NÚMERO DE MOLS, FÓRMULAS E BALANCEAMENTO

01) (UFS) Qual o número total de moléculas existentes na mistura de 1.0 mol de amônia com 14 gramas de nitrogênio?

(A) 6,5 x 10²³        (B) 9,0 x 10²³       (C) 1,2 x 10²⁴      (D) 1,5 x 10²⁴       (E) 3,0 x 10²⁴

02) (UFS) O quociente entre as massas de um mol de carbonato de cálcio e um mol de cálcio é igual a:

(A) 1,0                 (B) 2,0                 (C) 2,5                 (D) 3,0                  (E) 3,5

03) (UFS) O número de íons presentes em 1 mol de CaCl₂ é da ordem de:

(A) 3 x 10²⁴         (B) 2 x 10²⁴          (C) 1 x 10²⁴           (D) 6 x 10²³          (E) 3 x 10²³

04) (UFS) A abundância do elemento silício na crosta terrestre é de 2,8 x 10² g/kg. A quantidade de mols de átomos desse elemento em 1 tonelada de crosta terrestre é, aproximadamente:

(A) 1 x 10⁵ mols  (B) 1 x 10⁴ mols    (C) 1 x 10³ mols    (D) 1 x 10² mols   (E) 1 x 10¹ mols

05) (UFS) 1,8 x 10²³ moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0g. A massa molar de A, em g/mol, vale:

(A) 18,0              (B) 60,0                (C) 75,0                (D) 90,0                (E) 120

06) (UFS) Quantos mols de hidrogênio há em 300g de hidreto de alumínio?

(A) 3,0                (B) 6,0                  (C) 10                   (D) 15                   (E) 30

07) (UFS) Quantos mols de O₂ estão presentes em 16g deste gás?

(A) 0,5                (B) 1,0                  (C) 1,5                  (D) 2,0                  (E) 2,5

08) (UFS) Qual é a massa, em gramas, de mistura formada por 10,0 mols de água e 3,0 x 10²³ moléculas de água oxigenada, H₂O₂?

(A) 35,0              (B) 107                 (C) 124                 (D) 197                 (E) 214

09) (UFS) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H₄P₂O₇?

(A) 0,50              (B) 1,0                  (C) 2,0                  (D) 2,5                  (E) 4,0

10) (UFS) O número de mols de átomos de oxigênio em 0,1 mol de Ba(NO₃)₂ é igual a:

(A) 6                   (B) 3                     (C) 2                     (D) 0,6                  (E) 0,3

11) (UFS) Qual é o número de moles de íons existentes em um mol de (NH₄)₂ SO₃?

(A) Um               (B) Três                (C) Quatro             (D) Cinco              (E) Seis

12) (UFS) A mistura de 6,0 x 10²³ moléculas de NO e 1,5 mol de CO tem massa, em gramas, igual a:

(A) 36                (B) 51                   (C) 57                    (D) 58                   (E) 72

13) (UFS) No anidrido sulfúrico, SO₃, a relação entre as massas do enxofre e oxigênio é:

(A) 1/3              (B) 2/3                   (C) ¾                     (D) 4/3                  (E) 3/1

14)(Cesesp-PE) Uma balança pode detectar uma variação de, aproximadamente, 10 ^{– 8} g.  Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra dessa massa?

Dado: (Au = 197u)

a)  4 . 10²⁰ átomos                           b) 6,5 . 10¹² átomos                          c) 9 . 10¹⁰ átomos

d)5 . 10¹⁵ átomos                            e) 3 . 10¹³ átomos   

15)(UFS) O hidocarboneto tem fórmula molecular C_nH_2n+2. Qual sua fórmula estrutural?

(A) C₃H₄            (B) C₄H₄               (C) C₆H₁₆              (D) C₇H₁₆                (E) C₈H₁₈

16) (Unimep-SP) Sabendo-se que a fórmula molecular do ácido oxálico é H₂C₂O₄, sua composição centesimal será:

a)  16,30% de hidrogênio, 29,70% de carbono e 54,00% de oxigênio.

b)  3,74% de hidrogênio, 37,40% de carbono e 58,86% de oxigênio.

c)  2,22% de hidrogênio, 26,67% de carbono e 71,11% de oxigênio.

d)  26,67% de hidrogênio, 32,23% de carbono e 41,10% de oxigênio.

e)  8,23% de hidrogênio, 17,47% de carbono e 73,30% de oxigênio.

