REVISÃO PARA A UNIT E PIO X - PARTE 3

01. (PUC-RS) Na tentativa de se explicar a interação entre átomos de cobre e estanho no bronze, emprega-se o modelo de ligação:

(a) de Van der Waals.

(b) covalente polar.

(c) iônica.

(d) metálica.

(e) covalente apolar.

02. (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

FONTE:http://www.filtermagbrasil.com/

(a) ruptura de ligações iônicas.

(b) ruptura de ligações covalentes.

(c) existência de prótons livres.

(d) existência de elétrons livres.

(e) existência de nêutrons livres.

03. (UFSE) Alotropia é o fenômeno que envolve diferentes substâncias:

 

Fonte:http://3.bp.blogspot.com/

(a) simples, formadas pelo mesmo elemento químico.

(b) compostas, formadas por diferentes elementos químicos.

(c) simples, com a mesma atomicidade.

(d) compostas, com a mesma fórmula molecular.

(e) compostas, formadas pelos. elementos químicos.

04. (PUC-RS)

I. Pode estabelecer quatro ligações covalentes com outros elementos.

II.     O isótopo mais abundante possui igual número de prótons, elétrons e nêutrons.

III.   É o terceiro elemento em abundância no corpo humano.

IV.    Possui uma forma alotrópica de elevada dureza.

As informações acima referem-se ao elemento:

(a) enxofre.      

(b) nitrogênio.   

(c) oxigênio.

(d) ferro.          

(e) carbono.

05. (FEI-SP) Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioleta 

do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Assinale a única alternativa falsa referente ao ozônio:

(a) é uma molécula triatômica.

(b) é uma forma alotrópica do gás oxigênio.

(c) é uma substância molecular.

(d) é um isótopo do elemento oxigênio.

(e) possui ligações covalentes.

06. (Fuvest-SP) Considere as substâncias:

I.            argônio                

II.          diamante

III.       cloreto de sódio            

IV.        água

Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:

(a) I e lI.          

(b) I e III.

(c) II e III.

(d) II e IV.

(e) III e IV.

07. (UCS) Os compostos com elevados pontos de fusão, via de regra, são:

(a) iônicos.

(b) coloridos.

(c) formados de carbono e hidrogênio.

(d) pouco reativos.

(e) incolores.

08. (UCS) Unem-se entre si através de pontes de hidrogênio as moléculas de:

(a) CH₄             

(b) CH₃OH 

(c) KOH

(d) NaH            

(e) NaHCO₃

Instruções: as questões 08 e 09 referem-se às seguintes substâncias consideradas nos estados físicos indicados:

I. cianeto de sódio, sólido

II.   água, líquida

III.  cobre, sólido

IV.  cloreto de cálcio, líquido (fundido)

09. Apresentam átomos em arranjos mais organizados as substâncias:

(a) I e II.         

(b) I e III.

(c) I e IV.

(d) II e IV.

(e) III e IV.

10. Conduzem melhor a corrente elétrica, as substâncias:

(a) I e II.         

(b) I e III.

(c) I e IV.

(d) II e IV.

(e) III e IV.

11. (UCSal) Qual das fórmulas abaixo representa um composto iônico em que o ânion têm número de carga -3?

(a) Fe₂(SO₄)₃     

(b) Mg₃(PO₄)₂    

(c) Al(OH)₃

(d) NH₄Cl  

(e) Li₂CO₃

12. (UCSal) Determinada substância apresenta as seguintes característica:

- conduz eletricidade

- é formada por átomos de um só elemento químico.

Essa substância pode ser:

(a) aço

(b) bronze

(c) latão

(d) amônia

(e) ferro

13. (UCSal) No composto iônico de fórmula XY, o íon X é bivalente positivo. Nesse caso, Y poderia estar indicando o íon:

(a) hidrogênio   

(b) oxigênio      

(c) potássio

(d) magnésio     

(e) flúor

14. (UCSal) Um átomo que adquire eletrosfera de gás nobre ao perder 2 elétrons pode possuir número atômico:

(a) 3                

(b) 7        

(c) 12

(d) 14                      

(e) 17

15. (UCSal) Ao se conhecer o número de coordenação de um dos átomos de 

Fonte: https://upload.wikimedia.org

uma estrutura, tem-se informação sobre o número de:

(a) átomos mais próximos a esse átomo.

