatelier.
(C) Hess.
(D) Avogadro.
(E) Pasteur.
19. O gráfico que representa a titulação de uma base forte com um ácido forte é
20. Enzimas são proteínas que catalizam reações químicas que ocorrem nos organismos vivos. Das moléculas abaixo, aquela(s) que pode(m) se unir para formar enzimas, pela saída de água, é (são):
(A) I, apenas.
(B) IV, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) II, III e IV, apenas.
(E) I, II, III, e IV.
Gabarito:
1- A, 2- C, 3- D, 4- B, 5- E,6- C,7- A,8- D,9- B,10-E,
11- B,12- C,13- D,14- C,15- D,16- E,17- A,18- B,19- E,20-A
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