17) (UEL-PR) Um hidrocarboneto de fórmula geral C_nH_{2n - 2} tem massa molar igual a 96,0 g/mol. Sua fór­mula molecular é:

a)  C₅H₈                

b)  C₆H₁₀   

c)  C₇H₁₂

d)  C₈H₁₄

e)  C₉H₁₆

18) (E Zona Leste) Qual é a fórmula molecular de um composto que encerra 2,24% de hidrogênio, 34,83% de fósforo, 62,92% de oxigênio e cuja massa molecular é igual a 178 g/mol?

a)  H₄P₂O₇               b) H₃PO₄                 c) H₃PO₃                   d) H₃PO₂                       e) H₈P₄O₁₄

Instruções: As questões de números 19 e 20  referem-se às substâncias de fórmulas moleculares:

    I.   CH₄

   II.   C₂H₂

 III.   C₂H₆

IV.   C₃H₆

 V.  C₆H₆

19) (UFS) Têm fórmulas mínimas iguais:

(A) I e II               (B) I e III                 (C) I e IV                   (D) II e III                    (E) II e V

20) (UFS) Contém maior porcentagem de hidrogênio o composto:

(A) I                     (B) II                       (C) III                        (D) IV                          (E) V

21) (Fatec-SP) Em 1 Kg de óxido de alumínio (Al₂O₃), a quantidade em gramas e em mols de alumínio (Al) são, respectivamente (Dados: massas atômicas: Al = 27; O = 16):

a)  52,9 g e 18 mols.                   b) 529,4 g e 19,6 mols.                   c) 275,4 g e 9,8 mols.

d)  529,4 g e 9,8 mols.                e) 52,9 g e 9,8 mols.

22. (Santa Casa-SP) Uma das reações que podem ocorrer entre Fe₂O₃ e CO é representada pela equação:                 Fe₂O₃ + 3 CO à 2Fe + 3 CO₂

A massa de CO consumida na obtenção de 37 g de Fe será aproximadamente igual a:

a)  84 g                  b) 70g                        c) 56 g                        d) 42 g                       e) 28 g

23) (Fuvest-SP) Considerando-se que a molécula de enxofre sólido tem 8 átomos, quantos moles de dióxido de enxofre (único produto) se formam pela combustão total de meio mol de enxofre sólido?

a)  2 moles            b) 4 moles            c) 6 moles                d) 8 moles              e)16 moles           

24) (Santa Casa – SP) Cal viva, CaO, transforma-se em cal extinta, Ca (OH)₂, ao ficar exposta a um ambiente úmido. Em tal ambiente,  quando  uma  amostra  de  cal viva tem um aumento de massa igual a 20 g, quantos moles de cal se formam?

a)  1,1                   b) 2,2               c) 3,3                     d) 4,4                      e) 5,5

25) (Fuvest-SP) Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr₂O₃ com Al segundo a equação: 2 Al + Cr₂O₃ à Al₂O₃ + 2 Cr.

Supondo reação completa, a massa de cromo produzida pela reação de 5,4 Kg de Al com 20,0 Kg de Cr₂O₃ é: (Massas atômicas: Cr = 52;  Al = 27;  O = 16.)

a)  4,8 kg              b) 5,3 kg                   c) 10,4 kg                 d) 13,7 kg                  e) 15,2 kg

26) (ESPCEX-2004) Os bafômetros mais simples são descartáveis e envolvem a reação abaixo:

K₂Cr₂O_7(aq) + H₂SO_4(aq) + C₂H₆O_(g) → Cr₂(SO₄)_3(g) + H₂O_(g) + C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq)

O menor coeficiente do agente redutor nesta reação, quando balanceada, vale:

a)  4                     b) 3                        c) 5                        d) 7                        e) 2

27)(ESPCEX-2005) A chuva ácida pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido às   atividades humanas. Entre os processos naturais, encontramos a chuva ácida causada por erupções vulcânicas, conforme a equação não-balanceada abaixo:

HSO^– _3(aq) + H₂O_2(v) + H₂O_(L) → H₃O⁺_(aq) + SO₄ ^{– 2}_(aq) + O ^{– 2}_(aq)

Pode-se afirmar que a classificação e o coeficiente do íon hidrônio nessa reação, após a equação balanceada, são respectivamente:

a) Dupla troca, 2.    b) Oxirredução, 4.   c) Simples troca, 2.   d) Oxirredução, 2.   e) Simples troca, 4.

28) (Vunesp) A equação seguinte contém somente o 2º membro com os coeficientes corretos:

x  K₂Cr₂O₇    + y  KI   +   z H₂SO₄    ®   4K₂SO₄   +   Cr₂(SO₄)₃   +   3I₂   +   7H₂O

Os coeficientes x, y e z são iguais, respectivamente, a:

a)  1, 6 e 7

b)  2, 3 e 5

c)  1, 8 e 3

d)  2, 2 e 3

e)  4, 1 e 8

29) Procure acertar os coeficientes das seguintes equações, pelo método de oxi-redução:

a)  KMnO₄ + HCl ® KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

b)  Hg + HNO₃ ® Hg(NO₃)₂ + H₂O + NO

c)  Hg + HNO₃ ® Hg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂

d)  MnO₂ + NaI + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + I₂

e)  Bi₂O₃ + NaClO + NaOH ® NaBiO₃ + NaCl + H₂O