(b) átomos com número de coordenação igual.

(c) prótons desse átomo.

(d) núcleos desse átomo.

(e) átomos presentes na estrutura.

16. (UCS) Pontes de hidrogênio são as principais ligações intermoleculares que existem:

l.  na água

II. no metano

III. no hidrogênio

Dentre essas afirmações, apenas:

(a) I é verdadeira.

(b) II é verdadeira.

(c) III é verdadeira.

(d) I e III são verdadeiras.

(e) II e III são verdadeiras.

17. (UCS) Uma substância AB, sólida nas condições ambiente, não conduz corrente elétrica porém torna-se boa condutora quando fundida ou em solução aquosa. A e B podem ser representados, respectivamente, por:

(a) K e KF

(b) C e S  

(c) Si e O

(d) Cl e Br 

(e) P e H

18. (UCS) Dentre os seguintes metais, qual NÃO participa da composição de ligas metálicas?

(a) Ferro.  

(b) Sódio. 

(c) Ouro.

(e) Prata.  

(d) Mercúrio.

19. (UCS) Na transformação de água liquida em vapor d'água há predominantemente:

(a) formação de ligações intermoleculares.

(b) formação de ligações intramoleculares.

(c) formação de ligações por pontes de hidrogênio.

(d) ruptura de ligações intramoleculares.

(e) ruptura de ligações por pontes de hidrogênio.

20. (UCS) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na moléculas H₂O?

(a) 1                

(b) 2        

(c) 3

(d) 4                

(e) 5

21. (UCS) No cátion amônio, NH⁺₄, os átomos de hidrogênio unem-se ao átomo de nitrogênio por:

(a) ligações covalentes.

(b) ligações iônicas.

(c) ligações metálicas.

(d) ligações de Van der Waals.

(e) pontes de hidrogênio.

22. (UCS) A fórmula do carbonato de cálcio é CaCO₃. Nesta substância há átomos unidos por ligações:

(a) iônicas, apenas.

(b) covalentes, apenas.

(c) metálicas, apenas.

(d) covalente e metálicas.

(e) iônicas e covalentes.

23. (F.C. Chagas-SP) Dentre os cloretos a seguir, o mais volátil provavelmente, é:

(a) CCl₄    

(b) SiCl₄    

(c) GeCl₄

(d) SnCl₄   

(e) PbCl₄

Instruções para as questões 24 a 26.

Dados os esboços de formas geométricas moleculares:

24. Quais das moléculas representadas apresentam momento dipolar igual a zero?

(a) I, II III e V  

(b) I, II e V       

(c) II, III e IV

(d) II e III

(e) III e IV

25.

Cloreto de berílio BeCl₂             (    )

Tetracloreto de carbono CCl₄     (    )

Cloreto de boro BCl₃                 (    )

Cloreto de enxofre SCl₂             (    )

Cloreto de hidrogênio HCl          (    )

Colocando nos parênteses o número correspondente da estrutura molecular, obtém-se a seqüência:

(a) III, IV, II, V, I

(b) III, IV, I, II, V

(c) I, II, V, IV, III

(d) II, IV, III, I, V

(e) V, II, IV, III, I

26. Qual das estruturas acima apresenta as seguintes características: simétrica, apolar, binária, plana e triatômica?

(a) I         

(b) II       

(c) III

(d) IV                      

(e) V

27. (UCS) Considere-se o quadro abaixo:

As ligações entre os átomos X e Y; X e Z; e Z e Z são, respectivamente:

(a) iônica, iônica, covalente.

(b) iônica, covalente, iônica.

(c) iônica, iônica, iônica.

(d) covalente, covalente, covalente.

(e) covalente, iônica, covalente.

28. (F. C. Chagas-SP) Consideremos as seguintes substâncias em condições ambientais:

I. neônio              

II. metano           

III. fluoreto de hidrogênio

IV. amônia

V. água

Formam moléculas associadas:

(a) todas.         

(b) somente II, III, IV e V.

(c) somente III, IV e V.      

(d) somente IV e V.

(e) somente V.

