HISTÓRICO DO ÁTOMO
01) (UnB) Em 1911, Rutherford realizou uma experiência em que uma lâmina muito fina de ouro foi bombardeada com partículas alfa (partículas positivamente carregadas). A maioria delas atravessou a lâmina sem sofrer desvios na trajetória. No entanto, um pequeno número de partículas sofreu desvios muito grandes. A partir desse experimento, Rutherford concluiu que:
V F 0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 | Os núcleos são densos e eletricamente positivos. A matéria tem em sua constituição grandes espaços vazios. O átomo é divisível, em oposição a Dalton, que o considerava indivisível. O tamanho do átomo é determinado pelo tamanho do núcleo. Os elétrons ocupam órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo (níveis estacionários). |
02) Analise as proposições acerca dos modelos atômicos:
V | F | |
0 | 0 | Segundo o modelo de Bohr, os elétrons se movimentam em camadas. Numa concepção mais moderna, devido ao princípio da Incerteza, os químicos preferem associar o elétron à sua órbita. |
1 | 1 | A eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo. |
2 | 2 | O modelo de Dalton suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica. |
3 | 3 | Quando um elétron em órbita circular recebe energia suficiente do exterior, ele salta de sua órbita para outra órbita. |
4 | 4 | Esse postulado refere‑se ao modelo de Bohr. Os modelos de Thomson e Rutherford admitem a natureza elétrica da matéria. |
03) (ERSHC-1995) Seu modelo atômico se baseia nas experiências de descargas elétricas em tubo de pressão reduzida.
a) Demócrito
b) Dalton
c) Thomson
d) Rutherford
e) Bohr
04) (ERSHC-1995) Afirmou que os elétrons se deslocam em órbitas circulares:
a) Rutherford
b) Schrödinger
c) Sommerfield
d) Chadwick
e) Thomson
05) (FUVEST-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) O átomo ser indivisível.
b) A existência de partículas subatômicas.
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
06) (UFRS) O modelo atômico que suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica foi o:
a) De Dalton.
b) Do átomo planetário de Rutherford.
c) De Bohr.
d) Da mecânica ondulatória.
e) De Thompson.
07) (UFMG) O modelo de Rutherford da estrutura atômica apresentou, como novidade, a noção de:
a) Energia quantizada.
b) Massa atômica.
c) Núcleo.
d) Orbital
e) Spin.
08) Com relação aos níveis energéticos do modelo de Bohr podemos afirmar:
a) A diferença de energia entre os níveis energéticos aumenta à medida que são mais externos.
b) A diferença entre dois níveis consecutivos diminui à medida que são mais externos.
c) A diferença entre níveis consecutivos é constante.
d) Todos os níveis têm a mesma energia.
e) C e D estão corretas.
09) (ERSHC-1995) Na região da elestrosfera de um átomo é que:
a) Concentra-se a massa.
b) Contém partículas sem carga elétrica.
c) Contém partículas com carga elétrica positiva.
d) Contém partículas com carga elétrica negativa.
e) N.R.A.
10) (ESPCEX-2003) Observe a figura abaixo:
FRANK & ERNEST ® by Bob Thaves
.bmp)
Adaptado de FRANK & ERNEST in: Intercontinental Press
Das partículas elementares postas a venda pela Loja Fantástica, apenas duas poderiam ser vendidas antes da descoberta de:
a) Chadwick
b) Lavoisier
c) Thomson
d) Dalton
e) Rutheford
11) Sobre os modelos propostos para o átomo julgue os itens:
11) Sobre os modelos propostos para o átomo julgue os itens:
V F | |
0 0 | Dalton foi o primeiro a considerar a existência de prótons, nêutrons e elétrons. |
1 1 | O modelo de Thomson foi o primeiro a considerar a presença de eletricidade nos átomos. |
2 2 | O modelo de Rutherford foi baseado na experiência das lâminas de ouro. |
3 3 | Böhr utilizou radiação alfa para bombardear núcleos atômicos. |
4 4 | Rutherford foi o primeiro a considerar o átomo com um núcleo e uma eletrosfera. |
12) (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Ruthford foi considerar o átomo constituído de:
a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) Um núcleo de massa desprezível comparável com a massa do elétron.
d) Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado por elétrons
13 - (UNICENTRO-2007) Um cientista propôs o seguinte modelo atômico:
“O átomo deve ter duas regiões: um núcleo denso, muito pequeno, com prótons e uma eletrosfera, uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons.”
Essa proposta está de acordo com o modelo de
a) Chadwick. c) Faraday. e) Thomson.
b) Dalton. d) Rutherford.
14 - (UEPG-2007) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente esse conceito não é mais aceito. A respeito dos átomos, assinale o que for correto.
