01. O propano C3H8
é um combustível comum para fogão e aquecimento residencial. Qual a massa de O2
consumida na combustão de 1,00 g de propano? C3H8 + 5O2
→
3CO2 + 4H2O
a)
3,64 g
b)
36,4 g
c)
1,82 g
d)
7,28 g
e)
12,1 g
02. Tem-se uma mistura
de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do
bismuto é 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um
líquido adequado. Qual dos líquidos você escolheria?
a)
Um líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
b)
Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL
c)
Um líquido que não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL
d)
Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL
e)
Um líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 1,24 g/mL
03. (ITA-SP).
Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa FALSA.
a)
A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b)
Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão
exercida pelo núcleo positivo do metal.
c)
Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que
o átomo tem densidade uniforme.
d)
Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e)
Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.
O4. A
aparelhagem abaixo é utilizada quando se deseja:
a)
Acelerar o processo de filtração;
b)
Melhor qualidade do filtrado;
c)
Separar componentes de uma mistura de líquidos imiscíveis;
d)
Separar componentes sólidos de diferentes tamanhos;
e)
Separar componentes líquidos imiscíveis de uma mistura.
05. Segundo Thomsom o
átomo pode ser imaginado como:
a)
A menor partícula existente indivisível.
b)
Uma esfera rígida, indestrutível sendo que átomos diferentes apresentam massas
diferentes.
c)
Como um sistema solar no qual o núcleo seria o sol, e os elétrons seriam os
planetas girando ao seu redor.
d)
Como um modelo de sistema solar, com órbitas quantizadas, onde o elétron ao
receber energia salta para uma camada mais externa, e ao emitir energia retorna
para uma camada mais interna.
e)
Um modelo análogo ao pudim de passas, com a carga positiva difusa e as cargas
negativas incrustadas na superfície.
06. As geometrias das
moléculas CO2, SO2, CHCl3 e SOCl2
são respectivamente:
a)
Linear, linear, tetraédrica e trigonal plana.
b)
Linear, angular, tetraédrica e pirâmide trigonal.
c)
Angular, linear, pirâmide trigonal e trigonal plana.
d)
Angular, linear, tetraédrica e pirâmide trigonal.
e)
Linear, angular, tetraédrica e trigonal plana.
07.
(UFR - PE). Indique a alternativa falsa.
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de
açúcar, forma um sistema homogêneo.
b)
Uma aliança constituída de ouro puro 18K (75% ouro, 25% cobre) é monofásico. c)
Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.
d)
A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções.
e) A água do filtro é uma mistura homogênea.
08. (Cesgranrio - RJ).
Calcule a massa de água obtida quando 3 mols de Fe3O4 e
13 mols de H2 são colocados em condições de reagir, de acordo com a
reação de rendimento 100%:
Fe3O4
+ 4 H2 → 3 Fe + 4 H2O
a)
40 g
b)
72 g
c)
120 g
d)
216 g
e)
234 g
09. Os gases liberados
pelos escapamentos dos automóveis e pelas chaminés das termelétricas e
indústrias, bem como o metano produzido no intestino dos ruminantes, são
responsáveis pelo efeito estufa. Alguns deles reagem com a umidade do ar
produzindo a chuva ácida. Já os gases liberados pelas erupções vulcânicas
reduzem a temperatura do planeta Terra. Seguindo esse raciocínio, marque a
alternativa que contenha gases que causem respectivamente: efeito estufa, chuva
ácida e resfriamento global.
a)
CH4 , NO2 , SO2.
b)
CO2 , CO , SO3.
c)
SO2 , SO3 , NO2.
d)
H2O , CO2 , N2O.
e)
O3 , SO2 , CO2.
10. (ITA). O iodo é:
a) praticamente insolúvel tanto em H2O como em CCl4;
b) muito solúvel tanto em H2O como em CCl4;
c) mais solúvel em H2O que em CCl4;
d) mais solúvel em CCl4 que em H2O;
e) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.
b) muito solúvel tanto em H2O como em CCl4;
c) mais solúvel em H2O que em CCl4;
d) mais solúvel em CCl4 que em H2O;
e) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.
11. (ITA). Qual das afirmações é falsa?
a) C6H6 é pouco solúvel em H2O.
b) NH3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula Cl2 é apolar.
e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.
b) NH3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula Cl2 é apolar.
e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.
12. (UBERLÂNDIA). Identifique a substância que deve
possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:
a) Cl2
b) C2H6
c) H3C – CH2 – CH2 – COOH
d) H2C = CH – CH3
e) H3C – CH2 – CH2 – CH3
b) C2H6
c) H3C – CH2 – CH2 – COOH
d) H2C = CH – CH3
e) H3C – CH2 – CH2 – CH3
13. (PUC). A representação:
está indicando dois isômeros:
a) ópticos
b) geométricos
c) de posição
d) de anel
e) de cadeia
b) geométricos
c) de posição
d) de anel
e) de cadeia
14. (ITA). No total, quantas estruturas
isômeras (isômeros geométricos contados separadamente) podem ser escritas para
uma molécula constituída de três átomos de carbono, cinco átomos de hidrogênio
e um átomo de cloro?
