01.
(PUC-RS-2008).
INSTRUÇÃO: Para responder à esta questão, analise as
informações a seguir.
O
bafômetro é um aparelho utilizado para medir a quantidade de álcool etílico na
corrente sangüínea.
A
quantidade de álcool presente no ar expirado é proporcional à quantidade de
álcool presente no sangue.
Os
bafômetros mais modernos funcionam com pilhas de combustível, e a corrente
elétrica é proporcional à quantidade de álcool que reage. As reações estão
representadas pelas equações:
C2H6O + 4OH– ¦ C2H4O2
+ 3 H2O + 4e–
O2 + 2 H2O + 4e– ¦ 4OH –
Em relação às reações que ocorrem no bafômetro, é
correto afirmar que
a)
o oxigênio reage no ânodo.
b)
o álcool é o agente redutor.
c)
o álcool reage no pólo positivo.
d)
a redução ocorre no pólo negativo.
e) o fluxo
de elétrons é do cátodo para o ânodo.
02. (PUC-RIO-2008). O fenômeno da oxirredução
ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato
de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação
não balanceada abaixo, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses
elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do
número de oxidação.
KMnO4(aq) + H2O2(aq)
+ H2SO4(aq) ¦ MnSO4(aq)
+ O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ)
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
a)
o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+.
b)
permanganato de potássio é a substância oxidante.
c)
ácido sulfúrico é o agente redutor.
d)
o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio
1+.
e)
peróxido de hidrogênio é a substância que sofre
redução.
03. (UNIMONTES-2008). A
hidroquinona é uma substância utilizada para revelar filmes fotográficos que,
por sua vez, são formados por uma fita de acetato de celulose coberta por uma
fina camada de gelatina contendo cristais de brometo de prata. A ação e a
interrupção do revelador podem ser representadas pelas equações a seguir:
No que diz respeito à revelação e sua interrupção,
é INCORRETO o que se afirma em
a)
A hidroquinona é o agente oxidante do íon prata,
que perde um dos seus hidrogênios, transformando-se em quinona.
b)
O revelador, hidroquinona, reage com os íons prata
e os reduz a átomos de prata (Ag), na revelação fotográfica.
c)
Interrompe-se a revelação destruindo-se o agente
redutor restante por meio da adição de sulfito de sódio, Na2SO3.
d)
O sulfito, ao reagir com a quinona, produz os íons
hidróxidos que neutralizam efetivamente os prótons produzidos.
e)
Nenhuma resposta satisfaz.
04.
(UFRS-2008). Considere os
seguintes dados eletroquímicos.
Ag+(aq) + e- ¦ Ag(s) ε0 = + 0,80 V
Cu2+(aq) + 2 e- ¦ Cu(s) ε0 = + 0,34 V
Um estudante realizou experimentos mergulhando
placas metálicas em tubos de ensaio contendo diferentes soluções aquosas, como
indicado no quadro abaixo.
|
Metal
|
Solução
|
|
|
AgNO3
|
Cu(NO3)2
|
|
|
Ag
|
tubo 1
|
tubo 2
|
|
Cu
|
tubo 3
|
tubo 4
|
Com base no exposto, é correto afirmar que ocorre
deposição de metal sobre a placa metálica apenas
a) no tubo
2.
b) no tubo
3.
c) nos
tubos 1 e 2.
d) nos tubos 1 e 3.
e) nos tubos 2 e 4.
05.
(PUC-PR-2008). Dados os seguintes potenciais padrões de redução
em água a 25ºC:
Semi-reações Potencial (V)
Ag+(aq) + 1 é ¦ Ag(s) + 0,80
Cu+2(aq) + 2 é ¦ Cu(s)
+ 0,34
Pb+2(aq) + 2 é ¦ Pb(s) - 0,13
Fe+2(aq) + 2 é ¦ Fé - 0,44
Zn+2(aq) + 2 é ¦ Zn - 0,76
Identifique o agente oxidante mais forte e o agente
redutor mais fraco:
a) Zn++(aq) e Zn(s)
b) Ag+(aq) e Ag(s)
c) Ag+(aq) e Zn(s)
d) Zn++(aq) e Ag(s)
e) Ag+(s) e Cu(s)
06.
