VI REVISÃO PARA A UNIT

01. Tem-se uma solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a eletrólise:

(a) a solução vai se diluindo.

(b) a solução vai se concentrando.

(c) não haverá alteração na concentração da solução.

(d) haverá depósito de sódio num dos eletrodos.

(e) haverá formação de ácido sulfúrico.

02. Uma carga Q atravessando uma solução de sal mercuroso deposita M gramas de mercúrio (Hg). A mesma carga Q atravessando uma solução de sal mercúrico (Hg⁺²) deposita M, gramas. Podemos dizer que:

(a) M = 2M

(b) 2M = M

(c) M = M₁

(d) M = M₁²       

(e) M² = M₁

03. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre, para que haja deposição 

de 63 g de cobre metálico, deve-se fornecer: (Peso atômico do cobre = 63)

(a) 1 Faraday

(b) 1 mol de elétrons

(c) 63 mols de elétrons

(d) 0,5 Faraday

(e) 2 mols de elétrons

04. Na eletrólise de solução diluída de ácido sulfúrico, verifica-se a formação de O₂ no ânodo e de H₂ no cátodo. Qual das seguintes equações é coerente com o que acontece no ânodo?

(a) 2OH^{- ___________}   2e^-+ H₂O + 1/2O₂

(b) H₂O _________  1/2O₂ + H₂ +2e^-

(c) H₂O +2e^{-  __________}  1/2 O₂ +2H₃O⁺

(d) 2 OH^-+2 e^- _________  H₂O +1/2 O₂

(e) 2 OH^- _________  H₂+O₂+2e^-

05. As massas de cobre depositado e de zinco dissolvido na pilha de Daniell para se 

obter uma corrente de 0,8A, durante 30 minutos, são iguais, respectivamente, a:

(a) 0,948 g e 0,978 g 

(b) 0,237 g e 0,489 g

(c) 0,474 g e 0,978 g 

(d) 0,474 g e 0,489 g

(e) 0,237 g e 0,244 g

06. Uma corrente elétrica de 10 ampères passa através de uma solução de Fe₂(SO₄)₃, depositando 3,74 g de ferro no cátodo. O tempo gasto foi de:

(a) 482,5 s

(b) 965 s          

(c) 3860 s

(d) 2360 s 

(e) 1930 s

07. Uma solução de Cu²⁺ é eletrolisada a corrente constante. A eletrodeposição de 0,3175 g de cobre no cátodo envolve a circulação de quantos elétrons? (Cu=63,5)

(a) 2,0 x 10²⁴    

(b) 6, 02 x 10²³  

(c) 3,01 x 10²¹

(d) 6,02 x 10²¹   

(e) 3, 01 x 10²³

08. Que quantidade de cloreto de sódio, em mols, é capaz de fornecer, por eletrólise, 100 litros de cloro molecular medidos nas CNTP?

09. Na eletrólise de uma solução diluída de hidróxido de sódio há libertação de 4 g de oxigênio. O volume de hidrogênio desprendido na mesma reação, nas CNTP, em litros será:

(a) 22,4            

(b) 5,6             

(c) 11,2

(d) 33,6            

(e) 7,46

10. Uma pilha de lanterna dura 48 minutos e 15 segundos, fornecendo corrente elétrica constante de 0,2 ampère.

Qual é o desgaste sofrido pela sua cápsula de zinco? Dados: F=96500 C e Zr=65,4.

(a) 0,0981g       

(b) 0,1962g       

(c) 0,3924g

(d) 1,962g

(e) 3,924g

11. O tempo necessário para que uma corrente de 0,2 ampères possa depositar toda prata contida em 50 mL, de uma solução 0,1 normal de AgNO₃ é:

(a) 8 minutos e 2 segundos

(b) 64 minutos e 20 segundos

(c) 40 minutos e 12 segundos

(d) 40 minutos e 20 segundos

(e) 96 segundos

12. Sendo F=96540 coulombs, para se depositarem 6,02 x 10²³ átomos de ferro no cátodo, por eletrólise de um sal férrico, dá-se o consumo de:

(a) F/3             

(b) 2F              

(c) 3F

(d) 0,5F            

(e) n.d.a.

13. Passando-se a corrente elétrica através de uma solução de AuCl₃, obtém-se um litro de cloro, no ânodo, nas CNTP. A quantidade, em gramas, de ouro obtido no cátodo é:

(a) 5,0g            

(b) 4,5g            

(c) 3,0g

(d) 5,6g            

(e) 3,5g

14. Se uma corrente deposita 4,5 g de alumínio em 400 segundos, a massa de sódio depositada pela mesma corrente no mesmo tempo será: (Na=23 e Al=27)

(a) 27g             

(b) 9g              

(c) 11,5g

(d) 23g             

(e) 46g

As questões 15 e 16 referem-se ao seguinte:

“Uma corrente de 0,100 ampère atravessa uma solução aquosa que contém íons níquel. Após 32 minutos e 10 segundos verifica-se no cátodo um depósito de 0,0587 g de níquel."