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
15. Na destilação do petróleo, ao ser aumentada gradativamente a
temperatura, são obtidos, sucessivamente:
a) óleo
diesel, gasolina, águas amoniacais;
b) gasolina, querosene, óleo diesel;
c) óleos lubrificantes, gasolina, querosene;
d) alcatrão, querosene, águas amoniacais;
e) óleo diesel, gasolina, querosene.
b) gasolina, querosene, óleo diesel;
c) óleos lubrificantes, gasolina, querosene;
d) alcatrão, querosene, águas amoniacais;
e) óleo diesel, gasolina, querosene.
16. (UFSM – RS). Durante a destilação
fracionada do petróleo, obtêm-se, sucessivamente, produtos gasosos, nafta,
gasolina e óleos lubrificantes. A ordem de volatilidade da cada fração está
relacionada com o(a):
a) origem do
petróleo – animal ou vegetal;
b) formação de pontes de hidrogênio intermoleculares;
c) tamanho da cadeia carbônica;
d) ocorrência de compostos fortemente polares;
e) tipo de petróleo empregado – parafínico ou asfáltico.
b) formação de pontes de hidrogênio intermoleculares;
c) tamanho da cadeia carbônica;
d) ocorrência de compostos fortemente polares;
e) tipo de petróleo empregado – parafínico ou asfáltico.
17. (CESGRANRIO). Na reação SO2
+ NaOH (excesso) forma-se:
a) Na2SO3
b) NaHSO3
c) Na2S
d) Na2SO4
e) Na2S2O3
b) NaHSO3
c) Na2S
d) Na2SO4
e) Na2S2O3
18. (OSEC). A substituição de um dos átomos de hidrogênio do anel aromático
do fenol por um átomo X possibilita a formação de um número de isômeros de
posição igual a:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
19. (UFES), Considere o composto químico fosfato de cálcio, também chamado de
ortofosfato de cálcio. Em relação a ele, marque a opção incorreta:
(Ca = 40, P = 31, O = 16)
a) sua
fórmula contém 13 (treze átomos);
b) a massa de seu mol é de 310 g;
c) o número de oxidação do fósforo é +5;
d) o composto é um sal normal;
e) o cálcio substitui os dois hidrogênios ionizáveis do ácido de origem.
b) a massa de seu mol é de 310 g;
c) o número de oxidação do fósforo é +5;
d) o composto é um sal normal;
e) o cálcio substitui os dois hidrogênios ionizáveis do ácido de origem.
20.
(MED. – ABC). Nas
moléculas de metilciclopentano:
a) todos os átomos de
carbono têm hibridação sp;
b) todos os átomos de carbono têm hibridação sp2;
c) todos os átomos de carbono têm hibridação sp3;
d) há átomos de carbono com hibridação sp2 e átomos de carbono com hibridação sp3;
e) há átomos de carbono com hibridação sp e átomos de carbono com hibridação sp3.
b) todos os átomos de carbono têm hibridação sp2;
c) todos os átomos de carbono têm hibridação sp3;
d) há átomos de carbono com hibridação sp2 e átomos de carbono com hibridação sp3;
e) há átomos de carbono com hibridação sp e átomos de carbono com hibridação sp3.
21. (TAUBATÉ). Qual a nomenclatura do
composto?
a) alfa naftol
b) beta naftol
c) naftaleno
d) fenatreno
e) n.d.a.
b) beta naftol
c) naftaleno
d) fenatreno
e) n.d.a.
22. (FUVEST). Um balão de vidro indilatável contém 10g de
oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar, no máximo, uma pressão
interna três vezes superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for
reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida
no balão, nesta temperatura, é de:
a) 25g
b) 30g
c) 40g
d) 60g
e) 90g
23.(PUC). Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas,
seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolvem cada átomo,
será igual a:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12
24. (ENG.
SANTOS).
As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4)
enxofre (Sa) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
a) Íons,
moléculas e átomos.
b) Íons, átomos e moléculas.
c) Moléculas, átomos e íons.
d) Átomos, moléculas e íons.
e) n.d.a.
b) Íons, átomos e moléculas.
c) Moléculas, átomos e íons.
d) Átomos, moléculas e íons.
e) n.d.a.
25. As substâncias químicas podem ser representadas por nomes,
símbolos ou fórmulas. Considerando as seguintes fórmulas e símbolos: O2;
H2O; H2S; NaHCO3; Fe ; O3; H – O –
O – H; H2O2, é correto afirmar:
01) H2O H2S e H2O2
representam substâncias compotas.
(02) O2 e O3 são formas alotrópicas do oxigênio.
(04) A fórmula H2S indica que se trata de uma molécula linear.
(08) A água oxigenada pode ser representada por H – O – O – H ou H2O2, mas esta última representação não mostra como os átomos estão ligados.
(16) Uma das fórmulas representa o hidrogenocarbonato de sódio.
(32) Fe pode representar o elemento ferro, um átomo de ferro ou a substância metálica ferro, embora neste último caso represente um conjunto de número indefinido de átomos do elemento ferro unidos por ligação metálica.
(02) O2 e O3 são formas alotrópicas do oxigênio.
(04) A fórmula H2S indica que se trata de uma molécula linear.
(08) A água oxigenada pode ser representada por H – O – O – H ou H2O2, mas esta última representação não mostra como os átomos estão ligados.
(16) Uma das fórmulas representa o hidrogenocarbonato de sódio.
(32) Fe pode representar o elemento ferro, um átomo de ferro ou a substância metálica ferro, embora neste último caso represente um conjunto de número indefinido de átomos do elemento ferro unidos por ligação metálica.
SOMA DAS VERDADEIRAS ___________
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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