QUESTÕES SOBRE TABELA PERIÓDICA - REVISÃO
Professor Eudo , sempre pesquisando .
01- (UFPEL-2006) Sempre foi uma preocupação dos cientistas organizar os elementos químicos, isto é, agrupá-los de forma que fossem possíveis previsões de suas propriedades. Assim, apareceram, no decorrer dos anos, várias classificações dos elementos químicos sendo que a mais importante surgida antes da atual foi devida a Dimitri Mendeleev. Em sua tabela, inclusive, deixou espaços vazios (futuramente preenchidos), prevendo a descoberta de elementos na época (1869) desconhecidos.
Sobre a classificação periódica moderna (atual) dos elementos químicos, é correto afirmar que nela:
a) os elementos químicos, sem exceção, estão dispostos em ordem crescente de massas atômicas.
b) os átomos dos elementos da série dos lantanídeos, como regra geral, apresentam o último elétron de suas configurações eletrônicas distribuído no subnível 5f .
c) os gases figuram num mesmo grupo porque todos eles apresentam a camada mais externa completa com 8 elétrons e são pouco reativos.
d) o elemento mais eletronegativo é o que se encontra mais à direita e mais acima na tabela e, como os gases nobres não têm tendência em atrair elétrons, esse elemento é o flúor.
e) os não metais são os elementos em maior número na tabela periódica, sendo os do grupo 17 (7A) chamados de calcogêneos.
f) I.R.
02- (UDESC-2006) Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:
A → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
C → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
De acordo com as configurações eletrônicas desses três elementos químicos, é CORRETO classificá-los, respectivamente, como:
a) halogênio, metal de transição e gás nobre.
b) metal alcalino-terroso, metal de transição e gás nobre.
c) halogênio, halogênio e gás nobre.
d) halogênio, metal de transição e halogênio.
e) halogênio, halogênio e calcogênio.
03- (UNICENTRO-2007) O elemento que está no grupo 2(IIA) e no 5° período é:
a) K
b) Ba
c) Sr
d) Cd
e) V
04- (UERJ-2006) Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. Considere três elementos químicos cujos números atômicos são consecutivos, representados por x, y e z.
Na equação 2x + 2y + 2z = 7x164, y é o número atômico de um elemento químico da família denominada:
a) alcalinos.
b) halogênios.
c) calcogênios.
d) gases nobres.
05- (UFPB-2006) Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos ( I, Fe, P, Tc e Na ) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer. Sobre esses átomos, é correto afirmar:
a) O iodo é um calcogênio.
b) O sódio é um metal alcalino terroso.
c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.
d) O fósforo é um ametal.
e) O tecnécio é um elemento representativo.
06- (PUC-2007) No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio, por exemplo, nos ossos, no calcário, entre outros. Sobre esse elemento, é correto afirmar que:
a) nuclídeo 20Ca40 possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons.
b) cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso formando íons Ca1+.
c) cálcio faz parte da família dos halogênios.
d) cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na camada de valência.
e) cálcio é um metal de transição.
07- (UFTM-2007) O potássio não ocorre livremente na natureza e sim na forma combinada. Alguns minerais do potássio são:
carnalita (KMgCℓ3 . 6H2O); langbeinita [K2Mg2(SO4)3]; esilvita (KCℓ).
A respeito do elemento químico potássio, é correto afirma que:
a) é um metal de transição.
b) os átomos podem apresentar estados de oxidação +1 e +2.
c) o potássio é isoeletrônico do Ar.
d) os seus átomos possuem um elétron na camada de valência.
08- (UNICAP-2004) X é isótopo de W, isótono de Y, e tem número de massa 41. W é isóbaro de Y e tem 22 nêutrons. Responda a esta questão, sabendo que o cátion bivalente de X tem 18 elétrons.(Convenção: 1o elétron de cada orbital = -1/2)
0-0) X tem 21 nêutrons.
1-1) Os números quânticos do elétron mais energético do átomo Y são: n = 3, l = 2, m = + 2 e s = -1/2.
2-2) O átomo Y está localizado no grupo 3 da tabela periódica.
3-3) O átomo W apresenta um total de oito elétrons com número quântico magnético zero (0).