(UNISC-2006). Uma indústria precisa produzir 50 kg de cloreto de cálcio
(CaCℓ2) a partir das matérias-primas ácido clorídrico (HCℓ) e
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), ambas 100% puras. A quantidade, em
kg, de ácido e de hidróxido a ser utilizada será, respectivamente,
a) 35,4 e 42,3 kg .
b) 31,5 e 41,6 kg .
c) 29,7 e 35,7 kg .
d) 43,9 e 37,5 kg .
e) 32,9 e 33,3 kg .
07. (UNIMONTES-2006). O gás
cloro, Cℓ2, é um reagente muito utilizado na indústria para
fabricação de diversos compostos
clorados e pode ser obtido no laboratório, segundo
a equação não balanceada representada abaixo.
KMnO4(aq) + HCℓ(aq)
g MnCℓ2(aq)
+ KCℓ(aq) + Cℓ2(g) + H2O(ℓ)
Para produzir 2,0 L de cloro a 10ºC e 2,0 atm, a quantidade
(mol) necessária de KMnO4 é, aproximadamente,
a) 0,17.
b) 0,07.
c) 2,5.
d) 0,34.
e) N.R.A
08. (UNIFAP-2007). Os gases NO2 e SO3, quando
entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição chamado
Chuva Ácida. Isto ocorre porque se formam
a) ácido
nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
b) Monóxido
de carbono e água oxigenada.
c) Monóxido
de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H2S) em água.
d) Ácido
carbônico presente na água da chuva que não forma hidrônio (H3O+).
e) Ácido
carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis.
09. (UFMT-2006). As
folhas de mandioca, apesar de venenosas, podem ser utilizadas como alimento
para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam gás cianídrico, HCN, tornando-se
apropriadas para esse consumo. Em
relação ao HCN, é correto afirmar:
a) É um
ácido mais forte que o ácido fosfórico.
b) É um
ácido que se ioniza totalmente em água.
c) Quando diluído em água, produz uma solução com pH > 7.
d) Em uma
mesma pressão atmosférica, apresenta o ponto de ebulição superior ao da água
pura.
e) É um
eletrólito mais fraco que o HNO3.
10. (UDESC-2006). Os ácidos e as bases são muito comuns
em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido
muriático usado para a limpeza de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o
amoníaco utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o
hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para
combater a acidez estomacal.
As fórmulas químicas associadas aos
compostos destacados no texto acima são, respectivamente:
a) H2SO4; HCℓ; NH4OH;
Mg(OH)2.
b) H2SO3; HCℓ; NH3OH;
MgOH.
c)
H2S; HCℓO; AmOH; Mg(OH)2.
d) H2SO4; HCℓO2; NH3OH;
MgOH.
e) H2SO3; HCℓO; NH4OH;
Mg(OH)2.
11. (UFPEL-2006). O número de substâncias conhecidas é muito grande
e, para facilitar o estudo dessas substâncias, tornou-se necessário agrupá-las
de acordo com suas propriedades, sendo os grupos formados chamados de funções
químicas. Portanto, função química é um conjunto de substâncias com
propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais.
Considerando as funções
químicas inorgânicas (exemplos, classificações, nomes e propriedades), assinale
a alternativa correta.
a)
Sais são compostos binários, isto é, formados
exclusivamente por átomos de dois elementos químicos.
b)
A fórmula HOCN representa uma monobase, solúvel e
ternária.
c)
O H2CO3 é um óxido instável
que facilmente se decompõe em CO2 e H2O.
d)
Bases são compostos que, dissolvidos em água,
originam, como cátion, exclusivamente íons H3O+.
e)
As fórmulas HCℓ e H2SO4
representam, respectivamente, um hidrácido e um oxiácido.