29. (PUC-SP) Os pontos de ebulição dos halogênios são, respectivamente: flúor -118,0°C; cloro -34,6°C; bromo 58,8°C e iodo 184,4°C. A explicação para esses valores situados numa faixa tão ampla reside na existência de forças intermoleculares sensivelmente diferentes nas quatros substâncias. As ligações entre moléculas de halogênios se fazem através de:

(a) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que diminuem com o aumento do tamanho do átomo.

(b) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que aumentam com o tamanho do átomo.

(c) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que diminuem com o tamanho do átomo.

(d) forças resultantes do compartilhamento de elétrons determinando a formação de um enlace covalente.

(e) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que aumentam com o aumento do tamanho do átomo.

30. (ITA-SP) Os hidretos do tipo H₂X dos elementos da família do oxigênio são todos gasosos em condições ambientais, com exceção do hidreto de oxigênio. Esta situação é conseqüência:

(a) do baixo peso molecular do H₂O.

(b) das ligações de hidrogênio entre as moléculas.

(c) das pontes de hidrogênio entre as moléculas.

(d) do fato de o oxigênio ser o átomo de maior número atômico dessa família.

(e) do fato de que o gelo é menos denso que a água líquida.

REVISÃO PARA A UNIT E PIO X - PARTE 2

     REVISÃO PARA UNIT/ PIO X - PARTE 2

"Não se perca no desânimo! Acredite Sempre!"

Questão 1. A figura abaixo apresenta a curva de aquecimento de 100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se que calor é fornecido a uma velocidade constante de 500 cal min^–1. Admite-se que não há perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de 1 atm durante toda a transformação e que a substância sólida apresenta apenas uma fase cristalina.

Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação aos estágios de aquecimento descritos na figura:

I. No segmento PQ ocorre aumento da energia cinética das moléculas.

II. No segmento QR ocorre aumento da energia potencial.

III. O segmento QR é menor que o segmento ST porque o calor de fusão da substância é menor que o seu calor de vaporização.

IV. O segmento RS tem inclinação menor que o segmento PQ porque o calor específico do sólido é maior que o calor específico do líquido. 

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S):

A (  ) apenas I. 

B (  ) apenas I, II e III.

C (  ) apenas II e IV.

D (  ) apenas III.

E (  ) apenas IV.

Questão 2. Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

A (  ) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

B (  ) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.

C (  ) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.

D (  ) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.

E (  ) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. 

Questão 3. HCl _(g) A é borbulhado e dissolvido em um solvente X. A solução resultante é não-condutora em relação à corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente

A (  ) polar.

B (  ) não-polar.

C (  ) hidrofílico.

D (  ) mais ácido que HCl .

E (  ) menos ácido que HCl .

Questão 4. Uma solução aquosa de HCl 0,1 mol L^–1 foi titulada com uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol L^–1. A figura abaixo apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HCl em função do volume de NaOH adicionado. 

Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a opção ERRADA.

A (  ) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto R são: H⁺¹, Cl ⁻¹ e Na⁺¹ .

B (  ) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto S são: Na⁺¹e Cl ⁻¹ .

C (  ) A condutância da solução no ponto R é maior que no ponto S porque a mobilidade iônica dos íons presentes em R é maior que a dos íons presentes em S.

D (  ) A condutância da solução em T é maior que em S porque os íons OH₋₁ têm maior mobilidade iônica que os íons Cl⁻¹ .

E (  ) No ponto S, a solução apresenta neutralidade de cargas, no R, predominância de cargas positivas e, no T, de cargas negativas.

Questão 5. Uma barra de  ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO₄ (1,0 mol L^–1) e HCA isenta de oxigênio. 

Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície da platina, com pressão nominal H₂ (P_H2 ) de 1,0 atm, e a força eletromotriz medida a 25 °C é igual a 0,292 V. Considerando-se que ambos os metais são quimicamente puros e que a platina é o polo positivo do elemento galvânico formado, assinale a opçãoCORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso. 

Dados:E° (H⁺/H₂) = 0,000V ;  E° (Fe⁺²/Fe°) = -0,440V

A (  ) 0,75

B (  ) 1,50

C (  ) 1,75

D (  ) 2,50

E (  ) 3,25

Questão 6. A seguinte reação não-balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:

Cr₂O₇^-2 + (C₂O₄)^-2 → Cr⁺³  +  CO₂

A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a 

A (  ) 11.