4-4) O átomo Y, nas condições ambiente, é um não metal sólido.
09- (UNICAP-2003) Preencha, na coluna I, a(s) quadrícula(s) correspondente(s) à(s) proposição (ões) correta(s) e, na coluna II, a(s) quadrícula(s) correspondente(s) à(s) proposição(ões) errada(s).
0-0) Os metais apresentam, em geral, densidade superior ao dos ametais.
1-1) A dureza e a tenacidade dos metais são superiores à dureza e à tenacidade dos ametais.
2-2) Os metais, como regra, conduzem muito bem o calor e a eletricidade.
3-3) Podemos encontrar ametais com brilho que é uma característica metálica.
4-4) De maneira geral, os metais apresentam P.F. e P.E superiores aos dos não metais.
10- (UFPE-2007) O elemento químico de número atômico 23 pode formar íons relativamente estáveis com números de oxidação +2, +3, +4 e +5. Sobre este elemento, analise as afirmativas abaixo.
0-0) É um elemento do 4º período da Tabela Periódica.
1-1) Não possui elétrons em orbitais d.
2-2) O estado de oxidação +5 deve ser o mais estável.
3-3) Em sua forma neutra, o elemento tem 3 elétrons desemparelhados.
4-4) De todos os íons, apenas o de estado de oxidação +3 não tem elétrons desemparelhados.
11- (UEMS-2005) Um átomo neutro, gasoso e no seu menor estado energético apresenta, na sua camada mais externa, a configuração eletrônica 4s2 4p1. Com relação a esse átomo, é correto afirmar que:
a) o átomo é um ametal.
b) o átomo é um metal de transição.
c) o átomo apresenta a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1.
d) o átomo possui número atômico igual a 21.
e) o átomo pertence à família 3A e está no quarto período.
12- (UCS-2007) O silício apresenta propriedades distintas que variam com a temperatura. Em temperaturas abaixo de -100°C , é isolante, e, em temperatura ambiente, é um condutor pobre – daí o nome de semicondutor. A condutividade elétrica desse elemento pode ser aumentada até 100.000 vezes pela adição de pequenas quantidades de impurezas apropriadas, no processo chamado dopagem. São exemplos dessas impurezas o fósforo, o arsênio, o antimônio, o boro, entre outros. Devido a esse processo, o silício pode ser utilizado como semicondutor em aparelhos eletrônicos.Em relação aos elementos químicos citados no texto acima, é correto afirmar que:
a) o fósforo, o arsênio e o antimônio encontram-se no mesmo período da tabela periódica.
b) o silício possui número atômico 28,1.
c) o boro encontra-se no primeiro período da tabela periódica e na família periódica 13.
d) o fósforo e o antimônio encontram-se na família periódica 15.
e) o boro e o silício são classificados como elementos de transição.
13- (UNISC-2006) Os elementos químicos Potássio, Cobre, Rubídio e Prata têm em comum:
a) pertencer ao mesmo período da tabela periódica.
b) pertencer ao mesmo grupo da tabela periódica.
c) o mesmo tamanho de raio atômico.
d) apresentar um elétron na camada mais externa.
e) ser metais terrosos.
14- (PUC-RS-2006) Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é correto afirmar que:
a) o cloro tem menor energia de ionização.
b) o sódio tem raio atômico maior.
c) o sódio tem maior afinidade eletrônica.
d) os íons de ambos são isoeletrônicos.
e) ambos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
15- (UCS-2006) Mendeleey, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica.
Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das proposições abaixo sobre a tabela periódica.
( ) Os elementos pertencentes ao grupo 1 são os que apresentam menor potencial de ionização.
( ) Os símbolos dos elementos frâncio, rubídio e cádmio são, respectivamente, Fr, Ru e Ca.
( ) Os elementos pertencentes ao grupo 18 são os que apresentam maior eletronegatividade.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a) V – F – F. c) F – F – F. e) V – F – V.
b) V – V – V. d) V – V – F.