12. (UFPR-2006). A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser
derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da
direita (que contém os pares ácido e base) de acordo com sua correspondência
com a da esquerda (que contém as fórmulas dos sais produzidos).
1. Ácido nítrico com hidróxido ferroso. (
) NaNO3
2. Ácido nítrico com hidróxido férrico. (
) Fe(NO3)3
3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio. (
) Fe(NO2)3
4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio. (
) Fe(NO3)2
5. Ácido nitroso com hidróxido férrico. (
) NaNO2
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência
correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 3, 2, 5, 1, 4.
b) 3, 1, 2, 5, 4.
c) 5, 4, 1, 2, 3.
d) 4, 5, 2, 1, 3.
e) 4, 3, 1, 5, 2.
13. (UEL-2006). Uma alternativa para os catalisadores de células a
combustíveis são os polímeros condutores, que pertencem a uma classe de novos
materiais com propriedades elétricas, magnéticas e ópticas. Esses polímeros são
compostos formados por cadeias contendo ligações duplas conjugadas que permitem
o fluxo de elétrons. Assinale a alternativa na qual ambas as substâncias
químicas apresentam ligações duplas conjugadas.
a) Propanodieno e metil-1,3-butadieno.
b) Propanodieno e ciclo penteno.
c) Ciclo penteno e metil-1,3-butadieno.
d) Benzeno e ciclo penteno.
e) Benzeno e metil-1,3-butadieno.
14.- (UFG-2007). Monoterpenos, substâncias de origem
vegetal e animal, podem ser divididos em acíclicos, monocíclicos e bicíclicos.
São exemplos de monoterpenos as estruturas a seguir.
Entre
os monoterpenos representados, são acíclico, monocíclico e bicíclico,
respectivamente:
a)
1, 2 e 3.
b)
1, 3 e 5.
c)
2, 3 e 5.
d)
2, 4 e 6.
e)
2, 4 e 5.
15- (UFPE-2004) De acordo com a estrutura do
composto orgânico cuja fórmula está esquematizada a seguir, podemos dizer:
a) o composto
acima é um hidrocarboneto de fórmula C11H24.
b) o composto acima apresenta somente
carbonos sp3.
c) o nome correto do composto acima, segundo
a IUPAC, é 2-metil-4isopropil-heptano.
d) o composto acima é um carboidrato de
fórmula C11H24.
e) o hidrocarboneto aromático acima
possui ligações s e p.
16. (UESPI-2007). O petróleo é um produto de grande importância
econômica. A respeito de aspectos relacionados ao processamento do petróleo, é correto afirmar que:
a) o óleo
diesel obtido na destilação pertence à fração isenta de enxofre.
b) durante o
craqueamento, produz-se apenas gasolina.
c) o gás
liquefeito de petróleo é formado principalmente por butano e pentano.
d) a fração
de gasolina possui ponto de ebulição maior do que a fração de óleos lubrificantes.
e) o asfalto
é um dos resíduos da destilação fracionada.
17. (UEL-2007). O gás natural é um combustível ecológico. Sua
queima produz uma combustão menos poluente, melhorando a qualidade do ar quando
substitui formas de energias como carvão mineral, lenha e óleo combustível.
Contribui, ainda, para a redução do desmatamento.
Por ser mais leve que o ar, o gás dissipa-se rapidamente pela atmosfera, em
caso de vazamento. Sobre o gás natural, podemos ainda afirmar:
a) É
constituído principalmente por metano e pequenas quantidades de etano e
propano.
b) É também
conhecido e comercializado como GLP (Gás Liquefeito de Petróleo).
c) É
constituído principalmente por gases sulfurosos e hidrocarbonetos.
d) É
constituído por hidrocarbonetos contendo de 6 a 10 átomos de carbono.
e) É também
chamado gás mostarda.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
GABARITO
1- B
2- B
3- A
4- B
5- B
6- E
7- B
8- A
9- E
10- A
11- E
12-
13- E
14- D
15-
16- E
17- A
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