B (  ) 22.

C (  ) 33.

D (  ) 44.

E (  ) 55.

Questão 7. Considere os seguintes líquidos, todos a 25 °C:

I. Cu(NO₃)_2(aq)

II. CS_{2(l )}

III. CH₃CO₂H_(aq)

IV. CH₃(CH₂)₁₆CH₂OH_{(l )}

V. HCl_(aq)

VI. C₆H_6(l)

A Assinale a opção que indica o(s) líquido(s) solúvel(eis) em tetracloreto de carbono. 

A (  ) Apenas I, III e V

B (  ) Apenas II, IV e VI

C (  ) Apenas III

D (  ) Apenas IV

E (  ) Apenas V

Questão 8. Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:

Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA.

A (  ) A reação global é representada pela equação C⁺+ 2A⁴⁺ → C³⁺+ 2A⁺³.

B (  ) B²⁺ é catalisador.

C (  ) B³⁺ e B⁴⁺ são intermediários da reação. 

D (  ) A lei de velocidade é descrita pela equação 4= k[C⁺][A⁴⁺].

E (  ) A reação é de segunda ordem.

Questão 9. A 25 °C e 1 atm, uma solução de água pura contendo algumas gotas de solução alcoólica de indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta coloração azulada. Nestas condições, certa quantidade de uma substância no estado sólido é adicionada e a solução torna-se amarelada. Assinale a opção que apresenta a substância sólida adicionada.

A ( ) Iodo.

B ( ) Sacarose.

C ( ) Gelo seco.

D ( ) Nitrato de prata.

E ( ) Cloreto de sódio.

Questão 10. Em cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram adicionados 50 mL de uma solução aquosa diluída diferente, dentre as seguintes:

I. Solução de cloreto de sódio a 25 °C.

II. Solução de Glicose a 25 °C.

III. Solução de Iodeto de sódio a 25 °C.

IV. Solução de Nitrato de prata a 25 °C.

V. Solução de Sacarose a 50 °C.

Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as soluções após rápida homogeneização das misturas aquosas e que não ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas condições, assinale a opção que indica a(s) solução(ões), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilíbrio da solução de referência. 

A (  ) Apenas I, III e IV

B (  ) Apenas I e IV

C (  ) Apenas II e V

D (  ) Apenas III

E (  ) Apenas V

Questão 11. A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi saturada com oxigênio gasoso (O₂) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas condições. 

Admitindo-se comportamento ideal para o O₂ e sabendo-se que a constante da Lei de Henry para esse gás dissolvido em água é igual a 1,3 x 10^–3 mol L^–1 atm^–1 , nas condições do experimento, assinale a opção CORRETA que exprime o valor calculado do volume, em L, de O₂ solubilizado nessa amostra.

A (  ) 1,3 x 10^–3

B (  ) 2,6 x 10^–3

C (  ) 3,9 x 10^–3

D (  ) 1,6 x 10^–2

E (  ) 3,2 x 10^–2

Questão 12. Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm³contém gás nitrogênio (N²) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250°C e pressão total de 2,0 atm. 

Assumindo que o N₂ se comporta como gás ideal, assinale a opçãoCORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m^–3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas.

A (  ) 3,7 x 10²¹ e 1,1

B (  ) 4,2 x 10²¹ e 1,4

C (  ) 5,9 x 10²¹ e 1,4

D (  ) 7,2 x 10²¹ e 1,3

E (  ) 8,7 x 10²¹ e 1,3

Questão 13. Um recipiente contendo gás hidrogênio (H₂) é mantido à temperatura constante de 0 °C. Assumindo que, nessa condição, o H₂ é um gás ideal e sabendo-se que a velocidade média das moléculas desse gás, nessa temperatura, é de 1,85 x 10³ m s ^–1, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor calculado da energia cinética média, em J, de uma única molécula de H₂.

A (  ) 3,1 x 10^–24

B (  ) 5,7 x 10^–24

C (  ) 3,1 x 10^–21

D (  ) 5,7 x 10^–21

E (  ) 2,8 x 10^–18

Questão 14. Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETAsobre uma reação genérica de ordem zero em relação ao reagente X. 