16- (UNICENTRO-2006) Em 1905, Albert Einstein explicou, através de uma equação matemática simples, porque alguns metais, quando iluminados, perdiam elétrons da superfície e adquiriam carga positiva. Este efeito fotoelétrico tem muitas aplicações práticas como, por exemplo, os abridores de porta automática do tipo “olho elétrico”. A energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso é a Energia de Ionização. O gráfico a seguir representa a primeira energia de ionização de alguns elementos
químicos.
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Com base no gráfico, é correto afirmar:
a) O átomo de hélio é o que apresenta maior facilidade em perder um elétron.
b) Átomos que apresentam camada de valência completa têm menor energia de ionização.
c) É mais fácil retirar um elétron do átomo de boro que do átomo de oxigênio.
d) O elétron a ser retirado do átomo de nitrogênio está em um nível mais energético que do átomo de carbono.
e) Os elétrons mais difíceis de serem retirados são os dos átomos de lítio e sódio.
17- (UEPG-2006) O subnível de maior energia para o átomo do elemento genérico X, no estado fundamental, é 5p4. Com base nesta informação, analise as proposições abaixo e assinale o que for correto sobre o elemento X.
(01) Pertence à família dos calcogênios e localiza-se nº 5 o período da tabela periódica.
(02) No estado fundamental, apresenta 54 elétrons.
(04) Ao ionizar-se, forma principalmente ânions divalentes.
(08) Apresenta número atômico igual a 52.
(16) Possui elevada afinidade eletrônica.
18- (UTFPR-2006) Os fogos de artifícios, que iluminam as noites festivas, apresentam elementos químicos que possuem elétrons, os quais são excitados com a explosão da pólvora. O retorno do elétron ao estado fundamental emite um quantum de energia luminosa ou outra radiação eletromagnética. As diferentes cores dos fogos artifícios são provenientes da combustão do clorato ou perclorato de potássio combinados com sais de metais, como: nitrato, carbonato ou sulfato de estrôncio que, após excitação, emitem luz com coloração vermelha; nitrato, clorato ou carbonato de bário (emitem luz verde); nitrato de magnésio (luz branca); carbonato ou sulfeto de cobre II (luz verde) e carbonato de sódio (luz amarela).
Considerando os elementos químicos que formam as substâncias citadas no texto, analise as proposições:
I. Entre os três elementos metálicos citados no texto, pertencentes à mesma família, o magnésio apresenta menor raio atômico.
II. O elemento químico que emite luz de coloração amarelada, quando o elétron retorna ao seu estado fundamental, apresenta maior potencial de ionização que o cloro.
III. Os elementos químicos sódio e potássio apresentam um elétron na camada de valência.
IV. Os dois elementos químicos, os quais formam os ânions que sofrem combustão, pertencem à família dos halogênios.
V. Entre os ânions citados no texto, somente um destes ânions é formado por dois elementos químicos diferentes que pertencem à mesma família da tabela periódica.
Assinale a alternativa que contém todas as proposições corretas.
a) I, II e IV. c) I, III e IV. e) II, III e V.
b) I, III e V. d) II, III e IV.
19- (USS-2006) Assinale a alternativa que apresenta os elementos químicos O, K, Ca, Na, Mg, Aℓ e Si em ordem crescente de raio atômico.
a) Ca < Na < Mg < K < Aℓ < O < Si.
b) O < Si < Aℓ < Mg < Na < Ca < K.
c) K < Ca < Na < Mg < Al < Si <O.
d) O < Aℓ < K < Mg < Na < Ca < Si.
e) Mg < Al < Na < Si < Ca < O < Ca.
20- (PUC-SP-2006) Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um tal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado emtubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96 g/cm³ a 20°C .O zinco é um metal cinza bastante reativo. É utilizado como revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na indústria de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo negativo). Sua densidade é de 7,14 g/cm3 a 20°C .Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses dois metais é mais bem explicada:
a) Pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.
b) Pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que ode zinco.
c) Pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
d) Pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.
e) Pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles.
21- (UFAM-2007) Qual a opção cujas reações químicas representam corretamente as respectivas energias de ionização e afinidade eletrônica?
