LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR E POLAR
Está diretamente ligada a eletronegatividade dos átomos
que se unem.
Exs.: H e H, Cl e Cl, O e O, N e N, ...
Como pertencem ao mesmo elemento químico, a eletronegatividade é a mesma, portanto não formará
pólos na molécula do composto. Trata-se de uma ligação APOLAR.
Agora
veja o caso de elementos diferentes:
Ex.: H e Cl
Como o cloro é mais eletronegativo, ele atrai o par da
ligação, obtendo assim uma maior densidade eletrônica. Ligação POLAR. Este tipo de ligação forma um
DIPOLO elétrico permanente conhecido como LIGAÇÕES DIPOLO-DIPOLO, pois o lado
negativo passa a atrair o lado positivo da molécula vizinha e assim
sucessivamente.
Obs.: Quanto mais polar a ligação (diferença de
eletronegatividade) maior será o caráter iônico da substância.
PONTES DE HIDROGÊNIO
São ligações que ocorrem entre moléculas fortemente
polarizadas através da atração elétrica entre elas. É o caso do hidrogênio
ligando-se a átomos fortemente eletronegativos, como o N, F e O. Existem principalmente
nos estados sólido e líquido.
Representação
gráfica → . . .
Ex1.: Ponte de hidrogênio entre 4 moléculas de ácido
fluorídrico HF.
Obs1.: O aumento de temperatura rompe as pontes de
hidrogênio, devido à agitação das moléculas.
Obs2.: Pode existir ponte de hidrogênio
dentro da própria molécula. É a chamada
ponte intramolecular.
Obs3.: Sobre o ponto de vista químico a
ponte de hidrogênio não tem influência sobre as
substâncias, porém sob o ponto de vista físico, são muitas as
conseqüências.
Obs4.: A ponte de hidrogênio
é a responsável pela tensão superficial dos líquidos. Por isso uma libélula pode caminhar sobre a
água.
Obs5.: As pontes de hidrogênio são 10 vezes
(aproximadamente) mais fracas que uma ligação covalente.
Obs6.: O ponto de ebulição das substâncias,
em geral, sobe com o aumento de suas massas atômicas.
Ex2.: A presença da ponte de hidrogênio dificulta
a vaporização ou fervura da substância, tornando-a menos volátil.
Ex3.: Qual dos 4 halogênetos de hidrogênio
(HF, HCl, HBr e HI) tem maior temperatura de ebulição?
R.: O HF devido a presença da ponte de hidrogênio.
FORÇAS DE COESÃO MOLECULAR DE VAN DER WAALS
- São aquelas que aparecem entre moléculas
apolares nos estados líquidos ou sólidos por causa das polarizações induzidas.
A molécula possui uma nuvem eletrônica em intenso
movimento. Daí, durante fração de segundo ela se desloca para um dos extremos
da molécula criando assim um DIPOLO momentâneo. A extremidade (+) desse dipolo
atrai elétrons da molécula vizinha criando assim um outro DIPOLO, sendo este
induzido. Este fato ocorre centenas de vezes por segundo.
Obs6.:
São 10 vezes mais fracas que dipolo-dipolo.
LIGAÇÃO METÁLICA
TEORIA DA NUVEM OU MAR DE ELÉTRONS
Os metais por terem de 1 a 3e- na camada de
valência, e como esta está (em geral) afastada do núcleo, tendem a ceder
facilmente estes elétrons (Por isso, o baixo potencial de Ionização). Estes
elétrons ficam em movimento, transformando o átomo neutro num cátion e
vice-versa. A esse aglomerado de átomos neutros e cátions damos o nome de “MAR
DE ELÉTRONS”.
Este
mar de elétrons é que mantém os átomos justapostos.
É
este mar que dá aos metais a alta condutibilidade elétrica, tanto no estado
sólido quanto no estado líquido (fundido).
ESTRUTURA DOS METAIS
No estado sólido, os átomos dos metais e de alguns
semimetais se agrupam de maneira geometricamente ordenada, dando origem a
células, ou grades, ou reticulados cristalinos. Cada retículo metálico tem um
número de coordenação, que é o número de átomos vizinhos de um dado átomo no reticulado.
Ex.: No CCC é 8, no HC é 14.
Os reticulados mais comuns são: (CCC) cúbico de corpo
centrado, (CFC) cúbico de faces centradas, (HC) hexagonal compacto, conforme as
figuras:
LIGAS METÁLICAS
São combinação entre dois ou mais metais. Foram constituídas
para explorar as propriedades de determinados metais. Ex.: Para evitar a ferrugem do aço foram
acrescentados o níquel e o cromo.
Outros exemplos:
AÇO = Fe + C
Usos
: Encanamentos, construção civil, tubulações, portões, grades...
AÇO INOX = Fe
+ C +
Ni + Cr
Usos
: Panelas, anéis , pulseiras, construção de pontes e edifícios …
BRONZE = Cu
+ Sn
Usos
: Candelabros , estátuas, medalhas, telhas, escudos, pulseiras …..
LATÃO = Cu
+ Zn
Usos:
Dobradiças, cadeados, extintores, pesos, torneiras, telhas …
OURO 18 QUILATES – 18 partes de Au e 6 partes de Cu
Usos : Jóias e enfeites ( correntes ,
anéis ), medalhas, películas para naves espaciais...
NOTA : O quilate não
pertence ao SISTEMA INTERNACIONAL ( SI ),
mas é usado comercialmente para determinar o Grau de pureza de jóias e pedaras
preciosas.
DURALUMÍNIO = Al +
Cu + Mg
Usos: Mosquetões,
barcos, fuselagens de caminhões e aviões...
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Teoricamente, a determinação da polaridade é feita
pela soma dos vetores de polarização, ou seja, do momento dipolar.
Molécula Apolar
Molécula Polar
Obs.:A polaridade influencia a solubilidade, de
modo que, substâncias polares dissolvem outras substâncias polares, substâncias
apolares dissolvem outras substâncias apolares.
Já as substâncias polares são insolúveis nas apolares.
Exs.:
Água + óleo são imiscíveis.
Água + álcool são miscíveis.
Cuidado: O termo miscível é utilizado para líquidos e
gases o termo solúvel é para sólido x líquido e gás x líquido.
FONTE DAS IMAGENS
profs.ccems.pt
iesdolmendesoto.org
bigquimica.blogspot.com
Curso Completo, Elie Politi.
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