terça-feira, 4 de agosto de 2015

AULÃO DE GEOMETRIA MOLECULAR !


 Estuda o melhor equilíbrio possível das forças elétricas e magnéticas que        existem entre os núcleos e elétrons dos átomos que estão se ligando.


1.º Caso: Quando apenas dois átomos se ligam ® a geometria será LINEAR. ( ângulo de 180º entre os átomos )
Ex.: NaCl, HI, HBr, HCl, ...
* Toda molécula biatômica é linear.

2.º Caso: Quando três átomos se ligam e não há sobra de elétrons no átomo central, a geometria será LINEAR.
3.º Caso: Quando três átomos se ligam e há sobra de um par de elétrons no átomo central, a geometria será ANGULAR.

Ex.: SO2, SeO2, ...
4.º Caso: Quando três átomos se ligam e há sobra de dois par de elétrons no átomo central, a geometria será ANGULAR. ( 109o28’ entre os átomos.)
      Ex.: H2S, H2O, ...
5.º Caso: Quando quatro átomos se ligam e há sobra de um par de elétrons no átomo central, a geometria será PIRAMIDAL.
Ex.: NH3, PH3, PCl3...
6.º Caso: Quando quatro átomos se ligam e não há sobra de um par de elétrons no átomo central, a geometria será TRIGONAL. ( ângulo de 120o entre os átomos )
Ex.: BF3, H2CO, ...
7.º Caso: Quando cinco átomos se ligam e não há sobra de elétrons no átomo central, a geometria será TETRAÉDRICA

         Ex.: 
OBS.:  Existem ainda os casos do PCl5, que é bipiramidal trigonal ou HEXAÉDRICA; e do SF6, que é bipiramidal de base quadrada ou OCTAÉDRICA.






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