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22- (UFAM-2007) Com relação ao elemento sódio (Z=11) são feitas as seguintes afirmações:
I. É um metal alcalino.
II. É menos eletropositivo que o estrôncio (Z=38).
III. Tem maior volume atômico que o lítio (Z=3).
IV. É menos denso que o magnésio (Z=12).
V. Tem menor ponto de fusão que o lítio.
São verdadeiras as afirmações:
a) Todas. c) I, II e III. e) I, IV e V.
b) I e II. d) I e III.
23- (UFAM-2007) Os metais zinco, cádmio e mercúrio têm pontos normais de fusão e ebulição bem abaixo da média dos elementos de transição. Isso se deve principalmente:
a) Ao fato de apresentarem seus orbitais(n)s e (n-1)d completamente preenchidos.
b) Ao fato de pertencerem à mesma família periódica.
c) Ao fato de serem metais especiais pouco oxidáveis.
d) Ao fato de apresentarem orbitais (N-1)d e (N)f preenchidos.
e) Ao fato de pertencerem à mesma família e se localizarem na fronteira com os semimetais.
24- (UEMS-2006) A classificação atual dos elementos químicos é feita em períodos, ou seja, em seqüências de suas propriedades. Essas seqüências ou períodos são dispostos na ordem crescente de números atômicos dos elementos químicos. Aponte a veracidade (V) ou a falsidade (F) das afirmações a respeito da tabela periódica:
( ) Os elementos pertencentes ao grupo 17 são os que apresentam menor eletronegatividade.
( ) Os metais alcalinos apresentam os menores potenciais de ionização.
( ) Num mesmo período, o raio atômico do halogênio é sempre maior que o do metal alcalino.
( ) Os símbolos dos elementos químicos: criptônio, cádmio, arsênio são respectivamente, Cr, Cd, Ar.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses:
a) V,V,F,F.
b) V,F,F,V.
c) V,F,V,F.
d) F,V,F,F.
e) F,F,V,F.
25- (UFPI-2006) As afinidades eletrônicas dos elementos podem Ter valores negativos e positivos. Por exemplo, o flúor possui afinidade eletrônica negativa enquanto que o sódio possui afinidade eletrônica positiva.
Com base apenas nestas informações, assinale a alternativa correta.
a) Na- é mais estável do que o Na.
b) F- é mais estável do que o F.
c) F e o Na possuem energias de ionização iguais.
d) A afinidade eletrônica do F é menor do que a do Na.
e) A energia de ionização do F é menor do que sua energia de afinidade eletrônica.
26- (URCA-2006) A afinidade eletrônica do Berílio (4Be) é menor que a do Lítio (3Li). Marque a opção que julgar correta para explicar esse fato.
a) Isso ocorre porque o raio atômico do Berílio é menor que o do Lítio.
b) Isso ocorre devido a configuração eletrônica do Berílio ser 1s2 2s2 enquanto que a do lítio ser 1s2 2s1, fazendo com que o berílio tenha uma maior estabilidade eletrônica.
c) Isso ocorre porque o Lítio é um metal alcalino
d) Isso ocorre porque o Berílio é um não metal.
e) Isso ocorre porque a afinidade eletrônica depende do número atômico e o lítio tem menor número atômico.
27- (UFC-2006) Considere um átomo X com as seguintes energias de ionização (Ei):
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Baseado nos valores sucessivos de energia de ionização (Ei), é correto afirmar que:
a) átomo X é um alcalino terroso.
b) átomo X possui quatro elétrons na camada de valência.
c) segundo e terceiro elétrons são removidos de um mesmo orbital.
d) Os dois primeiros elétrons removidos pertencem a um mesmo orbital.
e) Os quatro elétrons removidos do átomo X estão localizados no mesmo orbital.
28- (UFTM- 2007) Considere as seguintes afirmações quanto às propriedades dos elementos:
I. o fósforo apresenta maior afinidade eletrônica do que o cloro;
II. o raio atômico do magnésio é maior do que o do nitrogênio;
III. a primeira energia de ionização do cálcio é menor que a do berílio;
IV. a configuração eletrônica da camada de valência do iodo é igual a 5s25p5;
V. o Ti4+ e o Ar são espécies isoeletrônicas.
São corretas somente as afirmativas
a) I, II, III e IV.
b) I, II e IV.
c) I, III e V.
d) II, III, IV e V.
e) III, IV e V.