(01) Não podem ser desintegrados.
(02) O número de elétrons presentes no átomo é sempre maior que o número de prótons.
(04) A perda de um elétron do átomo leva à formação de um íon de carga negativa.
(08) Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
(16) No átomo, todas as cargas positivas e quase toda a massa está concentrada no núcleo, enquanto que os elétrons carregados negativamente, circundam o núcleo e ocupam a maior parte do espaço do átomo.
15 - (PUC-RS-2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas:
a) I e II. c) II e IV. e) I, II e III.
b) I e III. d) III e IV.
16 - (UEPB-2007) Com base nas concepções científicas mais atuais sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar:
a) O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região central, muito pequena, onde se concentra praticamente toda a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se movimentam. Portanto, os elétrons, que ocupam a maior parte do volume do átomo, têm o papel mais relevante nas reações químicas.
b) O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutível.
c) O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.
d) Os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa do núcleo.
e) Todos os átomos da tabela periódica apresentam, necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que estas três partículas possuem massas semelhantes.
17 - (UFAM-2007) Sobre o modelo atômico atual podemos afirmar verdadeiramente que:
a) Os prótons só apresentam características ondulatórias.
b) O núcleo é uma região eletricamente neutra.
c) Os nêutrons, por não terem carga, neutralizam a carga do núcleo.
d) Os elétrons apresentam característica de onda e de partícula.
e) A maior parte da massa atômica é preenchida pela eletrosfera.
18 - (UESPI-2007) Qual das descrições dos modelos atômicos descritos está incorreta?
a) O Modelo atômico de Dalton: Em 1808, o cientista inglês John Dalton apresentou sua teoria sobre a constituição atômica da matéria. Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecido.
b) O Modelo de Thomson: O modelo proposto por J. J. Thomson, em 1898, baseava-se na idéia de que o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a idéia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
c) Modelo atômico de Rutherford: No final do século XIX, o físico neozolandês Ernest Rutherford começou a trabalhar com a radioatividade. Os experimentos realizados por Rutherford, com o fenômeno da radioatividade, permitiram a elaboração de um novo modelo atômico. Neste novo modelo, o átomo ocuparia um volume esférico e possuiria um núcleo, ressaltando que o núcleo possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons numa região denominada eletrosfera. Os elétrons estariam em movimento em torno do núcleo, na eletrosfera.
d) Modelo atômico de Bohr: Em 1913, Niels Bohr propôs um novo modelo atômico. Para Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, salientando que os átomos possuíam um núcleo positivo que está rodeado por cargas negativas; a eletrosfera estaria dividida em níveis eletrônicos, também chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes AO, os elétrons apresentariam energias constantes. Estes elétrons poderiam saltar para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia que havia sido ganha para o salto, emitindo um fóton de luz equivalente.
e) Modelo atômico de Bohr: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heinsenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disso, Erwin Schröndinger (1887-1961), a partir desses dois princípios, criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade). Por fim, Paul Dirac calculou essas regiões, determinando, então, os quatro números quânticos (principal, secundário, magnético e de spin).
19 - (UECG-2006) Trabalhando com as informações até então conhecidas, Bohr foi capaz de explicar as raias do espectro do átomo de hidrogênio. Ele propôs um modelo para o átomo que mantinha o núcleo do modelo atômico de Rutherford. O modelo atômico de Böhr tem como base o seguinte princípio:
a) o elétron pode girar nas órbitas de qualquer raio.
b) o elétron pode girar somente nas órbitas de raios específicos.
c) a diferença de energia entre as órbitas aumenta à medida que eles se afastam do núcleo.
d) enquanto o elétron estiver girando na mesma órbita, ele não emite fóton, mas pode absorver a radiação eletromagnética.
e) quando o elétron transita para órbita mais afastada do núcleo, ocorre emissão de luz.
20) (ERSHC – 2007) Sobre a evolução dos modelos atômicos, suas teorias e conclusões tem-se as sentenças. Julgue-as verdadeiras ou falsas:
V F | |||
0 0 | Thompson reconhece a natureza elétrica da matéria, com isso seu modelo explica por exemplo a eletrização por atrito e as descargas elétricas em gases. | ||
1 1 | Se o nêutron não existisse, a matéria não existiria, pois os prótons do núcleo iriam se repelir e destruí-lo, destruindo assim o átomo e conseqüentemente a matéria. | ||
2 2 | Segundo Niels Bohr, movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia. | ||
3 3 | Os grandes espaços vazios apresentados pelos átomos, é que nos explicam o fato da grande maioria das partículas beta não sofrer desvios. | ||
4 4 | Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, externos e são considerados as partículas fundamentais da matéria. |
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