GEOMETRIA MOLECULAR - 1° ANO
01. O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro
penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era
produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas,
respectivamente?
a) Linear, trigonal plana e
tetraédrica.
b) Angular, linear e linear.
c) Trigonal plana, angular e linear
d) Tetraédrica, linear, angular.
e) Trigonal plana, linear e linear.
02. (UFC-CE). Selecione a(s) alternativa(s) onde
há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta
final é a soma dos números das alternativas selecionadas.
01. N2 – Linear
02. CO2 – Linear
04. H2O – Angular
08. PCl5 – Plana trigonal
16. CCl4 – Tetraédrica
32. BF3 – Pirâmide trigonal
03. Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar
café. Para adoçar seu café, um deles utilizou um envelope de açúcar orgânico e
o outro um envelope de adoçante dietético, dissolvendo completamente os
conteúdos em suas respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações
dos envelopes desses adoçantes:
A estrutura de Lewis para a molécula
de dióxido de silício, substância utilizada como antiumectante no adoçante
dietético sucralose, é similar à estrutura de Lewis para a molécula de ________
que apresenta geometria molecular ________.
Assinale a alternativa que preenche,
correta e respectivamente, as lacunas do texto.
a) CO2 – piramidal
b) CO2 – angular
c) SO2 – linear
d) SO2 – angular
e) CO2 – linear
04. (UCS). O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro, não inflamável e inerte
utilizado como isolante em transformadores de alta tensão elétrica e em
equipamentos de distribuição de eletricidade. A respeito do SF6, é correto afirmar que:
a) apresenta geometria molecular
octaédrica.
b) apresenta geometria molecular
bipirâmide trigonal.
c) apresenta átomos de flúor e de
enxofre unidos entre si por meio de ligações iônicas.
d) tem geometria molecular idêntica
à da amônia (NH3).
e) é uma substância simples.
05.
(UEM). Considerando
a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a) A
geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um
triângulo equilátero.
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
06.
(UFV). Em
relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a
alternativa CORRETA:
a) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana.
b) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear.
c) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
d) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear
e) H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana; C2H2, trigonal plana.
b) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear.
c) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
d) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear
e) H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana; C2H2, trigonal plana.
07.
(PUC-RJ). De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da
camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se
repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que
os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente
(simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem
ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular
do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
08. Desenhar esquematicamente a molécula NH2F,
mostrando apenas os orbitais que participam das ligações. Qual a forma
geométrica da molécula?
09. Em termos de orbitais puros, por que a
molécula de água não é linear?
10. (UFF RJ). A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da
siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da
agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em
seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é
o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do
metano pode ser representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2),
pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos,
respectivamente, é
a) tetraédrica e trigonal planar.
b) tetraédrica e linear.
c) quadrática planar e trigonal planar.
d) quadrática planar e linear.
e) tetraédrica e quadrática planar.
11. (UCS RS). Quando um vulcão entra em erupção com força explosiva
suficiente, as cinzas vulcânicas, contendo dióxido de enxofre, podem atingir a
estratosfera. Lá, fenômenos físico-químicos criam uma fina camada de partículas
esbranquiçadas que, durante meses ou anos, circundam a Terra e refletem parte
dos raios solares, impedindo que a radiação atinja o solo. Como resultado desse
fenômeno, pode ocorrer um resfriamento do planeta.
O dióxido de enxofre eliminado pelos vulcões
a) é uma molécula apolar.
b) é um óxido anfótero.
c) forma uma base ao reagir com a água.
d) possui duas ligações covalentes
coordenadas em sua estrutura.
e) apresenta geometria angular
12. Determine se as ligações
a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou
covalentes:
a) H2
b) HCl
c) Cl2
d) CO2
e) NH3
13. (FUC – MT). A ligação covalente de
maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a) F
b) Cl
c) Br
d) I
e) At
14. (MACK). Um sólido molecular apoiar é:
a) bastante solúvel em qualquer solvente;
b) pouco solúvel em qualquer solvente;
c) bastante solúvel nos solventes apolares;
d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.
b) pouco solúvel em qualquer solvente;
c) bastante solúvel nos solventes apolares;
d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.
15. (ITA). O iodo é:
a) praticamente insolúvel tanto em H2O como em CCl4;
b) muito solúvel tanto em H2O como em CCl4;
c) mais solúvel em H2O que em CCl4;
d) mais solúvel em CCl4 que em H2O;
e) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.
b) muito solúvel tanto em H2O como em CCl4;
c) mais solúvel em H2O que em CCl4;
d) mais solúvel em CCl4 que em H2O;
e) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.