15. Quantos mols de átomos de níquel se formaram?

(a) 1,00 x 10^-5

(b) 1,50 x 10^-2

(c) 2,00 x1 0^-3

(d) 2,00 x 10^-2

(e) 1,00 x 10^-2

16. O número de Faradays que atravessaram essa solução e o número de carga do íon níquel são, respectivamente:

(a) 1,00 x 10^-3; 2

(b) 3,00 x 10^-3; 2

(c) 2,00 x 10^-3; 2

(d) 3,00 x 10^-2; 3

(e) 2,00 x 10^-3; 3

17. A intensidade de corrente elétrica necessária para se depositar uma massa de três equivalente-grama de qualquer substância, após uma hora de eletrólise, é:

(a) 4,825 ampères     

(b) 1,608 ampères

(c) 80,4 ampères               

(d) 53,6 ampères

(e) 26,8 ampères

18. O potencial-padrão para a semi-reação Ag+1e^-_____Ag é de + 0,779 volts. Indique, entre os valores dados abaixo, aquele que corresponde ao potencial-padrão para a semi-reação 2Ag+2e^-________2Ag:

(a) +(2x0,799) volt

(b) +0,779 volt

(c) +(0,799) volt

(d) +(1/2x0,779) volt

(e)         

19. Para niquelar uma peça de cobre, usou-se uma solução de sulfato de níquel (II) e aparelhagem conveniente para eletrodeposição. Terminada a niquelação, verificou-se que haviam passado pelo circuito 1,010 mols de elétrons. Conclui-se, então, que a quantidade de níquel depositada sobre a peça de cobre é:

(a) 5,0 x10^-4 mol, isto é, 29,35 x10^-3 g;

(b) 1,0 x10^-3 mol, isto é, 58,71 x10^-3 g;

(c) 2,0 x10^-3 mol, isto é, 117,42 x10^-3 g;

(d) 2,5 x10^-4 mol, isto é, 14,67 x10^-3 g;

(e) 1,0 x10^-3 mol, isto é, 29,35 x10^-3g;

20. Quantos mols de elétrons devem passar por um circuito elétrico a fim de que o cátodo, constituído por uma peça metálica mergulhada em solução de CrCl₃, receba uma cobertura de 5,2 gramas de Cr?

(a) 0,15 mol de elétrons

(b) 0,20 mol de elétrons

(c) 0,25 mol de elétrons

(d) 0,30 mol de elétrons

(e) 0,35 mol de elétrons

21. Passando-se 2,4 x10²⁰ elétrons através da célula eletrolítica contendo sal cúprico, a massa do metal liberada será, aproximadamente, igual a:

(a) 6,3 mg

(b) 12,7mg

(c) 25,4mg

(d) 31,7mg

(e) 63,5mg

22. Para niquelação de uma peça metálica, devemos depositar 5,87 gramas de níquel sobre a mesma. Utilize-se uma intensidade de corrente igual a 9,65 ampères e um sal de Ni⁺². O tempo necessário de eletrólise deverá ser, aproximadamente:

(a) 33,3 minutos

(b) 3,33 minutos

(c) 16,6 minutos

(d) 1,66 minutos

(e) n.d.a.

23. O volume de hidrogênio liberado, nas CNTP, pela corrente elétrica de 1,93 A que atravessa a solução aquosa diluída de NaOH, durante 5 minutos, é:

(a) 1,12 ml

(b) 2,24 ml        

(c) 33,6 ml

(d) 67,2 ml        

(e) 134,4 ml  

    

24. Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?

(a) 1        

(b) 2        

(c) 4

(d) 6        

(e) 8

25. O valor máximo para o número de oxidação do nitrogênio nos seus compostos é

(a) zero.           

(b) +1              

(c) +2

(d) +3                      

(e) +5

26. Na reação representada pela equação:

Cu_(S)+4H⁺_(aq)+2NO_3(aq) Cu⁺²_(aq) +2 H₂O_(L)+2NO_2(G)

Os elementos químicos que sofreram oxidação e redução são, respectivamente,

(a) N e Cu 

(b) Cu e N 

(c) Cu e N

(d) O e Cu

(e) H e N

27. Dentre as equações que se seguem, qual envolve o fenômeno de oxirredução?

(a) Na₂O_(S) + 2H⁺_{(aq)_______}H₂O_(L) + 2Na⁺_(aq)

(b) NH_3(G) + HCl_(G) _______NH_4(S)

(c) CaC_2(S)+2H₂O_{(L)_______}Ca⁺²_(aq) +2OH^-_(aq)+C₂H_2(G)

(d) CuSO₄5.H₂O_{(S)_______}CuSO_4(s) +5H₂O_(g)

(e) KClO_{3(S)_______}KCl_(S) + 3/2O_2(G)

28. Considere a seguinte equação química:

MnO_2(S) +2Fe⁺²_(ag)+4H^+_______Mn⁺²_(aq)+2Fe⁺³_(aq)+2H₂O_(L)

Na citada reação, o número de oxidação do redutor variou de:

(a) +4 para +2.

(b) +4 para +3.

(c) +3 para +2.

(d) +2 para +3.

(e) +2 para +4.

29. Na reação seguinte

Cu_(S)+4H⁺_(aq)+SO₄^-2_(aq) _______Cu⁺²_(aq)+SO_2(G) +2H₂O_(L)

há oxidação do

(a) Cu⁺²            

(b) Cu              

(c) H⁺

(d) SO₄^-2   

(e) SO₂

Instruções: A questão 30 refere-se às seguintes equações químicas:

I. NH_3(G) + H⁺_{(aq)______} NH₄⁺_(aq)

II.2AG⁺_(aq) + Mg_(s) ______2Ag_(S) + Mg⁺²_(aq)

III.H_2(G) + 1/2O_2(G) ______H₂O_(G)

IV.HCO₃^-_(aq) + H⁺_{(aq) ______}H₂O_(L) + CO_2(G)

30. Representam reações de oxi-redução,

(a) I e II

(b) I e III

(c) I e IV

(d) II e III

(e) II e IV

31. O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio é

(a) -1                       

(b) -7               

(c) +1

(d) +3                      

(e) +7

                               GABARITO