Revisão de Eletrólise
Professor Eudo Robson
01. Na eletrólise de uma solução
aquosa de sulfato de potássio, observa-se no ânodo:
(a) depósito do
metal;
(b) desprendimento de
hidrogênio;
(c) formação de hidróxidos;
(d) desprendimento de oxigênio;
(e) desprendimento de
SO2.
02. A reação de eletrólise de
brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes e
separados entre si, é:
03. A eletrólise de um certo
líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro de ânodo.
Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual a que atende a
esta questão:
(a) uma solução de
cloreto de cobre em água.
(b) uma solução de cloreto de sódio em água.
(c) uma solução de
ácido sulfúrico em água.
(d) uma solução de
cloreto de alumínio.
(e) água pura.
04. Na eletrólise de ferrocianeto
de potássio, realizada entre eletrodos de Pt, ocorre no ânodo o processo:
Qual a carga que deve
circular entre os eletrodos para que se formem 2 mols de íons FERRICIANETO ?
(a) 3 coulombs
(b) 4 coulombs
(c) 6 coulombs
(d) 1,93 x105 coulombs
(e) 5,79 x 105
coulombs
05. Na eletrólise de uma solução
aquosa de NaOH, certamente ocorrerá:
(a) apenas formação
de sódio metálico nos dois eletrodos.
(b) depósito de Na no
cátodo e formação de água no ânodo.
(c) depósito de Na no
cátodo e liberação de H2 no ânodo.
(d) liberação de H2 no cátodo e de O2 no ânodo.
(e) liberação de H2
no cátodo e depósito de Na no ânodo.
06. A massa atômica de um metal é
120. Na eletrólise de um sal desse metal 96 500 coulombs determinaram um
depósito de 40 g de cátodo. O cátion desse sal é:
(a) monovalente.
(b) divalente.
(c) trivalente.
(d) tetravalente.
(e) pentavalente.
07. Com relação á
eletrólise, a afirmativa incorreta é:
(a) No ânodo ocorrem as reações de oxidação,
ao passo que de redução acontecem no cátodo.
(b) A corrente elétrica é transmitida
através da solução pelos íons presentes.
(c) O número de mols de
ânions que migram para o ânodo é igual ao número de mols de cátions que migram
para o cátodo.
(d) os elétrons se deslocam do ânodo para o
cátodo pelo circuito externo.
(e) O eletrólito permanece eletricamente
neutro.
08. Para se obterem
os gases hidrogênio e oxigênio eletrolisando a água, é necessário adicionar à
mesma um eletrólito que pode ser o:
(a) ácido clorídrico.
(b) brometo de potássio.
(c) cloreto de sódio.
(d) hidróxido de sódio.
(e) sulfato de cobre II.
09. Um Faraday passa em série por
eletrólito de nitrato de prata ( AgNO3), sulfato cúprico (CuSO4) e sulfato de alumínio (Al3(SO4)3). As massas dos metais depositados nos cátodos são,
respectivamente:
(a) 36,0 g; 21,17 g;
9,0g
(b) 108,0 g; 31,75 g; 4,5 g
(c) 108,0 g; 31,75 g; 9,0 g
(d) 108,0 g; 63,50 g; 27,0 g
(e) n.d.a.
10. Uma certa corrente elétrica
constante libera 1,12 L de hidrogênio em 3
horas. A quantidade de cobre metálico libertado, pela mesma corrente durante o
mesmo tempo, de uma solução de sulfato de cobre é:
(a) 1,01 g
(b) 10,1 g
(c) 6,36 g
(d) 3,18 g
(e) 9,06 g
11. Uma determinada corrente
elétrica constante deposita 1,35 g de cobre de uma solução de sulfato de cobre
II. Que volume de oxigênio poderíamos esperar ser libertado pela mesma corrente
e no mesmo tempo?
(a) 0,114 L
(b) 1,12 L
(c) 22,4 L
(d) 2,24 L
(e) 5,6 L
12. O quociente Faraday/ Nº de Avogadro , permite calcular:
(a) a carga do elétron.
(b) a carga de uma
partícula alfa.
(c) o potencial de
ionização.
(d) a constante geral
de gás perfeito.
(e) o
equivalente-grama do hidrogênio.
13. A massa de substância
depositada por eletrólise pela passagem de uma corrente de 1 ampère durante um
segundo correspondente ao:
(a)
equivalente-grama.
(b) equivalente
químico.
(c) equivalente
calorífico.
(d) equivalente
mecânico.
(e) equivalente eletroquímico.
14. A eletrólise de uma solução de
sulfato de cobre II com eletrodos de cobre provoca a deposição de 6350 g de cobre
no cátodo. Admitindo um rendimento de 100%, qual o número de Faradays
envolvidos nessa eletrólise?
(a) 100
(b) 200
(c) 400
(d) 635
(e) 96500
15. Na eletrólise, em solução
aquosa, de CuSO4, quais as substâncias que se depositam ou se
desprendem nos eletrodos?
(a) Cobre e Oxigênio
(b) Hidrogênio e oxigênio
(c) Cobre e Sulfito
(d) Hidrogênio e Sulfato
(e) Hidrogênio e Sulfito
16. Adicionam-se iodo e bromo a uma
solução contendo iodeto e brometo. A partir das semi-reações apresentadas abaixo e
considerando as concentrações 1,0 molar, assinale a voltagem da reação
espontânea.
(a) +0,531
(b)
+1,601
(c)
-1,601
(d)
-0,531
(e)
n.d.a.
17. Uma solução aquosa de certa
substância foi submetida a eletrólise. No cátodo foram recolhidos 11,2 litros
de um gás e no ânodo 5,6 litros de outro gás, volumes medidos na CNTP. A
substância dissolvida na solução e a quantidade da eletricidade gasta na
eletrólise foram, respectivamente:
(a) NaCl e 96500 Faradays.
(b) HCl e 0,5 Faraday.
(c) Na2SO4 e 96500 coulombs.
(d) CuSO4 e 1 ampère.
(e) KBr e 96500 ampères
18. A quantidade de eletricidade
necessária para libertar no ânodo o equivalente eletroquímico de um elemento é:
(a) 1 coulomb.
(b) 10 coulombs.
(c) 10 Faradays.
(d) 100 Faradays.
(e) 1 Faraday.
19. A quantidade de eletricidade em
coulombs que liberta no catódio 32,4 g de prata (MA=108) é:
(a) 96500 C
(b) 28950 C
(c) 48250 C
(d) 9650 C
(e) 193000 C
20. Tem-se uma solução aquosa de
sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a eletrólise:
(a) a solução vai se
diluindo.
(b) a solução vai se concentrando.
(c) não haverá
alteração na concentração da solução.
(d) haverá depósito
de sódio num dos eletrodos.
(e) haverá formação
de ácido sulfúrico.
Sem comentários:
Enviar um comentário