16. (ITA). Qual das afirmações é falsa?
a) C6H6 é pouco solúvel em H2O.
b) NH3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula Cl2 é apolar.
e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.
b) NH3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula Cl2 é apolar.
e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.
17. (OSEC). Qual das afirmações abaixo é
incorreta?
a) A molécula H2 é apolar.
b) O C6H6 é pouco solúvel em H2O.
c) O etanol é bastante solúvel em H2O.
d) A amônia é covalente apolar.
e) A molécula de água é polar.
b) O C6H6 é pouco solúvel em H2O.
c) O etanol é bastante solúvel em H2O.
d) A amônia é covalente apolar.
e) A molécula de água é polar.
18. (FRANCISCANA). Quando a substância hidrogênio passa do
estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
a) ligações de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares
19. (FEI). Qual o tipo de interação que se
manifesta:
a) entre moléculas NH3?
b) entre moléculas CH4?
20. (ABC). Entre as moléculas abaixo, a que forma
pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:
a) CH4
b) CH3 – CH2 – OH
c) CH3 – O – CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3
b) CH3 – CH2 – OH
c) CH3 – O – CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3
21. (UBERLÂNDIA). Identifique a substância que deve
possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:
a) Cl2
b) C2H6
c) H3C – CH2 – CH2 – COOH
d) H2C = CH – CH3
e) H3C – CH2 – CH2 – CH3
b) C2H6
c) H3C – CH2 – CH2 – COOH
d) H2C = CH – CH3
e) H3C – CH2 – CH2 – CH3
As questões 22 e 23 referem-se ao gráfico:
22. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:
a) molécula com 10 elétrons
b) geometria angular
c) hibridação sp3
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do s – p
b) geometria angular
c) hibridação sp3
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do s – p
23. H2Te tem maior P.E. que H2S
porque possui:
a) geometria angular
b) maior massa
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s – p
b) maior massa
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s – p
24. (Ufrgs/89/01-07). A água, ao solidificar, aumenta de
volume e, em consequência, a densidade do gelo é inferior a da água. O fenômeno
pode ser explicado pela estrutura do gelo, com base em ligações
a) iônicas.
b)
covalentes.
c) por força
de Van Der Waals.
d) por
pontes de hidrogênio.
e)
metálicas.
25. (Ufg 2010). O arranjo tridimensional da queratina é mais estável que o das
proteínas estabilizadas por ligações de hidrogênio porque uma ligação
dissulfeto é centenas de vezes mais forte. Isso ocorre porque as ligações dissulfeto
são
a)
metálicas.
b)
dipolo-dipolo.
c) iônicas.
d) de van
der Waals.
e)
covalentes
26. (FEeVale/1-2001). O CO2
é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra,
participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de
CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que
unem as moléculas de CO2 são do tipo
a)
iônico.
b) ponte de
hidrogênio.
c) forças
dipolo-dipolo.
d) forças de
London.
e) forças
dipolo-permanente.
27.(UERJ-1997). Água e etanol são dois
líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares,
denominadas:
A) iônicas.
B) pontes de
hidrogênio.
C) covalentes
coordenadas.
D) dipolo induzido -
dipolo induzido.
E) dipolo permanente
28. (Ufrgs/87/02-09) . As forças de atração intermolecular
são de natureza predominantemente:
a) elétrica.
b) magnética.
c) gravitacional.
d) covalente.
e) iônica.
c) gravitacional.
d) covalente.
e) iônica.
29. (UCBA). O orvalho resulta da liquefação de
vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias. Durante essa
transformação, ocorre:
a) formação
de orbitais híbridos;
b) ruptura
de ligações intermoleculares;
c) ruptura
de ligações intramoleculares;
d) formação
de ligações intermoleculares;
e) aumento
da energia cinética das moléculas.
30. O
gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da
temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de
interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre
as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água,
respectivamente?
a) Nos três casos ocorrem interações
do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido,
ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.
c) ligações de hidrogênio, ligações
de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.
d) ligações de hidrogênio, dipolo
induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.
e) dipolo induzido-dipolo induzido,
ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio
PELO
PROFESSOR EUDO ROBSON
O
GABARITO DISPONÍVEL NO SITE:
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