29- (UFES- 2007) Com relação aos metais pesados citados no Texto XVIII (chumbo, cádmio, mercúrio, cobre e níquel), É CORRETO afirmar que:
chumbo é um metal de transição interna e possui 2 elétrons em seu subnível mais energético.
a) raio atômico do cobre é maior do que o raio atômico do cádmio.
b) chumbo tem raio iônico maior do que o mercúrio quando os metais apresentam valência primária igual a 2.
c) conjunto de números quânticos para o elétron de valência do níquel é {3; 2; 0; +1/2}.
d) a localização do cobre na tabela periódica indica que o seu elétron mais energético está localizado na camada N.
30- (UNICAP- 2007) Marque na coluna I as afirmativas verdadeiras e na coluna II as falsas.
0-0) O número de camadas eletrônicas é diretamente proporcional ao raio atômico.
1-1) Potencial de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
2-2) Quanto maior a eletronegatividade de um metal, maior
seu raio atômico.
3-3) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
4-4) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
31- (UNICAP- 2004) Um íon de um átomo X é isoeletrônico de Y-:
0-0) Se Y pertencer ao grupo 17, X poderá ser um alcalino terroso.
1-1) O íon de X poderá ter configuração ns2 np6.
2-2) X e Y não podem pertencer ao mesmo período.
3-3) Y pode pertencer a um período antecedente de X.
4-4) X sempre terá raio atômico maior que Y.
32- (UNICAP- 2004) As 1as, 2as e 3as energias de ionização de elementos distintos A, B, C e D são, respectivamente, em ev:
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0-0) A e B podem pertencer ao mesmo grupo da tabela periódica.
1-1) A, B, C e D podem pertencer ao mesmo período da tabela periódica.
2-2) B poderá ser um metal alcalino.
3-3) O composto formado por C e cloro terá fórmula CCℓ2 e será eletrovalente.
4-4) O elemento A é um halogênio.
33- (UNICAP-2003) Marque na coluna I as afirmativas verdadeiras e na coluna II as falsas.
0-0) Todo elemento terminado em ns2 é metal alcalino terroso.
1-1) Os metais alcalinos apresentam distribuição eletrônica externa igual a ns1 (n-1).
2-2) A passagem (n-1)s2 nd9 para (n-1)s1 nd10 é conferida por questão de estabilidade.
3-3) O 19K funde a temperaturas mais elevadas que o 3Li.
4-4) Os elementos do quarto período apresentam elétrons na camada N.
34- (UFPE-2007) Sobre os elementos químicos H (Z=1) e Li (Z=3), podemos dizer que:
0-0) São ambos metais alcalinos, uma vez que apresentam configuração eletrônica na camada de valência do tipo ns1.
1-1) Ambos formam íons monovalentes positivos.
2-2) O raio atômico do Li é maior que o do H.
3-3) A primeira energia de ionização do Li é maior que a do H.
4-4) O H é capaz de formar um íon negativo estável, e o Li não.
35- (UFPE-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 kJ mol-1, 589,8 kJ mol-1 e 999,6 kJ mol-1. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
1. O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.
2. A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita sua remoção.
3. A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas.
4. As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica.
Gabarito
| TABELA PERIÓDICA | |
| Questão | Alternativa |
| 01 | D |
| 02 | A |
| 03 | C |
| 04 | B |
| 05 | D |
| 06 | D |
| 07 | D |
| 08 | VFVFF |
| 09 | VVVVV |
| 10 | VFVVF |
| 11 | E |
| 12 | D |
| 13 | D |
| 14 | B |
| 15 | A |
| 16 | C |
| 17 | 01+04+08+16=29 |
| 18 | B |
| 19 | B |
| 20 | E |
| 21 | E |
| 22 | A |
| 23 | A |
| 24 | D |
| 25 | B |
| 26 | B |
| 27 | C |
| 28 | D |
| 29 | C |
| 30 | VVFFF |
| 31 | VVFVV |
| 32 | VFVFV |
| 33 | FVVFV |
| 34 | FVVFV |
| 35 | E |
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