VII REVISÃO PARA A UNIT
01. Diz-se que a solução
aquosa de cloreto de amônio tem propriedade ácida porque
(a)
tem pH superior a 7.
(b)
possui íons Cl-.
(c)
possui íons positivos.
(d) apresenta
excesso de H+ em relação a OH-.
02. Quando a
concentração molar de H+ de uma solução varia por um fator igual a
10, o pH varia de
(a)
0,5 unidade.
(b) 1,0
unidade.
(c)
5,0 unidades.
(d)
10 unidades.
03. Dentre as
propriedades abaixo, referentes à solução saturada de um sal, qual a que
permite o cálculo mais direto do “produto de solubilidade” desse sal?
(a)
densidade da solução.
(b) molaridade
da solução.
(c)
massa da solução.
(d)
pressão osmótica da solução.
Instrução: Esta questão
apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. Responda-a,
obedecendo ao seguinte código:
(a)
somente a afirmativa I é correta.
(b)
somente a afirmativa II é correta.
(c)
somente a afirmativa III é correta.
(d)
somente as afirmativas I e II são corretas.
(e) somente
as afirmativas I e III são corretas.
04. A equação:
C(S) + CO2(G) --------------2CO(gás)
exemplifica:
I. equilíbrio
heterogêneo.
II. diferentes
formas alotrópicas do carbono.
III. reações
de oxi-redução.
05. A 25°C, 1 litro
de solução aquosa deHCl, que contém 1,0 x1 0-2 mol dessa substância,
tem pH=2. Que quantidade de NaOH (s) deve ser adicionada a esse volume de
solução para que, a 25°C, a solução resultante tenha pH=7?
(a)
1,0 mol
(b)
1,0 x 10-4 mol
(c) 1,0
x 10-2 mol
(d)
1,0 x 10-3 mol
(e)
1,0 x 10-4 mol
Instruções: A questão a
seguir, apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas.
Responda-a, obedecendo ao seguinte código:
(a)
somente a afirmativa I é correta.
(b)
somente a afirmativa II é correta.
(c)
somente a afirmativa III é correta.
(d)
as afirmativas I e II são corretas.
(e) as
afirmativas I, II e III são corretas.
06. 0,1 mol de ácido
acético e 0,1 mol de acetato de sódio forma dissolvidos em 1 litro de água. A
solução resultante tem
I. propriedades
de “solução tampão”.
II. excesso de íons acetato em relação aos
íons hidroxônio.
III. excesso de íons hidroxônio em relação
aos íons hidroxila.
07. Dissolvendo
acetato de sódio sólido em ácido clorídrico, formam-se moléculas não ionizadas
de
(a)
ácido cloroacético.
(b)
ácido hipocloroso.
(c) ácido
acético.
(d)
cloreto de hidrogênio.
(e)
cloreto de sódio.
08. Em sucos de
limão, a concentração dos cátions H+ apresenta valores contidos no
intervalo (0,01—0,001)
mol/litro. O pH desses sucos está, portanto, contido no intervalo
(a)
1 — 2
(b) 2
— 3
(c)
3 — 4
(d)
4 — 7
(e)
7 — 10
09. A 0°C, o “produto
iônico” da água é 1,0 x 10-15. Nessa temperatura
H2O(L) está em equilíbrio com H2O(S).
Isso significa que, a 0°C
(a) [H+(aq)].
[OH-] = 1,0x10-15
(b)
[H2O(L)] = 1,0x10-15. [H2O(S)]
(c)
[H2O(S)] = 1,0x10-15 .[H2O(L)]
(d)
água líquida é mais ionizada que água sólida.
(e)
água sólida é mais ionizada que água líquida.
10. Dispõe-se dos
seguintes dados sobre uma solução saturada de AgBr,
obtida pela dissolução deste sal em água:
I. concentração molar de Ag+;
II.
densidade da solução; e
III.
massa molecular de AgBr.
Para se obter a concentração molar de Br- nessa solução basta conhecer
(a) o
dado I.
(b)
o dado II.
(c)
os dados I e II.
(d)
os dados I e III.
(e) os dados II e III.
11. Qual o pH de uma
solução aquosa cuja concentração do íon hidroxônio é 10-10 mol/L?
(a)
zero.
(b)
0,10.
(c) 1,0.
(d)
10.
(e)
100.
12. Suponha que se
acrescente fenolftaleína às soluções aquosas I, II e III, preparadas
respectivamente pela dissolução dos solutos NH3, HNO3 e
NH4Cl. Deverá surgir coloração rósea. Indicando assim caráter
básico, somente
(a) na
solução I.
(b)
na solução II.
(c)
na solução III.
(d)
na soluções I e II.
(e)
na soluções II e III.
13. A molaridade dos
íons H+(aq) em uma solução aquosa de pH=9 é
(a)109
(b)
9
(c)
0,9
(d)10-9
(e)
-9
14. Adicionando
acetato de sódio a uma solução de ácido acético, há diminuição da concentração
de íons H+ dessa solução. Este comportamento é justificado
(a)
pelo princípio da conservação de energia.
(b) pelo
princípio de Le Chatelier.
(c)
pela lei de Hess.
(d)
pela lei de Avogadro..