A (  ) A velocidade inicial de X é maior que sua velocidade média. 

B (  ) A velocidade inicial de X varia com a concentração inicial de X.

C (  ) A velocidade de consumo de X permanece constante durante a reação.

D (  ) O gráfico do logaritmo natural de X versus o inverso do tempo é representado por uma reta.

E (  ) O gráfico da concentração de X versus tempo é representado por uma curva exponencial decrescente.

Questão 15. Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr₃(PO₄)₂] está em equilíbrio químico à temperatura de 25 °C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10^–7 mol L^–1. Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETAcom o valor do pK_PS(25°C) do Sr₃(PO₄)₂.

Dado: KPS = constante do produto de solubilidade.

A ( ) 7,0 

B ( ) 13,0

C ( ) 25,0

D ( ) 31,0

E ( ) 35,0

Questão 16. Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ mol−1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: –393,5; –285,9 e –890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:

C_(grafita)  + 2H_2(g) → CH_4(g)

A ( ) - 211,1 kJ mol⁻¹  

B ( ) 74,8 kJ mol⁻¹  

C ( ) - 74,8 kJ mol⁻¹

D ( ) 136,3 kJ mol⁻¹

E ( ) 211,1 kJ mol^-1

Questão 17. Uma lâmpada incandescente comum consiste de um bulbo de vidro preenchido com um gás e de um filamento metálico que se aquece e emite luz quando percorrido por corrente elétrica. Assinale a opção com a afirmação ERRADA a respeito de características que o filamento metálico deve apresentar para o funcionamento adequado da lâmpada.

A (  ) O filamento deve ser feito com um metal de elevado ponto de fusão.

B (  ) O filamento deve ser feito com um metal de elevada pressão de vapor.

C (  ) O filamento deve apresentar resistência à passagem de corrente elétrica.

D (  ) O filamento deve ser feito com um metal que não reaja com o gás contido no bulbo.

E (  ) O filamento deve ser feito com um metal dúctil para permitir a produção de fios finos.

Questão 18. Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto e sulfato) dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico. No decorrer do processo, conduzido à temperatura de 55 °C e pressão de 1 atm, níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes afirmações sejam feitas: 

I. Ocorre formação de gás cloro no eletrodo de cobre.

II. A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.

III. Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.

IV. O ácido bórico promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.

Com relação ao processo de eletrodeposição acima descrito, assinale a opção CORRETA.

A (  ) Todas as afirmações são verdadeiras.

B (  ) Apenas a afirmação IV é verdadeira.

C (  ) Apenas a afirmação III é falsa.

D (  ) Apenas as afirmações II e IV são falsas.

E (  ) Todas as afirmações são falsas.

Questão 19. Considere duas reações químicas, mantidas à temperatura e pressão ambientes, descritas pelas equações abaixo:

Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre estas reações.

A ( ) As reações I e II são exotérmicas.

B ( ) Na reação I, o valor, em módulo, da variação de entalpia é menor que o da variação de energia interna.

C ( ) O valor, em módulo, da variação de energia interna da reação I é menor que o da reação II.

D ( ) O valor, em módulo, da variação de entalpia da reação I é menor que o da reação II.

E ( ) A capacidade calorífica do produto da reação I é menor que a do produto da reação II.

Questão 20. Considere o composto aromático do tipo C₆H₅Y, em que Y representa um grupo funcional ligado ao anel. Assinale a opçãoERRADA com relação ao(s) produto(s) preferencialmente formado(s) durante a reação de nitração deste tipo de composto nas condições experimentais apropriadas.

A ( ) Se Y representar o grupo –CH₃, o produto formado será o m–nitrotolueno.

B ( ) Se Y representar o grupo –COOH, o produto formado será o ácido m–nitro benzóico.

C ( ) Se Y representar o grupo –NH₂, os produtos formados serão o–nitroanilina e p–nitroanilina.

D ( ) Se Y representar o grupo –NO₂, o produto formado será o 1,3–dinitrobenzeno. 

E ( ) Se Y representar o grupo –OH, os produtos formados serão o–nitrofenol e p–nitrofenol.

Pelo Prof. Eudo Robson

GABARITO