(e)
pela conservação da massa.
15. Fenolftaleína
apresenta-se rósea em várias soluções aquosas. Como por exemplo, pode-se citar
solução de
(a) Na2CO3
(b)
NaCl
(c)
NH4Cl
(d)
H2SO4
(e)
HCl
16. As chuvas em
regiões poluídas apresentam valores de pH inferiores aos das chuvas de outras
regiões. Isso acontece quando a atmosfera contém poluentes como o
(a)
óxido de ferro.
(b)
amoníaco.
(c)
metano.
(d)
etileno.
(e) dióxido
de enxofre.
17. Em uma amostra de
solo verificou-se que a concentração de íon H+ era da ordem de 10-6
mol/L. Qual o pH desse solo?
(a)
2
(b)
4
(c) 6
(d)
8
(e)
10
18. Uma solução
aquosa de dióxido de carbono é
(a)
básica porque [H+] < [CO3-2].
(b)
básica porque [H+] < [OH-]
(c) ácida
porque [H+] >[OH-]
(d)
neutra porque [H+] = [OH-].
(e)
neutra porque [H+] = [CO3-2].
19. O volume de
solução aquosa de HCl 1,0x10-1 M necessário para neutralizar 3,7 g
de cal hidratada é
(a)
0,2 litro
(b)
0,4 litro
(c)
0,6 litro
(d)
0,8 litro
(e) 1,0
litro
20. Uma solução
aquosa tem concentração de íons H+(aq) igual a 0,01 M. O pH
dessa solução é
(a)
1x102
(b)
1x10-2
(c)
-1
(d)
-2
(e) 2
21. Considere uma
solução aquosa 0,01 M de NaOH, a 25°C. A concentração molar dos íons H+(aq)
nessa solução é igual a
(a)
zero
(b)
1x10-14
(c) 1x10-12
(d)
1x10-7
(e)
1x10-2
27. HCl, NaOH , CH3OH, NH3 e
C6H12O6. O composto que forma solução aquosa
com pH<7 25="" a="" o:p="">
(a) HCl
(b)
NaOH
(c)
CH3OH
(d)
NH3
(e)
C6H12O6
22. Uma solução
aquosa de NaOH, a 25°C, tem [OH-]=1,0
x 10-2 mol/L. O pH dessa solução é
(a)
0,010
(b)
2
(c)
7
(d) 12
(e)
14
23. Uma solução
aquosa tem [H+(aq) ]=10-2 mol/L; uma segunda
solução aquosa tem concentração hidrogeniônica 10 vezes maior do que a
primeira.
O
pH desta solução é igual a
(a)10-3
(b)10-2
(c)
10-1
(d) 1
(e)
2
24. O produto de
solubilidade do fosfato de prata, Ag3PO4, é expresso pela
relação
A
25. Uma solução
aquosa tem, a 25°C, [OH-(aq)] = 1x10-5 mol/L.
Essa solução tem caráter
(a)
básico, com pH<7 .="" o:p="">
(b)
ácido, com pH>7.
(c)
neutro, com pH=7.
(d)
ácido, com pH<7 .="" o:p="">
(e) básico,
com pH>7.
26. Batatas
desenvolvem-se bem em solos ácidos. Portanto, o pH de um solo adequado ao
plantio desse vegetal poderia ser
(a) 6
(b)
8
(c)
10
(d)
12
(e)
14
27. Os dados que
levam ao cálculo de Ks (produto de solubilidade) referem-se a soluções aquosas
de substâncias
(a)
oxidantes, pouco solúveis.
(b)
redutoras, muito solúveis.
(c)
metálicas, pouco solúveis.
(d)
metálicas, muito solúveis.
(e) iônicas,
pouco solúveis.
28. A 25°C, o indicador azul de bromotimol apresenta cor azul em
soluções cujo pH é superior a 7,6 e cor amarela em soluções cujo pH é inferior
a 6,0. Sendo assim, esse indicador apresentará cor verde (mistura das duas
cores) se for adicionado a uma solução aquosa, a 25°C, de
(a)
suco de limão.
(b)
vinagre.
(c)
soda cáustica.
(d) sal
de cozinha.
(e)
detergente com amoníaco.
29. Uma solução 1x10-1
mol/L, de certo ácido forte e monoprótico foi diluída até atingir a
concentração de 1x10-5 mol/L. De quantas unidades vario o pH dessa
solução?
(a)
5
(b) 4
(c)
3
(d)
2
(e)
1
Instruções: Para responder a
questão de número 30 considere a
seguinte solução aquosa de CH3COOH e HCl :
Concentração do CH3COOH =0,10
mol/L
Concentração do HCl =0,10 mol/L
Constante de ionização do CH3COOH
=1,8 x 10-5
Produto iônico da água = 1,0x10-14
30. Qual o pH, aproximado,
dessa solução?
(a) 1
(b)
2
(c)
3
(d)
4
(e)
5
31. Pode-se diminuir
a alcalinidade de um produto adicionando-se ao mesmo
(a) vitamina
C.
(b)
amônia.
(c)
bicarbonato de sódio.
(d)
sal de cozinha.
(e)
leite de magnésia.
Sem comentários:
Enviar um comentário